【题目】将8.8g FeS固体置于200mL 2.0molL﹣1的盐酸中,以制备H2S气体.反应完全后,若溶液中H2S的浓度为0.10molL﹣1,假定溶液体积不变,试计算:
(1)收集到的H2S气体的体积(标准状况)。__________
(2)溶液中Fe2+和H+的物质的量浓度(摩尔浓度)。___________
【答案】1.8L 0.5molL﹣1;1.0molL﹣1
【解析】
(1)先根据FeS与盐酸的反应方程式判断谁过量,再利用物质的量之间的关系对收集到的硫化氢进行计算;
(2)根据参加反应的各物质的物质的量计算相关离子的物质的量浓度。
(1)FeS的物质的量为=0.1mol,盐酸的物质的量为0.2L×2.0molL﹣1=0.4mol,根据方程式FeS+2H+═Fe2++H2S↑可判断盐酸过量,计算应以FeS的物质的量为基准,则共生成H2S 0.1mol.在溶液中溶解的物质的量为:0.10molL﹣1×0.2L=0.02mol,所以收集到的H2S气体的物质的量为0.08mol,其体积为:0.08mol×22.4L/mol=1.8L,
答:收集到的H2S气体的体积(标准状况)为1.8L。
(2)参加反应的FeS的物质的量0.1mol,根据方程式FeS+2H+═Fe2++H2S↑得Fe2+的物质的量为0.1mol,消耗掉H+0.20 mol,反应前H+的物质的量为:2.0 molL﹣1×0.20 L=0.40 mol,剩余的H+的物质的量为0.40 mol﹣0.20 mol=0.20 mol,所以Fe2+的物质的量浓度为=0.5molL﹣1,H+的物质的量浓度为
=1.0molL﹣1,
答:溶液中Fe2+的物质的量浓度为0.5molL﹣1;H+的物质的量浓度为1.0molL﹣1。
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【题目】锂碘电池的正极材料是聚2-乙烯吡啶(简写为P2VP)和I2的复合物,电解质是熔融薄膜状的碘化锂,该电池发生的总反应为2Li+P2VP·nI2P2VP·(n-1)I2+2LiI。下列说法正确的是 ( )
A.该电池放电时,锂电极发生还原反应
B.该电池放电时,碘离子移向正极
C.P2VP和I2的复合物是绝缘体,不能导电,充电时与外电源的负极相连
D.放电时正极的电极反应式为P2VP·nI2+2e-+2Li+=P2VP·(n-1)I2+2LiI
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【题目】用KMnO4氧化盐酸溶液,反应方程式如2KMnO4+16HCl===2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O,若产生的Cl2在标准状况下体积为56 L,计算:
(1)参加反应的HCl的物质的量________________
(2)反应中被氧化的HCl的物质的量__________________
(3)并用双线桥标出电子转移的方向和数目___________________________________
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【题目】水合肼(N2H4·H2O)为无色透明的油状发烟液体,是一种重要的精细化工原料,其制备的反应原理为NaClO+2NH3===N2H4·H2O+NaCl。下列关于实验室制备水合肼的操作不正确的是( )
甲 乙
丙
丁
A. 装置甲中试剂X可以选择生石灰 B. 装置乙作为反应过程的安全瓶
C. 装置丙制备水合肼时氨气从b口进入 D. 装置丁可用于吸收多余的尾气
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【题目】用KMnO4氧化盐酸溶液,反应方程式如2KMnO4+16HCl===2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O,若产生的Cl2在标准状况下体积为56 L,计算:
(1)参加反应的HCl的物质的量________________
(2)反应中被氧化的HCl的物质的量__________________
(3)并用双线桥标出电子转移的方向和数目___________________________________
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【题目】第三周期元素X、Y、Z、W的最高价氧化物溶于水可得四种溶液,0.01mol/L的这四种溶液pH与该元素原子半径的关系如下图所示。下列说法正确的是
A. 简单离子半径: X>Y>Z>W
B. W的单质在常温下是黄绿色气体
C. 气态氢化物的稳定性: Z>W>Y
D. X和Y的最高价氧化物对应的水化物恰好中和时,溶液中的微粒共有2种
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【题目】2019年10月9日诺贝尔化学奖授予在锂离子电池方向研究有突出贡献的三位科学家。LiFePO4电池是新能源汽车关键部件之一,其工作原理如图所示,其中有电极反应为xLi-xe-=xLi+。下列说法错误的是
A.充电时,电极a与电源的负极连接,电极b与电源正极连接
B.电池驱动汽车前进时,正极的电极反应为:Li1-xFePO4+xLi++xe-=LiFePO4
C.电池驱动汽车后退时,负极材料减重1.4g,转移0.4mol电子
D.电池进水将会大大降低其使用寿命
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【题目】实验室为监测空气中汞蒸气的含量,往往悬挂涂有CuI的滤纸,根据滤纸是否变色或颜色发生变化所用去的时间来判断空气中的含汞量,其反应为4CuI+Hg=Cu2HgI4+2Cu。
(1)上述反应产物Cu2HgI4中,Cu元素显__价。
(2)以上反应中的氧化剂为__,当有1molCuI参与反应时,转移电子_mol。
(3)标明上述反应电子转移的方向和数目____。
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【题目】在25℃、101KPa下,1g甲醇燃烧生成CO2和液态水时放热22.68KJ,下列热化学方程正确的是
A.CH3OH(l)+O2(g)=CO2(g)+2H2O(l) ΔH=+725.8KJ/mol
B.2CH3OH(l)+3O2(g)=2CO2(g)+4H2O(l) ΔH=-1452KJ/mol
C.CH3OH(l)+O2(g)=CO2(g)+2H2O(g) ΔH=-725.8KJ/mol
D.2CH3OH(l)+3O2(g)=2CO2(g)+4H2O(g) ΔH=-1452KJ/mol
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