Question

常温下，把2.7g铝投入到一定量氢氧化钠溶液中，充分反应后，下列表示正确的是（N_A为阿佛加德罗常数）（　　）

	电子转移	反应的Al	溶液中的AlO2-	生成的H2
A	0.2NA			0.1NA
B	0.3NA		0.3NA
C		2.7g		3.36L
D	0.1NA	2.7g

• A、A
• B、B
• C、C
• D、D

Answer 1

考点：化学方程式的有关计算,铝的化学性质

专题：计算题

分析：发生反应2Al+2NaOH+2H₂O=2NaAlO₂+3H₂↑，
A．根据转移电子数目守恒计算判断；
B．根据转移电子数目守恒计算不水解时生成的AlO₂^-，溶液中的AlO₂^-水解，据此判断；
C．根据n=

m

M

计算2.7gAl的物质的量，根据方程式计算氢气的物质的量，但常温下气体摩尔体积不是22.4L/mol；
D．根据n=

m

M

计算2.7gAl的物质的量，转移电子物质的量是铝的3倍，在根据N=nN_A计算注意电子数目．

解答： 解：发生反应2Al+2NaOH+2H₂O=2NaAlO₂+3H₂↑，
A．转移电子数目为0.2N_A，根据转移电子守恒可知，生成氢气的数目为

0.2NA

2

=0.1N_A，故A正确；
B．转移电子数目为0.3N_A，根据转移电子守恒可知，不水解时生成的AlO₂^-的数目为

0.3NA

3

=0.1N_A，但溶液中的AlO₂^-水解，应小于0.1N_A，故B错误；
C.2.7gAl的物质的量为

2.7g

27g/mol

=0.1mol，根据方程式可知氢气的物质的量为0.1mol×

3

2

=0.15mol，但常温下气体摩尔体积不是22.4L/mol，大于22.4L/mol，故生成氢气的体积大于0.15mol×22.4L/mol=3.36L，故C错误；
D.2.7gAl的物质的量为

2.7g

27g/mol

=0.1mol，转移电子物质的量为0.1mol×3=0.3mol，故转移电子数目为0.3N_A，故D错误；
故选A．

点评：本题考查根据方程式的有关计算、常用化学计量的有关计算，难度不大，注意气体摩尔体积的使用条件．