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    【题目】下列有关硅的叙述中，正确的是（ ）
    A.硅是构成矿物和岩石的主要元素，硅在地壳中的含量在所有元素中居第一位
    B.硅的化学性质不活泼，在常温下不与任何物质反应
    C.硅在电子工业中是最重要的半导体材料
    D.硅的性质很稳定，能以单质的形式存在于自然界中

    【答案】C
    【解析】解：A、硅是构成矿物和岩石的主要元素，硅在地壳中的含量在所有的元素中居第二位．故A错误； B、硅与氟化氢反应生成四氟化硅，故B错误；
    C、硅在电子工业中，是最重要的半导体材料，故C正确；
    D、硅在自然界中以化合态形式存在．故D错误；
    故选C．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】25℃时，下列溶液中的微粒浓度的关系正确的是

    A. pH＝4的CH3COOH溶液中，由水电离出来的c（H＋）＝1.0×10－4mol·L－1

    B. 物质的量浓度相等的①（NH4）2SO3溶液和②NH4HSO4溶液中的c（）：①＜②

    C. pH＝3的0.1mol·L－1NaHC2O4溶液中：

    D. 0.1mol·L－1的Na2CO3溶液中：

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列离子方程式正确的是

    A. 加热TiCl4浓溶液制备TiO2·xH2O：Ti4＋＋（x＋2）H2OTiO2·xH2O＋4H＋

    B. （NH4）2Fe（SO4）2溶液中加入少量KOH溶液：

    C. 钢铁发生吸氧腐蚀时的正极反应：O2＋4H＋＋4e－＝2H2O

    D. 酸性KI溶液中通入O2：4H＋＋2I－＋O2＝2H2O＋I2

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】仅改变下列一个条件，通过提高活化分子的百分率来提高反应速率的是

    A. 加热 B. 加压 C. 减少生成物浓度 D. 减小反应物浓度

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】I.控制变量法是化学实验中的—种常用方法，如表是某课外兴趣小组研究等物质的量浓度的稀硫酸和锌反应的实验数据(计算结果精确到小数点—位)，分析以下数据，回答下列问题：

    序号

    硫酸的体积 /mL

    锌的质量/g

    锌的形状

    温度/℃

    完全溶于酸的 时间/s

    生成硫酸锌的质量/g

    ①

    50.0

    2.0

    薄片

    15

    200

    m1

    ②

    50.0

    2.0

    薄片

    25

    100

    m2

    ③

    50.0

    2.0

    颗粒

    25

    70

    m3

    ④

    50.0

    2.0

    颗粒

    35

    35

    m4

    ⑤

    50.0

    2.0

    粉末

    25

    t1

    5.0

    ⑥

    50.0

    4.0

    粉末

    25

    t2

    m5

    ⑦

    50.0

    6.0

    粉末

    25

    t3

    14.9

    ⑧

    50.0

    8.0

    粉末

    25

    t4

    19.3

    ⑨

    50.0

    10.0

    粉末

    25

    t5

    19.3

    (1)实验①和实验②表明_____对反应速率有影响；研究锌的形状对反应速率的影响时，最好选取实验_______ (填3个实验序号)。

    (2)下列数据推断正确的是______________________。

    A. t1<70 B.t1>t4 C.m12 D.m6=19.3

    (3)若采用与实验①完全相同的条件，但向反应窗口中滴加少量硫酸铜溶液，发现反应速率明显加快，原因是___________________________________。

    (4)根据表中数据计算：硫酸的物质的量浓度是_________________mol/L。

    II.己知在 25℃、l0l kPa 下，2NO(g)+2CO(g) N2(g)+2CO2(g)，现将 2molNO、2.4molCO通入恒容密闭容器中，反应过程中部分物质的浓度变化如图所示。

    (1) 015min 内，v(CO2) =__________________。

    (2)该反应的速率时间图像如下图中左图所示。若其他条件不变，仅在反应前加入合适的催化剂，其速率时间图像如下图中右图所示。以下说法正确的是______(填对应字母)。

    A.a1>a2 B.b12 C.t1>t2

    (3) 一定条件下，己知反应NO2(g)+SO2(g) NO(g)+SO3(g)，将NO2与SO2以体积比1 :2置于2L密闭容器中发生上述反应，下列能说明该反应达到平衡状态的是_____

    a.体系压强保持不变 b.混合气体颜色保持不变

    c.NO2与SO2的体积比保持不变 d.每消耗lmol SO2的同时生成lmol NO

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】氮化铝（AlN）是一种综合性能优良的陶瓷材料，能缓慢水解，不耐酸碱腐蚀。某小组探究在实验室制备AlN并测定产品纯度，设计实验如下。请回答：

    Ⅰ．制备AlN

    （1）实验时，以空气为原料制备AlN。按气流由左向右的方向，上述装置的正确连接顺序为j→________→i（填仪器接口字母编号）。

    （2）上述装置中，需要检漏的仪器名称为________。

    （3）试剂X的作用为________。

    （4）装置D中发生反应的化学方程式为________。

    Ⅱ．测定产品纯度

    （5）设计实验证明：装置D的产品中含有Al单质________。

    （6）测定产品纯度：取装置D中产品4.37g，加入足量NaOH浓溶液；通入水蒸气，将生成的气体全部蒸出，用V1mLc1mol·L－1的盐酸吸收；以酚酞作指示剂，用c2mol·L－1的NaOH标准溶液滴定过量的盐酸，达到滴定终点时，消耗V2mLNaOH标准溶液。则：

    ①达到滴定终点的现象为________。

    ②产品中A1N的质量分数为________（列出计算式即可）。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列关于硫酸的叙述正确的是

    A. 浓硫酸具有吸水性 B. 稀硫酸可用铁罐贮存

    C. 稀硫酸能使蔗糖脱水 D. SO2溶于水，可得到稀硫酸

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】120℃时，某含C、H、O三种元素的有机物4.6g在O2中完全燃烧，若将生成的气体全部通过浓硫酸，则浓硫酸质量增加5.4g；若将生成的气体全部通过足量的过氧化钠，过氧化钠的质量增加6.2g(假定气体全部吸收)．

    (1)试通过计算推断该有机物的分子式 。

    (2)该有机物有多种同分异构体，其中一种核磁共振氢谱只出现一种峰，写出满足该条件的有机物的结构简式_______________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列措施不能达到节能减排目的的是

    A. 尽可能减少塑料袋 B. 用家用汽车代替公交车

    C. 推广使用节能灯 D. 利用太阳能，潮汐能发电

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