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    【题目】下列物质中属于晶体的是(　　)

    ①橡胶　②玻璃　③食盐　④水晶　⑤塑料　⑥胆矾

    A.①④⑤B.②③⑥C.①③④D.③④⑥

    【答案】D

    【解析】

    晶体有固定的熔点，非晶体无固定的熔点，据此可以做出选择。

    晶体是指内部微粒在空间按一定规律做周期性重复排列构成的固体物质。具有自范性、各向异性、对称性、最小内能、稳定性、有固定的熔点以及能使X射线产生衍射等基本性质。

    非晶体是内部原子或分子的排列呈现杂乱无章的分布状态的物质，常见的如橡胶、玻璃以及玻璃态物质等。

    可根据晶体的基本性质进行区分，综上所述，食盐、水晶、胆矾属于晶体，D项正确；

    答案选D。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】有两种金属粉末的混合物33g，投入足量的稀硫酸中充分反应，产生11.2L标准状况时的氢气，此混合物可能是( )

    A. Fe和Zn B. Al和Zn C. Mg和Al D. Fe和Cu

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】Ⅰ.已知某“84消毒液”瓶体部分标签如图所示，该“84消毒液”通常稀释100倍(体积之比)后使用。请回答下列问题：

    （1）该“84消毒液”的物质的量浓度约为________mol·L－1。

    （2）某同学取100 mL该“84消毒液”，稀释后用于消毒，稀释后的溶液中c(Na＋)＝________mol·L－1。

    （3）该同学参阅该“84消毒液”的配方，欲用NaClO固体配制480 mL含NaClO质量分数为25%的消毒液。下列说法正确的是________(填序号)。

    A．如图所示的仪器中，有三种是不需要的，还需要一种玻璃仪器

    B．容量瓶用蒸馏水洗净后，应烘干后才能用于溶液配制

    C．配制过程中，未用蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒可能导致结果偏低

    D．需要称量NaClO固体的质量为143.0 g

    Ⅱ.向Ba(OH)2溶液中逐滴加入稀硫酸，请完成下列问题：

    （1）写出反应的离子方程式_________________________________________

    （2）下列三种情况下，离子方程式与（1）相同的是____________（填序号）．

    A．向NaHSO4溶液中，逐滴加入Ba(OH)2溶液至溶液显中性

    B．向NaHSO4溶液中，逐滴加入Ba(OH)2溶液至SO42-恰好完全沉淀

    C．向NaHSO4溶液中，逐滴加入Ba(OH)2溶液至过量

    （3）若缓缓加入稀硫酸直至过量，整个过程中混合溶液的导电能力（用电流强度I表示）可近似地用图1中的_________曲线表示（填序号）．

    （4）若有一表面光滑的塑料小球悬浮于Ba(OH)2溶液中央，如图2所示，向该烧杯里缓缓注入与Ba(OH)2溶液等密度的稀硫酸至恰好完全反应．在此实验过程中，小球将____________．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】萜类化合物广泛存在于动植物体内，关于下列萜类化合物的说法正确的是( )

    A. a和b都属于芳香族化合物

    B. a和c分子中所有碳原子均处于同一平面上

    C. a、b和c均能使酸性KMnO4溶液褪色

    D. b和c均能与新制的Cu(OH)2反应生成红色沉淀

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】世界环保联盟建议全面禁止使用氯气用于饮用水的消毒，而建议采用高效“绿色”消毒剂二氧化氯。二氧化氯是一种极易爆炸的强氧化性气体，易溶于水、不稳定、呈黄绿色，在生产和使用时必须尽量用稀有气体进行稀释，同时需要避免光照、震动或加热。实验室以电解法制备ClO2的流程如下：

    已知：①NCl3是黄色黏稠状液体或斜方形晶体，极易爆炸，有类似氯气的刺激性气味，自然爆炸点为95 ℃，在热水中易分解，在空气中易挥发，不稳定。

    ②气体B能使湿润的红色石蕊试纸变蓝。

    回答下列问题：

    （1）实验室干燥气体B的方法是___________________。为保证实验的安全，在电解时需注意的问题是：①控制好生成NCl3的浓度；②________________________。

    （2）NCl3与NaClO2(亚氯酸钠)按物质的量之比为1∶6混合，在溶液中恰好反应生成ClO2，该反应的离子方程式为______________。

    （3）工业上通过惰性电极电解氯化铵和盐酸的方法制备ClO2原理如下：

    电解池中两个电极的产物分别是NCl3和H2，写出电解池总反应的离子方程式为_____________________________。

    （4）ClO2很不稳定，需随用随制，产物用水吸收得到ClO2溶液。为测定所得溶液中ClO2的含量，进行了下列实验：

    步骤1：准确量取ClO2溶液10mL，稀释成100mL试样；

    步骤2：量取V1 mL试样加入到锥形瓶中，调节试样的pH≤2.0，加入足量的KI晶体，摇匀，在暗处静置 30 min；

    步骤3：以淀粉溶液作指示剂，用c mol/L Na2S2O3溶液滴定至终点，消耗Na2S2O3溶液V2 mL。(已知I2＋2S2O===2I－＋S4O)

    ①上述步骤3中滴定终点的现象是______________________；

    ②根据上述步骤可计算出原ClO2溶液的浓度为___________g/L(用含字母的代数式表示)。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】在10L密闭容器中，A、B、C三种气态物质构成了可逆反应的体系；当在某一温度时，A、B、C物质的量与时间的关系如图一，C的百分含量与温度的关系如图二。

    下列分析不正确的是： (　　)

    A. 0～4分钟时，A的平均反应速率为0.02mol/(Lmin) B. 该反应的平衡常数表达式K＝

    C. 由T1向T2变化时，V正> V逆 D. 此反应的正反应为吸热反应.

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列有机化学反应方程式及反应类型均正确的是(　　)

    选项

    化学反应方程式

    反应类型

    A

    CH3COOH＋CH3CH2OH CH3COOCH2CH3

    取代反应

    B

    CH4＋Cl2 CH3Cl＋HCl

    置换反应

    C

    CH3CH=CH2＋Br2 CH2BrCH2CH2Br

    加成反应

    D

    ＋Br2 ＋HBr

    取代反应

    A. A B. B C. C D. D

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】拟晶Al65Cu23Fe12具有合金的某些优良物理性能，将相同质量的此拟晶分别与足量的盐酸、烧碱和稀硝酸反应，产生气体物质的量关系为

    A. n(盐酸)<n(稀硝酸)<n(烧碱)

    B. n(烧碱)<n(盐酸)<n(稀硝酸)

    C. n(烧碱)<n(稀硝酸)<n(盐酸)

    D. n(稀硝酸)<n(烧碱)<n(盐酸)

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】【选修3：物质结构与性质】自然界中存在大量的金属元素，其中钠、镁、铝、铁、铜等在工农业生产中有着广泛的应用。回答下列问题：

    （1）CuSO4和Cu(NO3)2中阳离子核外电子排布式为_________，C、N、O三种元素的第一电离能由大到小的顺序为_________。

    （2）在硫酸铜溶液中加入过量KCN能生成配离子[Cu(CN)4]2， 1 mol CN中含有的π键的数目为_________。与CN互为等电子体的分子有_______ （写出一种即可）。

    （3）在络离子[Cu(NH3)4] 2+中 NH3 的 VSEPR 模型为____________，其中N原子的杂化轨道类型为_________。

    （4）NaCl和MgO都属离子化合物，NaCl的熔点为801.3℃，MgO的熔点高达2800℃。造成两种晶体熔点差距的主要原因是_______________________。

    （5）晶体是由无数晶胞___________而成。铁镁合金是目前已发现的储氢密度最高的储氢材料之一，其晶胞结构如图所示。则铁镁合金的化学式为______，若该晶胞的晶胞参数为d nm，则该合金的密度为______g/cm3 (不必化简，用NA表示阿伏加德罗常数)。

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