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    4．浓度为0.50mol/L的某金属阳离子Mn+的溶液10.00mL，与0.40mol/L的NaOH溶液25.00mL完全反应，生成M（OH）n沉淀，则n等于（　　）
    A．1B．2C．3D．4

    分析 根据电荷守恒分析，反应恰好生成M（OH）n，则金属阳离子所带正电荷的总物质的量等于氢氧根离子所带负电荷的总物质的量．

    解答 解：浓度为0.50mol/L的某金属阳离子Mn+的溶液10.00mL，与0.40mol/L的NaOH溶液25.00mL完全反应，
    反应恰好生成M（OH）n，则金属阳离子所带正电荷的总物质的量等于氢氧根离子所带负电荷的总物质的量，
    即0.50mol/L×0.01L×n=0.40mol/L×0.025L，解得n=2，
    故选B．

    点评 本题考查了有关物质的量的计算，题目难度不大，注意把握电荷守恒在计算中的应用．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    14．常温下，某水溶液M中存在的离子有：Na+、A2-、HA-、H+、OH-，存在的分子有H2O、H2A．根据题意回答下列问题：
    （1）H2A为弱酸（填“强”或“弱”）．
    （2）若溶液M由10mL 2mol•L-1 NaHA溶液与2mol•L-1 NaOH溶液等体积混合而得，则溶液M的pH＞7（填“＞”、“＜”或“=”），原因为A2-+H2O?HA-+OH-（用离子方程式表示），溶液中离子浓度由大到小顺序为c（Na+）＞c（A2-）＞c（OH-）＞c（HA-）＞c（H+）．已知Ksp（BaA）=1.8×10-10，向上述混合溶液中加入10mL 1mol•L-1 BaCl2溶液，混合后溶液中的Ba2+浓度为5.4×10-10mol•L-1．
    （3）若溶液M有下列三种情况：①0.01mol•L-1的H2A溶液；②0.01mol•L-1的NaHA溶液；③0.02mol•L-1的HCl与0.04mol•L-1的NaHA溶液等体积混合液，则三种情况的溶液中H2A分子浓度最大的为③；pH由大到小的顺序为②＞③＞①．
    （4）若溶液M由pH=3的H2A溶液V1 mL与pH=11的NaOH溶液V2 mL混合反应而得，混合溶液$\frac{c（{H}^{+}）}{c（O{H}^{-}）}$=104，V1与V2的大小关系为均有可能（填“大于”“等于”“小于”或“均有可能”）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    15．生产和生活中遇到的某些问题常常涉及到化学和物理知识，下列叙述中不正确的是（　　）
    A．被昆虫叮咬以后，因有少量蚁酸而使皮肤红肿，可涂抹一些稀氨水或肥皂水消肿
    B．用新制的Cu（OH）2与病人尿液共热，可检验尿中是否含有葡萄糖
    C．可用FeCl3溶液检验某工厂废水中是否含有苯酚
    D．铜和铝都有良好的导电性，所以电工操作时可将铜线和铝线绞接

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    12．下列操作不属于混合物分离的是（　　）
    A．过滤B．蒸馏C．分液D．搅拌

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    19．关于摩尔体积的说法中正确的是（　　）
    A．在标准状况下，1mol 任何物质的体积约为22.4L
    B．22.4L氮气的物质的量一定是1mol
    C．在标准状况下0.5mol 氢气和氧气的混合气体的总体积约为11.2L
    D．如果1mol气体的体积为22.4L，则这些气体一定处于标准状况

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    9．下列各组离子，不符合在溶液中能大量共存，加入NaOH溶液后加热有气体放出或有沉淀生成的一组是（　　）
    A．Ba2+、NO3-、NH4+、Cl-B．Ca2+、HCO3-、NH4+、AlO2-
    C．K+、Ba2+、Cl-、HSO3-D．Na+、NH4+、SO42-、K+

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    16．下列除杂质的方法不正确的是（　　）
    A．氢氧化铁胶体中的铁离子和氯离子可用渗析法除去
    B．氯化钠中有少量氯化铵，加过量的烧碱溶液后加热蒸干
    C．乙酸乙酯中混有少量乙酸，用饱和碳酸钠溶液洗涤后分液
    D．硬脂酸甘油酯中混有少量的甘油，用盐析法除去

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    13．某课外学习小组对日常生活中不可缺少的调味品M进行探究．已知C可在D中燃烧发出苍白色火焰．M与其他物质的转化关系如下图所示（部分产物已去）：
    （1）写出用惰性电极电解M溶液的离子方程式2Cl-+2H2O$\frac{\underline{\;通电\;}}{\;}$2OH-+H2↑+Cl2↑．写出F的电子式．
    （2）若A是一种常见的酸性氧化物，且可用于制造玻璃，E溶液与F溶液反应可以制备一种胶体，则E溶液的俗称是水玻璃．
    （3）若A是CO2气体，A与B溶液能够反应，反应后所得的溶液再与盐酸反应，如图所示，反应后溶液中的溶质化学式为Na2CO3和NaHCO3．

    （4）若A是一种常见金属单质，且A与B溶液能够反应，则将过量的F溶液逐滴加入E溶液，边加边振荡，所看到的实验现象是溶液中逐渐有白色絮状沉淀生成，且不断增加；然后又由多到少，最后消失．
    （5）若A是一种不稳定的盐，A溶液与B溶液混合将产生白色絮状沉淀且瞬间变为灰绿色，最后变成红褐色的E，向G溶液中加入苯酚溶液后显紫色，则由A转化成E的离子方程式是4Fe2++8OH-+O2+2H2O=4Fe（OH）3↓．
    （6）若A是一种化肥．实验室可用A和B反应制取气体E，E与F、E与D相遇均冒白烟，且利用E与D的反应检验输送D的管道是否泄露，写出E与D反应的化学方程式是3Cl2+8NH3=N2+6NH4Cl．
    （7）若A是一种无色溶液，只可能含有H+、NH4+、Mg2+、Fe3+、Al3+、CO32-、SO42-中的某些离子，当向该溶液中加入B溶液时发现生成沉淀的物质的量随B溶液的体积发生变化如图所示，由此可知，该溶液中含有的离子及其浓度之比为c（H+）：c（Al3+）：c（NH4+）：c（SO42-）=1：1：2：3．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    17．将物质的量相同的A、B混合于2L的密闭容器中，发生如下反应：3A（g）+B（g）?2C（g）+2D（g），经5min后，测得D的浓度为0.5mol/L，c （A）：c（B）=3：5．求：
    （1）B的转化率为16.7%．（保留一位小数）
    （2）反应开始前容器中的A、B的物质的量：n（A）=n（B）=3mol；
    （3）B的平均反应速率v（B）=0.05mol/（L•min）；
    （4）反应前、后容器内气体的压强之比为1：1．（相同温度下）

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