Question

17．在铜锌原电池中，以硫酸铜为电解质溶液．锌为负极，失电子，电极上发生的是氧化反应（“氧化”或“还原”），电极反应式为Zn-2e^-=Zn²⁺，铜为正极，得电子，电极上发生的是还原反应，电极反应式是Cu²⁺+2e^-=Cu，铜片上观察到的现象为有气泡生成_．

Answer 1

分析 铜锌原电池中，较为活泼的金属锌为原电池的负极，发生氧化反应，正极为较不活泼的铜，发生还原反应，根据金属的性质和电解质溶液书写电极反应式．

解答 解：铜锌原电池中，较为活泼的金属锌为原电池的负极，失去电子发生氧化反应，电极反应式为Zn-2e^-=Zn²⁺，正极为较不活泼的铜，发生还原反应，铜离子在正极上得电子生成铜，电极反应为，Cu²⁺+2e^-=Cu，同时有少量的氢离子在该极上放电，产生氢气，
故答案为：负；失；氧化；Zn-2e^-=Zn²⁺；正；得；还原；Cu²⁺+2e^-=Cu，有气泡生成．

点评 本题考查原电池的工作原理，题目难度不大，注意正负极的判断和电极反应式的书写．