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    下列物质中，-OH上的H最难电离的是（　　）
    A、CH3COOH
    B、CH3CH2OH
    C、H2O
    D、C6H5OH
    考点：电解质在水溶液中的电离,弱电解质在水溶液中的电离平衡
    专题：电离平衡与溶液的pH专题
    分析：物质中-OH上的H最难电离说明该物质在水溶液里不电离或电离程度很小，据此分析解答．
    解答： 解：CH3COOH是弱电解质，在水溶液里电离生成氢离子而使其溶液呈碱性；CH3CH2OH在水溶液里以分子存在，不发生电离；水电离程度很小；苯酚在水溶液电离生成的氢离子而使溶液呈极弱的酸性，所以-OH上的H原子电离程度大小顺序是CH3CH2OH＞C6H5OH＞H2O＞CH3CH2OH，则最难电离的是乙醇，故选B．
    点评：本题考查了物质的电离，明确电解质的强弱顺序、物质在水溶液里存在方式即可解答，还可以根据这几种物质与钠反应快慢确定羟基上H原子电离程度，题目难度不大．
    练习册系列答案
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    A、充电时，电能转化为化学能
    B、充电时，电解质溶液的pH逐渐增大
    C、放电时，CH3OH参与反应的电极为负极，发生还原反应
    D、放电时，负极的电极反应为：CH3OH+8OH--6e-═CO32-+6H2O

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    油炸虾条、薯片等挤压易碎的食品不宜采用真空包装，一般在包装袋中充入某种气体防止食品被直接挤压，你认为下列气体中不宜充入包装袋的是（　　）
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    短周期元素A、B、C的原子序数依次递增，它们的原子最外层电子数之和10，A与C同主族，B原子的最外层电子数等于A原子的次外层电子数，则下列叙述正确的是（　　）
    A、原子半径：A＜B＜C
    B、A的氢化物稳定性小于C的氢化物稳定性
    C、三种元素的最高价氧化物对应的水化物均可由化合反应得到
    D、高温下，B单质能置换出A单质，A单质能置换出C单质

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    都含有1mol氧原子的CO、CO2、O3三种气体的物质的量之比为（　　）
    A、1：1：1
    B、1：2：3
    C、3：2：1
    D、6：3：2

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列物质中所含原子数目相等的是（　　）
    A、34gH2O2和18gH2O
    B、2gO3和2gO2
    C、5gCO和10gN2
    D、1gH2和8gO2

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列说法正确的是（　　）
    A、增大反应物浓度，可增大单位体积内活化分子的百分数，从而使反应速率增大
    B、有气体参加的化学反应，若增大压强（即缩小反应容器的体积），可增加活化分子的百分数，从而使反应速率增大
    C、活化分子间所发生的碰撞为有效碰撞
    D、升高温度能使化学反应速率增大的主要原因是增加了反应物中活化分子的百分数

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    在标准状况下，将350L HCl气体溶于 1L 水中，所得盐酸的密度为 1.19g/cm3求：
    （1）所得盐酸的质量分数（结果保留3位有效数字）
    （2）所得盐酸的物质的量浓度（结果保留4位有效数字）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    [选修2--化学与技术]
    I．化学与科学、技术、社会、环境密切相关，下列做法中正确的是
     
    （双选）
    A．研制乙醇汽油（汽油中添加一定比例乙醇）技术，不能降低机动车尾气中有害气体排放
    B．为了有效的发展清洁能源，采用电解水的方法大量制备H2
    C．利用化学反应原理，设计和制造新的药物
    D．停车场安装催化光解设施，可将汽车尾气中CO和NOx反应生成无毒气体
    II．浩瀚的海洋是一个巨大的资源宝库，蕴藏着丰饶的矿产，是宝贵的化学资源，如
    图是海水加工的示意图，根据下图回答问题．

    （1）海水淡化工厂通常采用的制备淡水的方法有
     
    （写出两种）．
    （2）如图是从浓缩海水中提取溴的流程图．写出下图中①②的化学式：①
     
    ，②
     
    ，吸收塔中发生的化学反应方程式为
     
    ．

    （3）制备金属镁是通过电解熔融的MgC12，而不用MgO，其原因是
     
    ．
    （4）食盐也是一种重要的化工原料，氯碱工业就是通过电解饱和食盐水来制备NaOH、H2和C12．海水中得到的粗盐中往往含有一些杂质，必须加入一些化学试剂，使杂质沉淀，处理后的盐水还需进入阳离子交换塔，其原因是
     
    ．电解食盐水在离子交换膜电解槽中进行，离子交换膜的作用是
     
    ．
    （5）多晶硅主要采用SiHCl3还原工艺生产，其副产物SiCl4可转化为SiHCl3而循环使用．一定条件下，在20L恒容密闭容器中的反应：3SiCl4（g）+2H2（g）+Si（g）
    放电
    充电
     4SiHCl3（g）．达平衡后，H2与SiHCl3物质的量浓度分别为0.140mol/L和0.020mol/L，若H2全部来源于氯碱工业，理论上需消耗纯NaCl的质量为
     
    kg．

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