Question

【题目】有A、B、C、D四种短周期元素, 它们的原子序数由A到D依次增大, 已知A和B原子有相同的电子层数, 且A的L层电子数是K层电子数的两倍, C在空气中燃烧时呈现黄色火焰, C的单质在加热下与B的单质充分反应, 可以得到与D单质颜色相同的淡黄色固态化合物, 试根据以上叙述回答:

（1）元素名称: A ______ B _____ C _____ D ______

（2）D元素位于周期表中_____________________族，AB2的结构式为______________

（3）写出AB2与C2B2反应的化学方程式：________________________________________。

（4）电子式表示化合物 C2D 的形成过程：_____________________________________。

Answer 1

【答案】碳 氧 钠 硫 第三周期VIA族 O=C=O 2CO2+2Na2O2=2Na2CO3+O2

【解析】

A、B、C、D为四种原子序数依次增大的短周期元素，A的L层电子数是K层电子数的两倍，则A是C元素；C空气中燃烧时呈现黄色火焰，则C是Na元素，C的单质在加热条件下与B的单质充分反应，可以得到与D单质颜色相同的淡黄色固态化合物，A和B原子有相同的电子层数，则B是O元素，D是S元素。

（1）通过以上分析知，A是C元素、B是O元素、C是Na元素、D是S元素，故答案为：碳；氧；钠；硫。

（2）D是S元素，其质子数为16，有3个电子层，最外层6个电子，处于第三周期第VIA族，AB2为CO2，空间构型为直线型，其结构式为：O=C=O，故答案为：第三周期第VIA族；O=C=O。

（3）AB2为CO2，C2B2 为Na2O2，二氧化碳与过氧化钠反应生成碳酸钠和氧气，其化学反应方程式为: 2CO2+2Na2O2=2Na2CO3+O2，故答案为： 2CO2+2Na2O2=2Na2CO3+O2。

（4）C2D为Na2S，由钠离子与硫离子构成，用电子式表示Na2S的形成过程为：，故答案为： 。