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    设NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（　　）
    A、常温下，1L 0.1 mol/L的NH4NO3溶液中氮原子数为0.2NA
    B、1mol羟基中电子数为10NA
    C、等物质的量的O2和CO所含分子数均为NA
    D、常温常压下，22.4L乙烯中C-H键数为4NA
    考点：阿伏加德罗常数
    专题：阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律
    分析：A．利用原子守恒，可推知氮原子数为0.2NA；
    B．一个羟基中电子数为9；
    C．等物质的量不一定是1mol；
    D．常温常压下，气体摩尔体积不等于22.4L/mol．
    解答： 解：A．1L 0.1 mol/L的NH4NO3溶液中NH4NO3物质的量是0.1mol，氮原子数为0.2NA，故A正确；
    B．一个羟基中电子数为9，则1mol羟基中电子数为9NA，故B错误；
    C．阿伏伽德罗常数是指1mol任何微粒中含有的微粒数，等物质的量不一定是1mol，故C错误；
    D．常温常压下，气体摩尔体积不等于22.4L/mol，则22.4L乙烯不为1mol，故D错误．
    故选A．
    点评：本题考查阿伏加德罗常数，题目难度不大，注意从物质的组成、结构、性质、聚集状态以及存在的条件是否标准状况等角度思考．
    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    由我国自行研制的载人飞船“神舟七号”实现了中华民族的飞天梦想．为了飞船正常和稳定运行，且保证航天器座舱内容气成分的稳定，科学家进行了大量的科学探索．
    方法一：有的科学家提出“金属过氧化物处理系统”，即不断把座舱内的空气通过盛有金属过氧化物（以过氧化钠为例）的容器，并把处理后的气体充入座舱．
    （1）有关反应的化学方程式是：
     
    ；
     
    ．
    （2）若平均每名航天员每天消耗0.96kg氧气，若以10天计算，每人至少消耗
     
    kg过氧化钠．
    方法二：有的科学家根据电化学原理设计了航天器座舱内空气更新系统，该系统结构示意图如下：

    （1）管道①把飞船座舱中含有较多二氧化碳的潮湿空气通入A装置N极室，该装置可以为航天器提供电能，N极电极反应式为：
     
    ；二氧化碳被吸收后转化为CO2-3离子，通过膈膜CO2-3离子进入M极室，最后二氧化碳与该极反应的产物作用而放出，并保持整个系统的pH稳定，则M极电极反应式为
     
    ．
    （2）航天员的生活用水可以由A装置提供，已知这种电池生成350g水时能发电1度（约3600kJ），能量的转化效率为
     
    ．
    已知：2H2（g）+O2（g）═2H2O（l）△H=-572kJ?mol-1
    （3）管道②补充新鲜的氧气，供航天员呼吸，这些氧气来自B装置电解水系统，X极的电极反应式
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列解释物质用途的反应方程式不正确的是（　　）
    A、用Fe2（SO4）3净水                    Fe3++3H2O?Fe（OH）3+3H+
    B、用Na2S处理含Hg2+废水                 Hg2++S2-═HgS↓
    C、用Na2CO3溶液处理水垢中的CaSO4        Ca2++CO32-═CaCO3↓
    D、燃煤时加入石灰石，减少SO2排放        2CaCO3+2SO2+O2 
     高温 
    .
     
    2CaSO4+2CO2

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列用来表示物质变化的化学用语中，正确的是（　　）
    A、钢铁腐蚀时负极发生的反应：Fe→Fe 3++3e-
    B、明矾水解的离子方程式：Al3++3H2O?Al（OH）3（胶体）+3H+
    C、小苏打在水中的电离方程式：NaHCO3=Na++H++C
    O
    2-
    3
    D、1 g氢气在空气中完全燃烧生成液态水时放出285.8 kJ热量，其热化学方程式为：2H2（g）+O2（g）═2H2O（l）△H=-571.6kJ/mol

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    设NA为阿伏加德罗常数的值．下列叙述错误的是（　　）
    A、常温常压下，0.17g NH3中含有的共用电子对数为0.1NA
    B、常温常压下，1 L pH=1的稀H2SO4中含有的氢离子数为0.1NA
    C、标准状况下，2.24 L Cl2与足量稀NaOH反应转移电子数为0.1NA
    D、10 g由CaCO3与KHCO3组成的混合物中含有的碳原子数为0.1NA

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列实验操作或事故处理中，正确的做法是（　　）
    A、银镜反应实验后附着银的试管，可用稀H2SO4清洗
    B、在中学“硫酸铜晶体中结晶水含量测定”的实验中，称量操作至少需要三次
    C、不慎将浓H2SO4溅在皮肤上，立即用NaOH溶液冲洗
    D、在500 mL烧杯中，加入216g水和24gNaOH固体，配制10%NaOH溶液

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    A～G是中学化学常见的物质，其中D能与Na2C03溶液反应生成无色无味的气体，它们之间有如图所示的转化关系：


    （1）依次用化学式表示A～G的组成：
     
    ．
    （2）用化学方程式表示上述有关反应：
    ①
     
    ；
    ②
     
    ；
    ③
     
    ；
    ④
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    现有A、B、C、D、E五种强电解质，它们在水中可电离产生下列离子（各种离子不重复）．
    阳离子 H+、Na+、Al3+、Ag+、Ba2+
    阴离子 OH-、Cl-、C
    O
    2-
    3
    、N
    O
    -
    3
    、S
    O
    2-
    4
    已知：①A、B两溶液呈碱性；C、D、E溶液呈酸性．
    ②A溶液与E溶液反应既有气体又有沉淀产生；A溶液与C溶液反应只有气体产生（沉淀包括微溶物，下同）．
    ③D溶液与另外四种溶液反应都能产生沉淀；C只能与D反应产生沉淀．
    请回答下列问题：
    （1）向物质D的溶液中缓慢加入稀氨水的现象为
     
    ，该溶液的用途为
     
    ．
    （2）将C溶液逐滴加入等体积、等物质的量浓度的A溶液中，反应的化学方程式为
     
    ．
    （3）写出E溶液与过量的B溶液反应的离子方程式：
     
    ．
    （4）向100mL 0.1mol?L-1E溶液中，逐滴加入35mL 2mol?L-1NaOH溶液，最终得到沉淀的质量为
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    由环己烷、乙醇、乙醚组成的混合物，经测定碳的质量分数为72%，则氧的质量分数为（　　）
    A、19.6%B、17.8%
    C、16%D、14.2%

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