(14分)下图是元素周期表的一部分
① | | | | | | | | | | | | | | | | | |
| ② | | | | | | | | | | | | ③ | ④ | ⑤ | | |
⑥ | | | | | | | | | | | | ⑦ | | | | ⑧ | |
| | | ⑨ | | | | ⑩ | | | | | | | | | | |
元素代号 | I1 | I2 | I3 | I4 |
Q | 2080 | 4000 | 6100 | 9400 |
R | 500 | 4600 | 6900 | 9500 |
S | 740 | 1500 | 7700 | 10500 |
T | 580 | 1800 | 2700 | 11600 |
U | 420 | 3100 | 4400 | 5900 |
(1) ;14 (2)分子间存在氢键,H2O分子发生缔合
(3)2OH— + Be(OH)2=BeO22—+ 2H2O (4)①R 和U ② p(1分) IIIA(1分)120°
解析试题分析:(1)根据元素在周期表中的位置可知,元素⑨是钛元素,原子序数是22,因此根据核外电子排布规律其知的价电子轨道表示式为。元素⑩是铁,其次外层电子数为14个。
(2)元素⑤是水,水分子间存在氢键,H2O分子发生缔合,因此测定结果比理论值高。
(3)②、⑦分别是Be和Al,氢氧化铝是两性氢氧化物,则元素②的氢氧化物与NaOH溶液反应的离子方程式为2OH— + Be(OH)2=BeO22—+ 2H2O。
(4)由元素的电离能可以看出,Q的电离能很大,可能为零族元素,R和U的第一电离能较小,第二电离能剧增,故表现+1价,最外层电子数为1,二者位于同一族,S的第一、第二电离能较小,第三电离能剧增,故表现+2价,最外层电子数为2,T的第一、第二、第三电离能较小,第四电离能剧增,表现+3价,最外层电子数为3,则
①由上述分析可知,R和U的第一电离能较小,第二电离能剧增,故表现+1价,最外层电子数为1,二者位于同一族。
②由上述分析可知,T的第一、第二、第三电离能较小,第四电离能剧增,表现+3价,最外层电子数为3,可能为P区元素,位于第ⅢA族;若T为第二周期元素,则T是B元素。Z是第三周期元素中原子半径最小的主族元素,因此Z是氯元素,则T、Z形成的化合物是BCl3,B原子的价层电子对数是3个,且不存在孤对电子,所以是平面三角形结构,分子键角为120°。
考点:考查元素周期表的结构、元素周期律的应用
科目:高中化学 来源: 题型:填空题
X、Y、Z、W、Q五种前四周期元素,原子序数依次增大。已知五种元素中只有一种为金属元素, XW2是通常呈液态的有机物,元素W的原子序数等于元素Z的原子序数加8,Q的最外层电子数为1,次外层电子数等于Y和W2 - 最外层电子数之和。根据以上信息回答下列问题:(用元素符号或化学式等化学用语回答)
(1)XW2的电子式为 。
(2)Y原子中电子运动状态有 种, Z的气态氢化物在同主族元素气态氢化物中最高是因为 。
(3)Q在周期表中的位置 ,其基态原子简化电子排布式为 。交警可以用H2SO4酸化的K2 Cr2O7溶液检测驾驶员是否酒驾,其产物为乙酸、Q3+等。
请写出此原理的离子方程式 。
(4)含W的两种元素种类相同的酸式铵盐溶液反应的离子方程式
。
(5)某种燃料电池一极通乙醇的最简单同系物蒸气,一极通Z2,以NaOH溶液为电解液。请写出该原电池负极的电极反应式 。
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科目:高中化学 来源: 题型:填空题
元素周期表与元素周期律在学习、研究和生产实践中有很重要的作用。下表列出了①~⑨九种元素在周期表中的位置。
族 周期 | ⅠA | ⅡA | ⅢA | ⅣA | ⅤA | ⅥA | ⅦA | 0 |
2 | | | | ⑤ | | ⑥ | | |
3 | ① | ③ | ④ | | | | ⑦ | ⑨ |
4 | ② | | | | | | ⑧ | |
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科目:高中化学 来源: 题型:填空题
(11分)A、B、C、D四种短周期元素。原子序数依次增大,A原子的最外层上有4个电子;B的阴离子和C的阳离子具有相同的电子层结构,两元素的单质反应,生成一种淡黄色的固体甲;D的L层电子数等于K、M两个电子层上的电子数之和。
(1)写出下列元素的名称:A_______,B ,C_______,D 。
(2)D的质子数和中子数相等,D的原子组成符号为 ,它的最高价为___________价。
(3)用电子式表示A、D两元素形成AD2的过程: ;
写出C2B2的电子式 。
(4)氢元素与B、D 均可以形成原子个数比为2:1的化合物,H2B的熔沸点高于H2D的原因是
。
(5)写出甲和A的最高价氧化物反应的化学方式: 。
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科目:高中化学 来源: 题型:填空题
(9分)A、B、C三种元素的原子具有相同的电子层数,而B的核电荷数比A大1,C原子的电子总数比B原子的电子总数多4; 1molA的单质跟足量盐酸反应,可置换出标准状况下22.4L的H2,这时A转变为与氖原子具有相同电子层结构的离子。试请回答:
(1)用电子式表示A和C组成的化合物的形成过程为______________________;
(2)B离子的电子式是 ,与B的离子具有相同电子数的分子中,有一种分子可与盐酸化合生成盐,该分子的电子式是 ;
(3)周期表中与C上下相邻的同族元素形成的气态氢化物中,沸点最高的是 ,(填氢化物化学式),原因是 ;
(4)写出B最高价氧化物的水化物和C最高价氧化物的水化物之间反应的离子方程式 。
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科目:高中化学 来源: 题型:填空题
(10分)下表为元素周期表的一部分,所标的字母各代表一种化学元素。
试回答下列问题:
(1)元素M在第________周期第________族。
(2)C的10电子氢化物的电子________,D的简单氢化物的空间结构为________________。
(3)试写出一种由上述3种元素组成的不含有金属元素的离子化台物____________(填化学式)。
(4)上述元素中非金属性最强的元素是_____________(填元素符号),元素最高价氧化物对应水化物酸性最强的物质是_____________(填化学式)。
(5)写出G与I的最高价氧化物对应水化物反应的离子方程式:____________________
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科目:高中化学 来源: 题型:填空题
(16分)下表是元素周期表的一部分,表中所列的字母分别代表某一化学元素。
| | | |||||||||||||||
| | | | h | | | | | |||||||||
a | c | f | | i | | | m | ||||||||||
| | | e | | | | | | | | | | g | | k | | |
| d | | | | | | | | | | | | | | | | |
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科目:高中化学 来源: 题型:填空题
(16分)X、Y、Z三种短周期元素,其单质在常温下均为无色气体,它们的原子序数之和为16。在适当条件下三种单质两两化合,可发生如右图所示变化。己知l个B分子中含有Z元素的原子个数比C分子中含有Z元素的原子个数少1个。请回答下列问题:
(1)由 X、Y、Z三种元素共同组成的三种不同种类的常见化合物的化学式为 ,相同浓度上述水溶液中由水电离出的c(H+)最小的是 (填写化学式)。
(2)Allis-Chalmers制造公司发现可以用C作为燃料电池的燃料,以氢氧化钾溶液为介质,反应生成对环境无污染的常见物质,试写出该电池负极的电极反应式 ,溶液中OH-向 极移动(填“正”或“负”)。
(3)Z分别与X、Y两元素可以构成18个电子分子甲和乙,其分子中只存在共价单键,常温下甲、乙均为无色液体,甲随着温度升高分解速率加快。
①乙能够将CuO还原为Cu2O,已知每lmol乙参加反应有4mole- 转移,该反应的化学方程式为 。
②将铜粉末用10%甲和3.0mol?L-1H2SO4混合溶液处埋,测得不同温度下铜的平均溶解速率如下表:
温度(℃) | 20 | 30 | 40 | 50 | 60 | 70 | 80 |
铜的平均溶解速率 (×10-3mol?L-1·min-1) | 7.34 | 8.01 | 9.25 | 7.98 | 7.24 | 6.73 | 5.76 |
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