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(14分)下图是元素周期表的一部分


 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 

 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 



 
 

 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 

 
 
 

 
 
 
 

 
 
 

 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
(1)元素⑨的价电子轨道表示式为         ,元素⑩的次外层电子数为       个。
(2)如果在温度接近373K时,根据M=m/n测定⑤的气态氢化物的相对分子质量,结果发现测定结果比理论值高,其原因是                   
(3)某些不同族元素的性质也有一定的相似性,如上表中元素⑦与元素②的氢氧化物有相似的性质。写出元素②的氢氧化物与NaOH溶液反应的离子方程式                
(4)根据下列五种元素的第一至第四电离能数据(单位:kJ·mol-1),回答下面各题:
元素代号
I1
I2
I3
I4
Q
2080
4000
6100
9400
R
500
4600
6900
9500
S
740
1500
7700
10500
T
580
1800
2700
11600
U
420
3100
4400
5900
①在周期表中,最可能处于同一主族的是            。(填元素代号)
②T元素最可能是      (填“s”、“p”、“d”、“ds”等)区元素,位于      族;若T为第二周期元素,Z是第三周期元素中原子半径最小的主族元素,则T、Z形成的化合物分子键角为      

(1)   ;14  (2)分子间存在氢键,H2O分子发生缔合
(3)2OH + Be(OH)2=BeO22+ 2H2O (4)①R 和U   ② p(1分)  IIIA(1分)120°

解析试题分析:(1)根据元素在周期表中的位置可知,元素⑨是钛元素,原子序数是22,因此根据核外电子排布规律其知的价电子轨道表示式为。元素⑩是铁,其次外层电子数为14个。
(2)元素⑤是水,水分子间存在氢键,H2O分子发生缔合,因此测定结果比理论值高。
(3)②、⑦分别是Be和Al,氢氧化铝是两性氢氧化物,则元素②的氢氧化物与NaOH溶液反应的离子方程式为2OH + Be(OH)2=BeO22+ 2H2O。
(4)由元素的电离能可以看出,Q的电离能很大,可能为零族元素,R和U的第一电离能较小,第二电离能剧增,故表现+1价,最外层电子数为1,二者位于同一族,S的第一、第二电离能较小,第三电离能剧增,故表现+2价,最外层电子数为2,T的第一、第二、第三电离能较小,第四电离能剧增,表现+3价,最外层电子数为3,则
①由上述分析可知,R和U的第一电离能较小,第二电离能剧增,故表现+1价,最外层电子数为1,二者位于同一族。
②由上述分析可知,T的第一、第二、第三电离能较小,第四电离能剧增,表现+3价,最外层电子数为3,可能为P区元素,位于第ⅢA族;若T为第二周期元素,则T是B元素。Z是第三周期元素中原子半径最小的主族元素,因此Z是氯元素,则T、Z形成的化合物是BCl3,B原子的价层电子对数是3个,且不存在孤对电子,所以是平面三角形结构,分子键角为120°。
考点:考查元素周期表的结构、元素周期律的应用

练习册系列答案
相关习题

科目:高中化学 来源: 题型:填空题

X、Y、Z、W、Q五种前四周期元素,原子序数依次增大。已知五种元素中只有一种为金属元素, XW2是通常呈液态的有机物,元素W的原子序数等于元素Z的原子序数加8,Q的最外层电子数为1,次外层电子数等于Y和W2 - 最外层电子数之和。根据以上信息回答下列问题:(用元素符号或化学式等化学用语回答)
(1)XW2的电子式为            
(2)Y原子中电子运动状态有             种, Z的气态氢化物在同主族元素气态氢化物中最高是因为            
(3)Q在周期表中的位置              ,其基态原子简化电子排布式为              。交警可以用H2SO4酸化的K2 Cr2O7溶液检测驾驶员是否酒驾,其产物为乙酸、Q3+等。
请写出此原理的离子方程式                                                      
(4)含W的两种元素种类相同的酸式铵盐溶液反应的离子方程式
                                                                 
(5)某种燃料电池一极通乙醇的最简单同系物蒸气,一极通Z2,以NaOH溶液为电解液。请写出该原电池负极的电极反应式                      

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科目:高中化学 来源: 题型:填空题

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科目:高中化学 来源: 题型:填空题

元素周期表与元素周期律在学习、研究和生产实践中有很重要的作用。下表列出了①~⑨九种元素在周期表中的位置。


周期
ⅠA
ⅡA
ⅢA
ⅣA
ⅤA
ⅥA
ⅦA
0
2
 
 
 

 

 
 
3



 
 
 


4

 
 
 
 
 

 
请回答:(1)形成化合物种类最多的元素是          (填元素符号)。
(2)在①、②、③三种元素的氧化物对应的水化物中,碱性最强的是         (填化学式)。 
(3)①、②、③三种元素按离子半径由大到小的顺序依次为               (填离子符号)。
(4)⑥元素形成的具有强氧化性的氢化物电子式是              , 该元素另一种氢化物在常温下与 ②发生反应的化学方程式为                     

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科目:高中化学 来源: 题型:填空题

(11分)A、B、C、D四种短周期元素。原子序数依次增大,A原子的最外层上有4个电子;B的阴离子和C的阳离子具有相同的电子层结构,两元素的单质反应,生成一种淡黄色的固体甲;D的L层电子数等于K、M两个电子层上的电子数之和。
(1)写出下列元素的名称:A_______,B      ,C_______,D       
(2)D的质子数和中子数相等,D的原子组成符号为         ,它的最高价为___________价。
(3)用电子式表示A、D两元素形成AD2的过程:                                       
写出C2B2的电子式                        
(4)氢元素与B、D 均可以形成原子个数比为2:1的化合物,H2B的熔沸点高于H2D的原因是
                                   
(5)写出甲和A的最高价氧化物反应的化学方式:                                  

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科目:高中化学 来源: 题型:填空题

(9分)A、B、C三种元素的原子具有相同的电子层数,而B的核电荷数比A大1,C原子的电子总数比B原子的电子总数多4; 1molA的单质跟足量盐酸反应,可置换出标准状况下22.4L的H2,这时A转变为与氖原子具有相同电子层结构的离子。试请回答:
(1)用电子式表示A和C组成的化合物的形成过程为______________________;
(2)B离子的电子式是            ,与B的离子具有相同电子数的分子中,有一种分子可与盐酸化合生成盐,该分子的电子式是         
(3)周期表中与C上下相邻的同族元素形成的气态氢化物中,沸点最高的是       ,(填氢化物化学式),原因是                      
(4)写出B最高价氧化物的水化物和C最高价氧化物的水化物之间反应的离子方程式                          

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科目:高中化学 来源: 题型:填空题

(10分)下表为元素周期表的一部分,所标的字母各代表一种化学元素。

试回答下列问题:
(1)元素M在第________周期第________族。
(2)C的10电子氢化物的电子________,D的简单氢化物的空间结构为________________。
(3)试写出一种由上述3种元素组成的不含有金属元素的离子化台物____________(填化学式)。
(4)上述元素中非金属性最强的元素是_____________(填元素符号),元素最高价氧化物对应水化物酸性最强的物质是_____________(填化学式)。
(5)写出G与I的最高价氧化物对应水化物反应的离子方程式:____________________

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科目:高中化学 来源: 题型:填空题

(16分)下表是元素周期表的一部分,表中所列的字母分别代表某一化学元素。

 
                    
 
 
 
           
 
h
 
 
 
 
a
c
f
 
i
 
 
m
 
 
 
e
 
 
 
 
 
 
 
 
 
g
 
k
 
 
 
d
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
(1)表中所列元素中,属于短周期元素的有                          (写元素符号),
e元素在元素周期表中的位置是              周期,           族。
(2)下列              组元素的单质可能都是电的良导体。
A、a, c, h         B 、 i ,g,  k        C、c, h, m      D、 d, e, f
(3)i元素属于                (填金属或非金属)元素,它的最高正化合价是        
负化合价是            。它能跟氧气反应,生成一种吸水性很强的物质,这种物质在实验室里常用做干燥剂,写出它跟氧气反应的化学方程式:                            

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科目:高中化学 来源: 题型:填空题

(16分)X、Y、Z三种短周期元素,其单质在常温下均为无色气体,它们的原子序数之和为16。在适当条件下三种单质两两化合,可发生如右图所示变化。己知l个B分子中含有Z元素的原子个数比C分子中含有Z元素的原子个数少1个。请回答下列问题:
 
(1)由 X、Y、Z三种元素共同组成的三种不同种类的常见化合物的化学式为           ,相同浓度上述水溶液中由水电离出的c(H+)最小的是                (填写化学式)。
(2)Allis-Chalmers制造公司发现可以用C作为燃料电池的燃料,以氢氧化钾溶液为介质,反应生成对环境无污染的常见物质,试写出该电池负极的电极反应式                          ,溶液中OH-         极移动(填“正”或“负”)。
(3)Z分别与X、Y两元素可以构成18个电子分子甲和乙,其分子中只存在共价单键,常温下甲、乙均为无色液体,甲随着温度升高分解速率加快。
①乙能够将CuO还原为Cu2O,已知每lmol乙参加反应有4mole- 转移,该反应的化学方程式为  
②将铜粉末用10%甲和3.0mol?L-1H2SO4混合溶液处埋,测得不同温度下铜的平均溶解速率如下表:

温度(℃)
20
30
40
50
60
70
80
铜的平均溶解速率
(×10-3mol?L-1·min-1
7.34
8.01
9.25
7.98
7.24
6.73
5.76
由表中数据可知,当温度高于40℃时,铜的平均溶解速率随着温度的升高而下降,其主要原因是 
_____________________________________________________
③实验室可用甲作试剂取X的单质,发生装置可选用下图中的      (填装置代号)。

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