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    现有A、B、C、D、E五种强电解质，它们在水中可电离产生下列离子（各种离子不重复）．
    阳离子 H+、Na+、Al3+、Ag+、Ba2+
    阴离子 OH-、Cl-、C
    O
    2-
    3
    、N
    O
    -
    3
    、S
    O
    2-
    4
    已知：①A、B两溶液呈碱性；C、D、E溶液呈酸性．
    ②A溶液与E溶液反应既有气体又有沉淀产生；A溶液与C溶液反应只有气体产生（沉淀包括微溶物，下同）．
    ③D溶液与另外四种溶液反应都能产生沉淀；C只能与D反应产生沉淀．
    请回答下列问题：
    （1）向物质D的溶液中缓慢加入稀氨水的现象为
     
    ，该溶液的用途为
     
    ．
    （2）将C溶液逐滴加入等体积、等物质的量浓度的A溶液中，反应的化学方程式为
     
    ．
    （3）写出E溶液与过量的B溶液反应的离子方程式：
     
    ．
    （4）向100mL 0.1mol?L-1E溶液中，逐滴加入35mL 2mol?L-1NaOH溶液，最终得到沉淀的质量为
     
    ．
    考点：常见离子的检验方法
    专题：离子反应专题
    分析：由离子共存分析，Ag+只能与NO3-共存，一定含有AgNO3；CO32-只与Na+共存，一定含有Na2CO3；各种离子不重复，OH-只与剩下的阳离子中的Ba2+共存，故一定有Ba（OH）2；另外物质为HCl、Al2（SO4）3或AlCl3、H2SO4，
    ①A、B两溶液呈碱性，为Na2CO3、Ba（OH）2．C、D、E溶液呈酸性，为AgNO3、HCl、Al2（SO4）3或AgNO3、AlCl3、H2SO4，
    ②A溶液与E溶液反应既有气体又有沉淀产生，所以根据离子可知，该沉淀应该是氢氧化铝，气体是CO2．由于E溶液显酸性，所以E中含有Al3+，A中含有CO32-，根据阳离子的种类可知，A应该是Na2CO3，则B是Ba（OH）2，A溶液与C溶液反应只有气体产生，这说明C中含有氢离子，所以D是AgNO3，
    ③C只能与D反应产生沉淀，所以C只能是HCl，则E就是Al2（SO4）3，
    据此结合反应的离子方程式计算．
    解答： 解：由离子共存分析，Ag+只能与NO3-共存，一定含有AgNO3；CO32-只与Na+共存，一定含有Na2CO3；各种离子不重复，OH-只与剩下的阳离子中的Ba2+共存，故一定有Ba（OH）2；另外物质为HCl、Al2（SO4）3或AlCl3、H2SO4，
    ①A、B两溶液呈碱性，为Na2CO3、Ba（OH）2．C、D、E溶液呈酸性，为AgNO3、HCl、Al2（SO4）3或AgNO3、AlCl3、H2SO4，
    ②A溶液与E溶液反应既有气体又有沉淀产生，所以根据离子可知，该沉淀应该是氢氧化铝，气体是CO2．由于E溶液显酸性，所以E中含有Al3+，A中含有CO32-，根据阳离子的种类可知，A应该是Na2CO3，则B是Ba（OH）2，A溶液与C溶液反应只有气体产生，这说明C中含有氢离子，所以D是AgNO3，
    ③C只能与D反应产生沉淀，所以C只能是HCl，则E就是Al2（SO4）3，
    （1）向AgNO3溶液中缓慢加入稀氨水，先生成氢氧化银白色沉淀，后氢氧化银溶解得到银氨溶液，故反应现象为：先生成白色沉淀，后沉淀又溶解．银氨溶液可以用于检验有机物中是否存在醛基，
    故答案为：先生成白色沉淀，后沉淀又溶解；检验有机物中是否存在醛基；
    （2）将HCl溶液逐滴加入等体积、等物质的量浓度的Na2CO3溶液中，滴加过程中HCl不足，反应生成氯化钠与碳酸氢钠，
    反应的化学方程式为：Na2CO3+HCl=NaHCO3+NaCl，
    故答案为：Na2CO3+HCl=NaHCO3+NaCl；
    （3）Al2（SO4）3溶液与过量的Ba（OH）2溶液反应，生成硫酸钡沉淀、偏铝酸盐与水，反应离子方程式为：3Ba2++2Al3++8OH-+3SO42-=3BaSO4↓+2AlO2-+4H2O，
    故答案为：3Ba2++2Al3++8OH-+3SO42-=3BaSO4↓+2AlO2-+4H2O；
    （4）n（Al2（SO4）3）=0.1L×0.1mol/L=0.01mol，
    n（NaOH）=0.035L×2mol/L=0.07mol；
    则n（Al3+）=0.02mol，n（OH-）=0.07mol，
    发生：Al3++3OH-=Al（OH）3↓，
     0.02mol 0.06mol  0.02mol
       Al（OH）3+OH-=AlO2-+2H2O，
     0.01mol   0.01mol
    所以反应后，生成0.01molAl（OH）3，得到沉淀的质量为0.01mol×78g/mol=0.78g，
    故答案为：0.78g．
    点评：本题考查物质的推断、化学计算等，注意根据离子的共存、离子的性质来推断物质是解答本题的关键，综合性强，难度较大，学生需熟悉水解离子反应等知识来解答．
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    有一种白色粉末是无水碳酸钠和碳酸氢钠的混合物，称取0.442g灼烧至恒重，把放出的气体通入足量澄清石灰水中，生成0.200g沉淀，灼烧后的残渣能与30mL盐酸恰好完全反应．试求：
    （1）原混合物中各物质的质量．
    （2）所用盐酸的物质的量浓度．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    设NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（　　）
    A、常温下，1L 0.1 mol/L的NH4NO3溶液中氮原子数为0.2NA
    B、1mol羟基中电子数为10NA
    C、等物质的量的O2和CO所含分子数均为NA
    D、常温常压下，22.4L乙烯中C-H键数为4NA

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是（　　）
    A、100mL lmol?L-1Na2CO3溶液中溶质离子的总数为0.3NA
    B、若120g的墨粉（只含碳）能打a个字，则平均每个字约含有
    10NA
    a
    个碳原子
    C、25℃、l01 kPa时，0.1NA个H2分子完全燃烧生成液态水，放出akJ热量，表示氢气燃烧热的热化学方程式为H2(g)+
    1
    2
    O2(g)
           
    .
    .
     
    H2O(l)    △H=+1OakJ?mol-1
    D、常温下28g14CO中含有14NA个电子

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    2013年5月3日下午，陕西省宝鸡市扶风县一造纸厂制漂车间工人作业时，不慎拧断氯气罐阀门，导致氯气泄漏．Cl2有毒，常用于自来水和游泳池的消毒杀菌．已知硫氰[（SCN）]的化学性质与Cl2的类似，被称为“拟卤素”，例如（SCN）2+2NaOH═NaSCN+NaSCNO+H20，阴离子的还原性顺序为I-＞SCN-＞Br-＞Cl-．下列说法中不正确的是（　　）
    A、若Cl2、（SCN）2发生泄漏，均可喷洒石灰水进行处理
    B、KSCN可以与FeCl3?溶液反应
    C、Cl2与KSCN溶液发生反应的离子方程式为Cl2+2SCN-═（SCN）2+2Cl-
    D、（SCN）可以与KBr溶液发生反应：（SCN）+2KBr═KSCN+Br

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    目前市售LED晶片，材质基本以GaAs（砷化镓）为主．已知镓、砷分别是铝、磷同主族下一周期的元素．砷化镓的晶胞结构如图所示．试回答：
    （1）镓的基态原子的核外电子排布式是
     
    ．
    （2）每个砷化镓晶胞中所包含的砷原子（白色球）个数为
     
    ，与同一个镓原子相连的砷原子构成的空间构型为
     
    ．
    （3）N、P、As处于同一主族，其氢化物沸点由高到低的顺序是
     
    （用氢化物分子式表示）．
    （4）砷化镓可由（CH3）3Ga和AsH3在700℃时制得．AsH3中砷原子的杂化方式为
     
    杂化．已知（CH3）3Ga为非极性分子，（CH3）3Ga中镓原子的杂化方式为
     
    杂化．
    （5）比较As、Ga的第一电离能大小：As
     
    Ga（填“＞”、“＜”或“=”）．
    （6）下列说法正确的是
     
    （填字母）．
    a．砷化镓的晶胞结构与NaCl的相同
    b．GaP与GaAs互为等电子体
    c．电负性：As＞Ga
    d．砷化镓晶体中含有配位键．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列有关判断正确的是（　　）
    A、氨水加水稀释，
    c(N
    H
    +
    4
    )
    c(NH3?H2O)
    增大
    B、若酸性HA＞HB，则含等物质的量的NaA和NaB的混合溶液中有c（OH-）＞c（A-）＞c（B-）＞c（H+）
    C、在含等物质的量的碳酸氢钠和碳酸钠的混合溶液中有3c（Na+）=2c（HC
    O
    -
    3
    ）+2c（H2CO3）+2c（C
    O
    2-
    3
    ）
    D、25℃时，向一定量的醋酸溶液中逐滴加入氢氧化钠溶液，溶液的pH不会小于7

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    设阿伏加德罗常数为NA，下列说法正确的是（　　）
    A、1 mol 氯气与足量氢氧化钠溶液完全反应，转移电子数目为2NA
    B、14g氮气中含有14 NA个原子
    C、1L1.00 mol/L的Na2SO4溶液中Na+离子数目为2NA
    D、11.2 L氢气中含有NA个氢原子

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    如图所示是某学校实验室从化学试剂商店买回的硫酸试剂标签上的部分内容．据此下列说法正确的是（　　）
    A、该硫酸的物质的量浓度为9.2mol/L
    B、常温下将1mol铁加入足量该硫酸中可产生2gH2
    C、该硫酸与等质量的水混合所得溶液的物质的量浓度大于9.2mol/L
    D、配制250mL4.6mol/L的H2SO4溶液需取该硫酸62.5mL

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