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(2013?肇庆一模)铜是一种重要的金属元素,位于元素周期表第ⅠB族,+1价的铜与氯离子结合的生成的CuCl是一种难溶物质,但它可与过量的Cl-形成可溶于水的络离子[CuCl2]-.含铜最丰富的天然资源是黄铜矿(CuFeS2).
(1)目前有一种湿法冶炼技术,以黄铜矿为主要原料来生产铜、铁红颜料和可用于橡胶硫化的硫单质,原料的综合利用率较高.其主要流程如下:

①请完成反应Ⅰ中FeCl3与CuFeS2反应的化学方程式:
CuFeS2+
3
3
FeCl3=
CuCl
CuCl
+4
FeCl2
FeCl2
+2S.
②写出反应Ⅳ中发生反应的离子方程式:
Cl-+CuCl=[CuCl2]-
Cl-+CuCl=[CuCl2]-

③反应Ⅲ是FeCO3在空气中煅烧,其化学方程式是
4FeCO3+O2
 高温 
.
 
+2Fe2O3
4FeCO3+O2
 高温 
.
 
+2Fe2O3

④已知Cu+ 在反应V中发生自身氧化还原反应,歧化为Cu2+和Cu.则反应Ⅴ所得溶液A中含有的溶质有
CuCl2、NaCl
CuCl2、NaCl

(2)传统工艺从黄铜矿冶炼粗铜的技术,是将精选后的富铜矿砂与空气在高温下煅烧,使其转变为铜.与上面湿法冶炼技术方法比较,新方法的优点是
不会产生SO2污染大气
不会产生SO2污染大气
不用煅烧黄铜矿从而节约热能
不用煅烧黄铜矿从而节约热能
分析:(1)①CuFeS2和FeCl3之间发生的是氧化还原反应;
②结合CuCl和NaCl反应生成Na[CuCl2]分析书写离子方程式;
③FeCO3在空气中煅烧会和氧气发生氧化还原反应;
④Cu+ 在反应V中发生自身氧化还原反应,歧化为Cu2+和Cu,同时溶液中还含有可溶性的钠盐;
(2)从环保节能方面分析.
解答:解:(1)①该反应中氯化铁中铁离子得电子发生还原反应,CuFeS2中铁、铜元素都显+2价,S元素显-2价,CuFeS2中硫元素失电子发生氧化反应生成硫单质,根据流程图知,铜离子被还原生成亚铁离子,铁离子被还原生成亚铁离子,氧化还原反应中得失电子相等知该反应方程式为CuFeS2+3FeCl3=CuCl↓+4FeCl2+2S↓,
故答案为:3;CuCl;FeCl2
②反应Ⅳ中氯化钠和难溶性的氯化亚铜反应生成配合物,离子反应方程式为Cl-+CuCl=[CuCl2]-
故答案为:Cl-+CuCl=[CuCl2]-
③氧化铁在高温下煅烧生成三氧化二铁和二氧化碳,反应方程式为4FeCO3+O2
 高温 
.
 
+2Fe2O3
故答案为:4FeCO3+O2
 高温 
.
 
+2Fe2O3
④反应Ⅴ为Na[CuCl2]和H2O的反应,根据题给信息知生成物是Cu、NaCl和CuCl2,所得的溶液中的溶质是CuCl2、NaCl,故答案为:CuCl2、NaCl;
(2)该反应中不会产生二氧化硫,二氧化硫是形成酸雨的主要成分且有毒,煅烧黄铜矿还需要大量热能,采用此法时不产生二氧化硫,且能节约热能,故答案为:不会产生SO2污染大气,不用煅烧黄铜矿从而节约热能.
点评:本题考查了铜的冶炼,根据物质的性质来分析解答,易错点为(1)③,注意煅烧碳酸亚铁时生成氧化铁而不是氧化亚铁,为易错点.
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(2013?肇庆一模)消除汽车尾气是减少城市空气污染的热点研究课题.
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①5min内该反应的平均速率ν(NO)=
0.2mol?L-1?min-1
0.2mol?L-1?min-1
;在T℃时,该反应的平衡常数K=
1.25
1.25

②反应开始至达到平衡的过程中,容器中下列各项发生变化的是
cd
cd
(填序号).
a.混合气体的密度         b.混合气体的压强
c.正反应速率                d.单位时间内,N2和NO的消耗量之比
(2)用H2或CO催化还原NO可以达到消除污染的目的.
已知:2NO(g)=N2(g)+O2(g)△H=-180.5kJ?mol-1
2H2O(l)=2H2(g)+O2(g)△H=+571.6kJ?mol-1
则H2(g)与NO(g)反应生成N2(g)和H2O(l)的热化学方程式是
2H2(g)+2NO(g)=N2(g)+2H2O(l)△H=-752.1kJ?mol-1
2H2(g)+2NO(g)=N2(g)+2H2O(l)△H=-752.1kJ?mol-1

(3)当质量一定时,增大固体催化剂的表面积可提高化学反应速率.如图表示在其他条件不变时,反应2NO(g)+2CO(g)?2CO2(g)+N2(g)
中,NO的浓度[c(NO)]随温度(T)、催化剂表面积(S)和时间(t)的变化曲线.
①该反应的△H
0 (填“>”或“<”).
②若催化剂的表面积S1>S2,在图中画出c(NO) 在T1、S2条件下达到平衡过程中的变化曲线(并作相应标注).

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