Question

向2L密闭容器中通入amol 气体A和bmol气体B，在一定条件下发生反应：xA（g）+yB（g）?pC（g）+qD（g）
已知：平均反应速率v_C=v_A/2；反应2min 时，A的浓度减少了1/3，B的物质的量减少了a/2mol，有a mol D生成．
回答下列问题：
（1）反应2min内，v_A=

 

，v_B

 

；
（2）化学方程式中，x=

 

、y=

 

、p=

 

、q=

 

；
（3）反应平衡时，D为 2amol，则B的转化率为

 

；
（4）如果只升高反应温度，其他反应条件不变，平衡时D为 1.5a mol，则该反应的△H

 

0；（填“＞”、“＜”或“=”））如果其他条件不变，将容器的容积变为 1L，进行同样的实验，则与上述反应比较：
①反应速率

 

（填“增大”、“减小”或“不变”），理由是

 

；
②平衡时反应物的转化率

 

（填“增大”、“减小”或“不变”），理由是

 

．

Answer 1

考点：化学平衡的计算

专题：化学平衡专题

分析：（1）列出三段式计算，依据依据化学反应速率是单位时间内物质浓度的变化计算得到；
（2）依据三段式结合变化量之比=化学方程式的系数之比计算判断；
（3）依据计算得到的系数和（1）三段式列式数据，计算转化率；
（4）依据平衡移动原理结合D物质的量变化，判断反应进行的方向，体积变小压强增大速率增大，平衡逆向进行；

解答： 解：（1）根据题干信息结合平衡三段式列式，A减少量和生成C的物质的量之比等于速率之比等于计量数之比，平均反应速率v_C=v_A/2，
                xA（g）+yB（g）?pC（g）+qD（g）
起始量（mol）   a        b        0       0
变化量（mol）  

1

3

a     

a

2

       

a

6

      a
平衡量（mol）  

2

3

a      b-

a

2

     

a

6

      a
用A表示的反应速率v_A=

a 3 mol 2L

2min

=

a

12

mol?L^-1?min^-1
用B表示的反应速率v_B=

a 2 mol 2L

2min

=

a

8

mol?L^-1?min^-1；
故答案为：

a

12

 mol?L^-1?min^-1； 

a

8

  mol?L^-1?min^-1；
（2）依据（1）的列式计算x：y：p：q=

a

3

：

a

2

：

a

6

：a=2：3：1：6
x=2，y=3，p=1，q=6；
故答案为：2     3      1     6；
（3）反应平衡时，D为 2amol，则a=2amol，则B的转化率为=

a 2

b

×100%=

a

b

×100%=

100a

b

%
故答案为：

100a

b

%；
（4）依据（3）的平衡物质的量，如果只升高反应温度，其他反应条件不变，平衡时D为 1.5a mol，说明升温平衡逆向进行，逆向是吸热反应，正向是放热反应，△H＜0；
故答案为：＜；
（5）如果其他条件不变，将容器的容积变为 1L；是体积缩小的变化；压强增大，反应速率增大，反应是：2A（g）+3B（g）?C（g）+6D（g）
①体积减小，压强增大，物质的浓度增大，反应速率增大；反应向气体体积减小的反应方向进行；故答案为：增大   体积减小，反应物的浓度增大，因而使反应速率增大；
②将容器的容积变为 1L，压强增大，反应速率增大，平衡向气体体积减小的反应方向进行，即向逆向进行，反应物转化率减小；
故答案为：减小  体积减小，气体的压强增大，平衡向气体分子数少的方向（即逆反应方向）移动，因而使反应物转化率减小．

点评：本题考查了化学反应速率的计算判断，化学平衡影响因素的分析理解，三段式计算的应用，物质转化率的计算，掌握化学平衡的基础是解题关键，题目难度中等．