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由两种单体加聚而成的高聚物是(  )
A、
B、
C、
D、
考点:聚合反应与酯化反应
专题:有机反应
分析:首先要根据高聚物的结构简式判断高聚物是加聚产物还是缩聚产物,然后根据推断单体的方法作出判断,
加聚产物的单体推断方法:凡链节中主碳链为4个碳原子,无碳碳双键结构,其单体必为两种,从主链中间断开后,再分别将两个半键闭合即得单体,凡链节中主碳链为6个碳原子,含有碳碳双键结构,单体为两种(即单烯烃和二烯烃).
(1)凡链节的主链上只有两个碳原子(无其它原子)的高聚物,其合成单体必为一种,将两半链闭合即可;
(2)凡链节中主碳链为4个碳原子,无碳碳双键结构,其单体必为两种,从主链中间断开后,再分别将两个半键闭合即得单体;
(3)凡链节中主碳链为6个碳原子,含有碳碳双键结构,单体为两种(即单烯烃和二烯烃);
缩产物的单体推断方法:断键,补原子.即找到断键点,断键后在相应部位加上-OH或-H.
解答: 解:A.是加聚产物,单体是苯乙烯和1,3-丁二烯,有两种单体,故A正确;
B.是缩聚产物,单体是苯酚和甲醛,有两种单体,故B错误;
C.是缩聚产物,单体是1,6-己二酸和1,6-己二胺,有两种单体,故C错误;
D.是缩聚产物,单体有一种,故D错误;
故选A.
点评:本题考查学生由加聚反应、缩聚反应生成高聚物的单体的判断方法,要求学生具有分析和解决问题的能力,难度较大.
练习册系列答案
相关习题

科目:高中化学 来源: 题型:

用NA表示阿伏加德罗常数的值,下列叙述正确的是(  )
A、5.4g水中含氢原子数为0.3NA
B、25℃,1L pH=12的氨水中,含有OH-的数目为0.1 NA
C、标准状况下,32g硫(结构如图)含S-S的数目为NA
D、在反应KIO3+6HI=3I2+KI+3H2O中,每生成l mol I2转移电子数为2 NA

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科目:高中化学 来源: 题型:

常温下,把2.7g铝投入到一定量氢氧化钠溶液中,充分反应后,下列表示正确的是(NA为阿佛加德罗常数)(  )
电子转移 反应的Al 溶液中的AlO2- 生成的H2
A 0.2NA 0.1NA
B 0.3NA 0.3NA
C 2.7g 3.36L
D 0.1NA 2.7g
A、AB、BC、CD、D

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科目:高中化学 来源: 题型:

下列化学用语或说法正确的是(  )
A、向含有1 mol KAl(SO42的溶液中加入Ba(OH)2溶液至沉淀质量最大时,沉淀的总的物质的量为2mol
B、向NaHSO4溶液中滴入Ba(OH)2溶液至中性:H++SO42-+Ba2++OH-=BaSO4↓+H2O
C、由水电离的c(H+)为10-13mol/L的溶液,Na+、NO3-、SO42-、I-一定能大量共存
D、可以用浓盐酸酸化的KMnO4溶液与H2O2混合,以证明H2O2具有还原性:2MnO4-+6H++5H2O2=2Mn2++5O2↑+8H2O

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科目:高中化学 来源: 题型:

下列有关化学用语正确的是(  )
A、核内有8个中子的碳原子:8C
B、CS2的结构式:S-C-S
C、乙烯的比例模型:
D、NH4Br的电子式:

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科目:高中化学 来源: 题型:

以下反应①②可用于从不同原料中提取碘:
①2NaI+MnO2+3H2SO4→2NaHSO4+MnSO4+2H2O+I2
②2NaIO3+5NaHSO3→2Na2SO4+3NaHSO4+H2O+I2
(1)反应①中的氧化剂是
 
;反应②中的还原产物是
 

(2)根据反应①②可推知
 

a.氧化性:IO3->SO42- b.氧化性:MnO2>NaIO3
c.还原性:I->Mn2+ d.还原性:I2>NaHSO3
(3)已知NaI和NaIO3在酸性条件下能反应生成I2,写出该反应的离子方程式:③
 

(4)三个反应中生成等量的I2时转移的电子数最少的是反应
 
(填序号).

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科目:高中化学 来源: 题型:

已知A(g)+B(g)?C(g)+D(g)反应的平衡常数和温度的关系如下:
温度/℃ 700 900 830 1000 1200
平衡常数 1.7 1.1 1.0 0.6 0.4
回答下列问题:
(1)830℃时,向一个5L的密闭容器中充入0.20mol的A和0.80mol的B,如反应初始6s内A的平均反应速率v(A)=0.003mol?L-1?s-1,则6s时c(A)=
 
mol?L-1,C的物质的量为
 
mol;此时,正反应速率
 
(填“大于”、“小于”或“等于”)逆反应速率.
(2)在恒容密闭容器中判断该反应是否达到平衡的依据为
 
(填正确选项前的字母):
a.压强不随时间改变      b.气体的密度不随时间改变
c.c(A)不随时间改变      d.单位时间里生成c和D的物质的量相等
(3)1200℃时反应C(g)+D(g)?A(g)+B(g)的平衡常数的值为
 

(4)绝热容器不与外界交换能量,在恒容绝热条件下,进行2M(g)+N(g)?2P(g)+Q(s)反应,按下表数据投料,反应达到平衡状态,测得体系压强升高,简述该反应的平衡常数与温度的变化关系:
 

物质 M N P Q
起始投料/mol 2 1 2 0

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科目:高中化学 来源: 题型:

向2L密闭容器中通入amol 气体A和bmol气体B,在一定条件下发生反应:xA(g)+yB(g)?pC(g)+qD(g)
已知:平均反应速率vC=vA/2;反应2min 时,A的浓度减少了1/3,B的物质的量减少了a/2mol,有a mol D生成.
回答下列问题:
(1)反应2min内,vA=
 
,vB
 

(2)化学方程式中,x=
 
、y=
 
、p=
 
、q=
 

(3)反应平衡时,D为 2amol,则B的转化率为
 

(4)如果只升高反应温度,其他反应条件不变,平衡时D为 1.5a mol,则该反应的△H
 
0;(填“>”、“<”或“=”))如果其他条件不变,将容器的容积变为 1L,进行同样的实验,则与上述反应比较:
①反应速率
 
(填“增大”、“减小”或“不变”),理由是
 

②平衡时反应物的转化率
 
(填“增大”、“减小”或“不变”),理由是
 

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科目:高中化学 来源: 题型:

下列离子方程式与所述事实相符且正确的是(  )
A、用二氧化硫水溶液吸收溴蒸气:SO2+Br2+2H2O=
SO
2-
4
+2H++2HBr
B、在碳酸氢钠溶液中加入过量的氢氧化钡溶液:Ba2++OH-+HCO3-=BaCO3↓+H2O
C、用银氨溶液检验乙醛中的醛基:CH3CHO+2Ag(NO32++2OH-
 水浴加热 
.
 
CH3COO-+
NH
+
4
+3NH3+2Ag↓+H2O
D、等物质的量浓度、等体积FeCl3、NaBr、CuSO4的混合溶液电解,最初发生的反应为::Cu2++2CI-
 电解 
.
 
Cu↓+Cl2

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