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    【题目】在10L密闭容器中，A、B、C三种气态物质构成了可逆反应的体系；当在某一温度时，A、B、C物质的量与时间的关系如图一，C的百分含量与温度的关系如图二。

    下列分析不正确的是： (　　)

    A. 0～4分钟时，A的平均反应速率为0.02mol/(Lmin) B. 该反应的平衡常数表达式K＝

    C. 由T1向T2变化时，V正> V逆 D. 此反应的正反应为吸热反应.

    【答案】AD

    【解析】根据图1知，随着反应的进行，A和B的物质的量减少，C的物质的量增大，则A和B是反应物，C是生成物，反应过程中，物质的量的变化量之比等于其计量数之比，所以A、B和C的计量数之比=（2.4-1.6）mol：（1.6-1.2）mol：（0.4-0）mol=0.8mol：0.4mol：0.4mol=2：1：1，当反应达到T3时，再升高温度C的含量降低，则正反应是放热反应，该反应的方程式为：2A（g）+B（g）C（g）△H＜0．

    A、0～4分钟时，A的平均反应速率v==0.01mol/（Lmin），不是瞬时速率，故A错误；B、该反应方程式为：2A（g）+B（g）C（g），K=，故B正确；C、由T1向T2变化时，C的含量增大，平衡向正反应方向移动，则正反应速率大于逆反应速率，故C正确；D、当达到平衡状态后，升高温度平衡向吸热反应方向移动，该反应正反应是放热反应，故D错误；故选AD。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】恒温下向体积为5 L的恒容密闭容器中通入2 mol A气体和1 mol B气体，发生如下反应：2A(g)＋B(g) x C(g)，2 min时反应达到平衡状态，此时A的转化率和C的体积分数都是25% 。则能作为该可逆反应到达平衡的标志是

    A. 混合气体平均相对分子质量保持一定

    B. 单位时间内每生成3mol C的同时，生成1 mol B

    C. 容器内气体密度恒定不变

    D. 反应前后容器内总压强恒定不变

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】已知A、B、C、D和E都是元素周期表中前36号的元素，它们的原子序数依次增大。A与其他4种元素既不在同一周期又不在同一主族。B和C属同一主族，D和E属同一周期，又知E是周期表中1—18列中的第7列元素。D的原子序数比E小5，D跟B可形成离子化合物其晶胞结构如图。

    请回答下列问题：

    （1）A元素的名称是_____________________；

    （2）B的元素符号是___________________，C的元素符号是______________，B与A形成的化合物比C与A形成的化合物沸点高，其原因是_________________________

    （3）E位于元素周期表中第_________周期，第_________族的元素，其元素名称是_________________，它的+2价离子的电子排布式为__________________

    （4）从图中可以看出，D跟B形成的离子化合物的化学式为____________；该离子化合物晶体的密度为ag·cm-3，则晶胞的体积是______________________只求要求列出算式）。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列为四个常用的电化学装置，关于它们的叙述正确的是（ ）

    A. 图(a)所示电池中，MnO2的作用是催化剂

    B. 图(b)所示电池放电过程中，硫酸浓度不断增大

    C. 图(c)所示装置工作过程中，电解质溶液中Cu2+浓度始终不变

    D. 图(d)所示电池中，Ag2O是氧化剂，电池工作过程中还原为Ag

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列物质中属于晶体的是(　　)

    ①橡胶　②玻璃　③食盐　④水晶　⑤塑料　⑥胆矾

    A.①④⑤B.②③⑥C.①③④D.③④⑥

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】金属镍有广泛的用途。粗镍中含有少量Fe、Zn、Cu、Pt等杂质,可用电解法制备高纯度的镍。下列叙述正确的是(已知:氧化性Fe2+<Ni2+<Cu2+)(　　)

    A. 电解后,电解槽底部的阳极泥中只有金属Pt

    B. 电解过程中,电解质溶液的质量可能保持不变

    C. 电解后,溶液中存在的金属阳离子只有Fe2+和Zn2+

    D. 阳极发生氧化反应,其电极反应式:Ni2++2e-Ni

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】具有下列性质的有机化合物中同分异构体数目最多的是（不考虑立体异构）（　　）

    选项

    A

    B

    C

    D

    分子式

    C4H8Cl2

    C5H10O2

    C4H8O2

    C9H12

    类别

    含氯化合物

    羧酸

    酯

    含有苯环的烃

    A. A B. B C. C D. D

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】橡胶树是热带植物，在我国海南已有大面积种植。从橡胶树的胶乳中可提取天然橡胶，天然橡胶的成分是聚异戊二烯，其结构为

    试回答下列问题：

    （1）天然橡胶能溶于汽油的根本原因是___________________________。天然橡胶加入适当硫进行硫化后，其结构由________变成________，因而硫化橡胶________(填“能”或“不能”)溶于汽油。

    （2）天然橡胶的单体是一种无色液体，将该无色液体加入溴水中，溴水________(填“能”或“不能”)褪色。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】近年来由于温室效应和资源短缺等问题，关于CO2和碳酸盐应用的研究受到人们的重视。

    （1）以CO2与NH3为原料可合成化肥尿素[CO(NH2)2]。已知：

    ①2NH3(g)＋ CO2(g) ＝ NH2CO2NH4(s) △H ＝ -159.47 kJ·mol-1

    ②NH2CO2NH4(s) ＝ CO(NH2)2(s)＋ H2O(g) △H ＝ +116.49 kJ·mol-1

    ③H2O(l) ＝ H2O(g) △H ＝ +88.0 kJ·mol-1

    试写出NH3和CO2合成尿素和液态水的热化学方程式____________________________。

    （2）已知：CO(g) + H2O(g) H2(g) + CO2(g) △H = －41.2kJ/mol，850℃时在一体积为10 L的恒容密闭容器中，通入一定量的CO和H2O，CO和H2O浓度变化如图所示：

    下列说法正确的是______________________（填序号）

    A．达到平衡时，氢气的物质的量是0.12mol

    B．达到平衡时，反应体系最终会放出49.44kJ热量

    C．4min内CO2的反应速率为0.003 mol/(L·min)

    D．第8min时，若充入氦气，不会导致v正(CO) < v逆(H2O)

    （3）850 ℃时，若在容积为2 L的密闭容器中同时充入1.0 mol CO，3.0 mol H2O，amol CO2和bmol H2。若达平衡时各组分体积分数都与（2）中平衡时相同，则a=____________mol，b=________mol。

    （4）华盛顿大学的研究人员研究出一种方法，可实现水泥生产时CO2零排放，其基本原理如图所示：

    ①上述生产过程的能量转化方式是_________________。

    ②上述电解反应在温度小于900℃时进行碳酸钙先分解为CaO和CO2，电解质为熔融碳酸钠，阳极的电极反应式为2CO32－－4e－=2CO2↑+O2↑，则阴极的电极反应式为__________________________。

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