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    16．下列除杂质的方法不正确的是（　　）
    A．氢氧化铁胶体中的铁离子和氯离子可用渗析法除去
    B．氯化钠中有少量氯化铵，加过量的烧碱溶液后加热蒸干
    C．乙酸乙酯中混有少量乙酸，用饱和碳酸钠溶液洗涤后分液
    D．硬脂酸甘油酯中混有少量的甘油，用盐析法除去

    分析 A．离子可透过半透膜，而胶体不能；
    B．氯化铵与NaOH溶液反应生成氯化钠、氨气、水；
    C．乙酸与碳酸钠反应，与乙酸乙酯分层；
    D．盐析降低硬脂酸甘油酯的溶解度．

    解答 解：A．离子可透过半透膜，而胶体不能，则选择渗析法可除杂，故A正确；
    B．氯化铵与NaOH溶液反应生成氯化钠、氨气、水，则加过量的烧碱溶液后加热蒸干得到NaCl、NaOH，引入新杂质NaOH，故B错误；
    C．乙酸与碳酸钠反应，与乙酸乙酯分层，然后分液可分离，故C正确；
    D．盐析降低硬脂酸甘油酯的溶解度，则盐析法可除杂，故D正确；
    故选B．

    点评 本题考查混合物分离提纯，为高频考点，把握物质的性质及常见的混合物分离提纯方法的选择为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，题目难度不大．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    6．反应中，W为（　　）
    A．CH3CHOB．CH3CH2OHC．CH3COOHD．H2O

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    7．用98%的浓H2SO4（ρ=1.84g/cm3）配制250ml 0.5mol/L的稀H2SO4的操作简单可概括为计算、称量、溶解、移液、洗涤、定容、摇匀、装瓶．
    请按要求填空：
    （1）所需浓H2SO4的体积为6.8ml．
    （2）如果实验室有10mL、20mL、50mL量筒，应选用10mL量筒最好．量取时发现量筒不干净，用水洗净后直接量取，所配溶液浓度将偏低（偏高、偏低、无影响）．
    （3）除量筒和胶头滴管外还需用到的玻璃仪器有：烧杯250ml容量瓶玻璃棒．
    （4）洗涤操作一般要求重复2-3次，且洗涤液均要转移至容量瓶中．
    （5）定容的操作为：向容量瓶中加入蒸馏水，至液面离刻度线1-2cm处，改用胶头滴管滴加，至凹液面最低处与刻度线相切．
    （6）配制过程中，下列操作会引起浓度偏高的是②④．
    ①未洗涤烧杯、玻璃棒   ②H2SO4溶液未冷却至室温就转移到容量瓶中
    ③容量瓶不干燥，含有少量蒸馏水  ④定容时俯视刻度
    ⑤摇匀后发现液面降低，再加水至刻度线．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    4．浓度为0.50mol/L的某金属阳离子Mn+的溶液10.00mL，与0.40mol/L的NaOH溶液25.00mL完全反应，生成M（OH）n沉淀，则n等于（　　）
    A．1B．2C．3D．4

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    11．某化学学习小组同学欲设计一套实验装置来电解饱和食盐水，并测量电解产生的氢气的体积（预计H2的体积6 0mL左右）同时检验氯气的氧化性．现有以下的仪器可供选择：
    （1）Pt棒接直流电源的正极．
    （2）选择必要仪器连成一套装置，达到上述实验目的，填写各种仪器接口的连接顺序（填编号）：A依次接GFH，B依次接DEC；
    （3）能说明氯气具有氧化性的实验现象是淀粉碘化钾溶液变蓝色；
    （4）假设装入50mL饱和食盐水电解前后溶液体积变化可忽略，电解后气体全部逸出，当测得的氢气为5.6mL（标准状况）时停止通电．摇匀U形管内的溶液后，溶液的pH约为12.5．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    1．NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（　　）
    A．0.84 g NaHCO3晶体中阳离子和阴离子总数为0.03 NA
    B．a g O2和O3的混合气体中所含分子数一定为$\frac{a}{32}$NA
    C．1.8 g H2O含有的质子数为NA
    D．标准状况下，2.24 L CCl4含碳原子数为0.1 NA

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    8．A、B、C、D、E五种常见单质，已知A、B、C、D在常温下均为气态．其中D能分别跟A、B、C两两化合，生成化合物X、Y、Z；A与B、C均不能直接化合，有关的转化关系如图所示（反应条件均已略去）．

    回答下列问题：
    （1）A的化学式为Cl2，
    （2）写出反应③的化学反应方程式3NO2+H2O=NO+2HNO3；
    （3）Z和W在催化剂作用下反应生成C和Y，这是一个很有实际意义的反应，可以消除W对环境的污染，该反应的化学方程式为4NH3+6NO$\frac{\underline{\;催化剂\;}}{\;}$5N2+6H2O；
    （4）将过量的E加到N的稀溶液中，若过程中转移电子的数目为0.5NA，则参加反应的E的质量为14g；
    （5）将Z与N反应后的产物溶于水中，则溶液的pH（填“＜”或“＞”）＜7，其原因是在溶液中NH4NO3电离出的NH4+发生水解：NH4++H2O?NH3•H2O+H+使溶液呈酸性，故溶液的pH＜7．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    5．下列说法正确的是（　　）
    A．t℃时，某溶液的pH=6，则该溶液一定为酸性
    B．常温下，将pH=11的氨水稀释后，溶液中所有离子的浓度均降低
    C．把1L 0.1mol/L醋酸溶液用蒸馏水稀释到10L，$\frac{c（C{H}_{3}CO{O}^{-}）}{c（C{H}_{3}COOH）}$的比值增大
    D．常温下，硫酸铝在水溶液中的电离方程式为：Al2（SO4）3?2Al3++3SO42-

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    9．已知甲烷（CH4）燃料电池，用KOH溶液作电解质，则：
    （1）负极电极反应式：CH4+10OH--8e-═CO32-+7H2O
    （2）正极电极反应式：O2+2H2O+4e-═4OH-
    （2）总反应式：CH4+2O2+2OH-═CO32-+3H2O．

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