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    如图所示是某学校实验室从化学试剂商店买回的硫酸试剂标签上的部分内容．据此下列说法正确的是（　　）
    A、该硫酸的物质的量浓度为9.2mol/L
    B、常温下将1mol铁加入足量该硫酸中可产生2gH2
    C、该硫酸与等质量的水混合所得溶液的物质的量浓度大于9.2mol/L
    D、配制250mL4.6mol/L的H2SO4溶液需取该硫酸62.5mL
    考点：物质的量浓度的相关计算
    专题：物质的量浓度和溶解度专题
    分析：A．根据c=
    1000ρω
    M
    计算该硫酸溶液的物质的量浓度；
    B．常温下，铁在浓硫酸中发生钝化现象；
    C．硫酸的浓度越小密度越小，该硫酸与等质量的水混合所得溶液质量为原硫酸溶液的2倍，密度小于原硫酸溶液，故混合后溶液的体积大于原硫酸溶液的2倍，稀释后溶质硫酸不变，据此判断；
    D．根据溶液稀释前后溶质的物质的量不变分析．
    解答： 解：A．该硫酸溶液的物质的量浓度为
    1000×1.84×98%
    98
    mol/L=18.4mol/L，故A错误；
    B．常温下，铁在浓硫酸中发生钝化现象，不能生成氢气，故B错误；
    C．硫酸的浓度越小密度越小，该硫酸与等质量的水混合所得溶液质量为原硫酸溶液的2倍，密度小于原硫酸溶液，故混合后溶液的体积大于原硫酸溶液的2倍，稀释后溶质硫酸不变，所得溶液的物质的量浓度小于9.2mol/L，故C错误；
    D．设配制250mL4.6mol?L-1的稀硫酸需取该硫酸的体积为xL，根据溶液稀释前后溶质的物质的量不变可知0.25L×4.6mol/L=x×18.4nol/L，解得x=0.0625L=62.5mL，故D正确；
    故选D．
    点评：本题考查浓硫酸的性质和物质的量浓度的计算，题目难度中等，选项C易错点，注意硫酸的密度比水大，且浓度越大密度越答．
    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    现有A、B、C、D、E五种强电解质，它们在水中可电离产生下列离子（各种离子不重复）．
    阳离子 H+、Na+、Al3+、Ag+、Ba2+
    阴离子 OH-、Cl-、C
    O
    2-
    3
    、N
    O
    -
    3
    、S
    O
    2-
    4
    已知：①A、B两溶液呈碱性；C、D、E溶液呈酸性．
    ②A溶液与E溶液反应既有气体又有沉淀产生；A溶液与C溶液反应只有气体产生（沉淀包括微溶物，下同）．
    ③D溶液与另外四种溶液反应都能产生沉淀；C只能与D反应产生沉淀．
    请回答下列问题：
    （1）向物质D的溶液中缓慢加入稀氨水的现象为
     
    ，该溶液的用途为
     
    ．
    （2）将C溶液逐滴加入等体积、等物质的量浓度的A溶液中，反应的化学方程式为
     
    ．
    （3）写出E溶液与过量的B溶液反应的离子方程式：
     
    ．
    （4）向100mL 0.1mol?L-1E溶液中，逐滴加入35mL 2mol?L-1NaOH溶液，最终得到沉淀的质量为
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    由环己烷、乙醇、乙醚组成的混合物，经测定碳的质量分数为72%，则氧的质量分数为（　　）
    A、19.6%B、17.8%
    C、16%D、14.2%

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（　　）
    A、5.4g水中含氢原子数为0.3NA
    B、25℃，1L pH=12的氨水中，含有OH-的数目为0.1 NA
    C、标准状况下，32g硫（结构如图）含S-S的数目为NA
    D、在反应KIO3+6HI=3I2+KI+3H2O中，每生成l mol I2转移电子数为2 NA

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列说法正确的是（　　）
    A、硅酸钠溶液的保存和碱溶液一样，存放在橡胶塞密封的广口试剂瓶中
    B、
    用如图所示操作配制浓硫酸和浓硝酸的混酸
    C、用移液管取液后，将移液管垂直放入稍倾斜的容器中，并使管尖与容器内壁接触，松开食指使溶液全部流出，数秒后，取出移液管
    D、欲分离硝酸钾和氯化钠的混合物（物质的量比为1：1），先将样品溶解，然后加热至溶液表面出现晶膜后冷却，过滤得硝酸钾晶体；将滤液加热至有大量晶体析出后，用余热蒸干，得氯化钠晶体

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列各组离子因发生氧化还原反应而不能大量共存的是（　　）
    A、H+、Fe2+、Cr2O72-、SO42-
    B、Al3+、Na+、SO42-、HCO3-
    C、Na+、Cu2+、Cl-、S2-
    D、Fe3+、K+、SCN-、Cl-

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列工业生产所发生的化学反应不涉及氧化还原反应的是（　　）
    A、用侯氏制碱法合成纯碱
    B、用二氧化硫制硫酸
    C、工业合成氨
    D、从海水中提取单质溴

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    常温下，把2.7g铝投入到一定量氢氧化钠溶液中，充分反应后，下列表示正确的是（NA为阿佛加德罗常数）（　　）
    电子转移 反应的Al 溶液中的AlO2- 生成的H2
    A 0.2NA 0.1NA
    B 0.3NA 0.3NA
    C 2.7g 3.36L
    D 0.1NA 2.7g
    A、AB、BC、CD、D

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    已知A（g）+B（g）?C（g）+D（g）反应的平衡常数和温度的关系如下：
    温度/℃ 700 900 830 1000 1200
    平衡常数 1.7 1.1 1.0 0.6 0.4
    回答下列问题：
    （1）830℃时，向一个5L的密闭容器中充入0.20mol的A和0.80mol的B，如反应初始6s内A的平均反应速率v（A）=0.003mol?L-1?s-1，则6s时c（A）=
     
    mol?L-1，C的物质的量为
     
    mol；此时，正反应速率
     
    （填“大于”、“小于”或“等于”）逆反应速率．
    （2）在恒容密闭容器中判断该反应是否达到平衡的依据为
     
    （填正确选项前的字母）：
    a．压强不随时间改变      b．气体的密度不随时间改变
    c．c（A）不随时间改变      d．单位时间里生成c和D的物质的量相等
    （3）1200℃时反应C（g）+D（g）?A（g）+B（g）的平衡常数的值为
     
    ．
    （4）绝热容器不与外界交换能量，在恒容绝热条件下，进行2M（g）+N（g）?2P（g）+Q（s）反应，按下表数据投料，反应达到平衡状态，测得体系压强升高，简述该反应的平衡常数与温度的变化关系：
     
    ．
    物质 M N P Q
    起始投料/mol 2 1 2 0

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