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    【题目】仅改变下列一个条件，通过提高活化分子的百分率来提高反应速率的是

    A. 加热 B. 加压 C. 减少生成物浓度 D. 减小反应物浓度

    【答案】A

    【解析】

    在影响反应速率的外界条件中，只有温度和催化剂可以提高活化分子的百分数，而压强和浓度只能改变单位体积内活化分子数，而不能改变活化分子的百分数，故选A。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列分离混合物的操作中正确的是（ ）
    A.用分液的方法分离水和四氯化碳
    B.用分液的方法分离植物油和汽油
    C.用过滤的方法分离酒精和水
    D.用过滤的方法分离四氯化碳和碘

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】过氧化钙微溶于水，溶于酸，可作分析试剂、医用防腐剂、消毒剂。以下是一种制备过氧化钙的实验方法。回答下列问题：

    （一）碳酸钙的制备

    （1）步骤①加入氨水的目的是_______。小火煮沸的作用是使沉淀颗粒长大，有利于____。

    （2）下图是某学生的过滤操作示意图，其操作不规范的是______（填标号）。

    a．漏斗末端颈尖未紧靠烧杯壁

    b．玻璃棒用作引流

    c．将滤纸湿润，使其紧贴漏斗壁

    d．滤纸边缘高出漏斗

    e．用玻璃棒在漏斗中轻轻搅动以加快过滤速度

    (二)过氧化钙的制备

    （3）步骤②的具体操作为逐滴加入稀盐酸，至溶液中尚存有少量固体，此时溶液呈____性（填“酸”、“碱”或“中”）。将溶液煮沸，趁热过滤。将溶液煮沸的作用是___________。

    （4）步骤③中反应的化学方程式为________，该反应需要在冰浴下进行，原因是_________。

    （5）将过滤得到的白色结晶依次使用蒸馏水、乙醇洗涤，使用乙醇洗涤的目的是_______。

    （6）制备过氧化钙的另一种方法是：将石灰石煅烧后，直接加入双氧水反应，过滤后可得到过氧化钙产品。该工艺方法的优点是______，产品的缺点是_______。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】25℃时，NH3·H2O的电离平衡常数Kb＝1.75×10－5。该温度下，用0.01mol·L－1盐酸滴定10mLamol·L－1氨水，盐酸的体积V（HCl）与溶液的pH关系如图所示。下列说法正确的是

    A. A点溶液中加少量水，减小

    B. 原氨水的物质的量浓度约为1.006×10－2mol·L－1

    C. A、B、C三点溶液中水电离出来的c（OH－）：A＞B＞C

    D. C点时，盐酸和氨水恰好完全反应

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】阿伏加德罗常数约为6.02×1023mol-1，下列叙述正确的是（ ）

    A. 2.24LCO2中含有的原子数为0.3 ×6.02×1023

    B. 0.1L3 mol·L-1的NH4NO3溶液中含有的NH4+数目为0.3 ×6.02×1023

    C. 5.6g铁粉与硝酸反应失去的电子数一定为0.3 ×6.02×1023

    D. 4.5 SiO2晶体中含有的硅氧键数目为0.3 ×6.02×1023

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】在某无色透明溶液中，下列离子一定能共存的是（ ）
    A.H+ Cu2+ Cl﹣ SO42﹣
    B.HCO3﹣ NO3﹣ Na+ H+
    C.SO42﹣ Cl﹣Na+ K+
    D.Na+SO42﹣H+ AlO2﹣

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列有关硅的叙述中，正确的是（ ）
    A.硅是构成矿物和岩石的主要元素，硅在地壳中的含量在所有元素中居第一位
    B.硅的化学性质不活泼，在常温下不与任何物质反应
    C.硅在电子工业中是最重要的半导体材料
    D.硅的性质很稳定，能以单质的形式存在于自然界中

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列说法正确的是

    A. 水分子间存在氢键，所以水分子比较稳定

    B. H2SO4溶于水能电离出H+和SO42-，所以硫酸是离子化合物

    C. I2加热升华过程中只需克服分子间作用力

    D. SiO2熔化破坏共价键和分子间作用力

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列实验操作均要用玻璃棒，其中玻璃棒的作用及其目的相同的是 ①过滤 ②蒸发 ③溶解 ④向容量瓶转移液体

    A. ①和② B. ①和③ C. ③和④ D. ①和④

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