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    水垢是由多种物质组成的混合物，为研究含有Ca2+、Mg2+和HCO3-成分的水所形成水垢的化学组成，取干燥的水垢6.32g，加热使其失去结晶水，得到5.78g剩余固体A；高温灼烧A至恒重，残余固体为CaO和MgO，放出的气体用过量的Ba（OH）2溶液吸收，得到11.82g沉淀．
    （1）通过计算确定A中是否含有碳酸镁．
    （2）若5.78g剩余固体A灼烧至恒重时产生的气体完全被碱石灰吸收，碱石灰增重2.82g，通过计算确定A中各成分的物质的量．
    （3）计算水垢中碳酸盐的质量分数．
    考点：有关混合物反应的计算
    专题：计算题
    分析：（1）假设二氧化碳全部来自碳酸钙，11.82g沉淀为碳酸钡，根据n=
    m
    M
    计算碳酸钡物质的量，利用碳原子守恒计算碳酸钙的物质的量，再根据m=nM计算碳酸钙的质量，据此判断；
    （2）碱石灰增重2.82g为，5.78g剩余固体A灼烧生成二氧化碳的质量为0.06mol×44g/mol=2.64g，故生成水的质量为2.82g-2.64g=0.18g，固体A中含有氢氧化镁，根据H元素守恒有n[Mg（OH）2]=n（H2O）=
    0.18g
    18g/mol
    =0.01mol，所以m[Mg（OH）2]=0.01mol×58g/mol=0.58g，故n（CaCO3）+n（MgCO3）=0.06mol，n（CaCO3）×100g/mol+n（MgCO3）×84g/mol+0.58g=5.78g，据此计算确定；
    （3）根据m=nM计算各碳酸盐的质量，进而计算碳酸盐的总质量，再根据质量分数定义计算．
    解答： 解：（1）n（CO2）=
    11.82
    197
    =0.06 mol，假设二氧化碳全部来自碳酸钙，则m（CaCO3）=0.06mol×100g/mol=6g，大于6.00＞5.78，A中一定有MgCO3，
    答：固体A中一定含有碳酸镁；
    （2）碱石灰增重2.82g为，5.78g剩余固体A灼烧生成二氧化碳的质量为0.06mol×44g/mol=2.64g，故生成水的质量为2.82g-2.64g=0.18g，固体A中含有氢氧化镁，由H元素守恒则：n[Mg（OH）2]=n（H2O）=
    0.18g
    18g/mol
    =0.01mol，故m[Mg（OH）2]=0.01mol×58g/mol=0.58g，n（CaCO3）+n（MgCO3）=0.06mol，n（CaCO3）×100g/mol+n（MgCO3）×84g/mol+0.58g=5.78g，解得：n（MgCO3）=0.05mol，n（CaCO3）=0.01mol，
    答：固体A中氢氧化镁为0.01mol、碳酸钙为0.01mol、碳酸镁为0.05mol；
    （3）m（碳酸盐）=0.05mol×84g?mol-1+0.01mol×100g?mol-1=5.2g，
    故ω（碳酸盐）=
    5.2g
    6.32g
    ×100%=82.3%
    答：水垢中碳酸盐的质量分数为82.3%．
    点评：本题考查混合物的有关计算，难度中等，注意（1）利用假设法进行碳酸镁的确定，（2）中利用计算确定含有氢氧化镁是关键．
    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列工业生产所发生的化学反应不涉及氧化还原反应的是（　　）
    A、用侯氏制碱法合成纯碱
    B、用二氧化硫制硫酸
    C、工业合成氨
    D、从海水中提取单质溴

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列有关化学用语正确的是（　　）
    A、核内有8个中子的碳原子：8C
    B、CS2的结构式：S-C-S
    C、乙烯的比例模型：
    D、NH4Br的电子式：

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    已知A（g）+B（g）?C（g）+D（g）反应的平衡常数和温度的关系如下：
    温度/℃ 700 900 830 1000 1200
    平衡常数 1.7 1.1 1.0 0.6 0.4
    回答下列问题：
    （1）830℃时，向一个5L的密闭容器中充入0.20mol的A和0.80mol的B，如反应初始6s内A的平均反应速率v（A）=0.003mol?L-1?s-1，则6s时c（A）=
     
    mol?L-1，C的物质的量为
     
    mol；此时，正反应速率
     
    （填“大于”、“小于”或“等于”）逆反应速率．
    （2）在恒容密闭容器中判断该反应是否达到平衡的依据为
     
    （填正确选项前的字母）：
    a．压强不随时间改变      b．气体的密度不随时间改变
    c．c（A）不随时间改变      d．单位时间里生成c和D的物质的量相等
    （3）1200℃时反应C（g）+D（g）?A（g）+B（g）的平衡常数的值为
     
    ．
    （4）绝热容器不与外界交换能量，在恒容绝热条件下，进行2M（g）+N（g）?2P（g）+Q（s）反应，按下表数据投料，反应达到平衡状态，测得体系压强升高，简述该反应的平衡常数与温度的变化关系：
     
    ．
    物质 M N P Q
    起始投料/mol 2 1 2 0

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    用NA表示阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是（相对原子质量N-14H-1）（　　）
    A、1升的0.1mol L-lNaHCO3溶液中含有0.1NA个HCO3-
    B、17g氨气中含有的氢原子数为3NA
    C、标准状况下，2.24LCCl4中含共价键数为0.4NA
    D、常温常压下，2.24L甲烷中含有甲烷分子数为0.1NA

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    向2L密闭容器中通入amol 气体A和bmol气体B，在一定条件下发生反应：xA（g）+yB（g）?pC（g）+qD（g）
    已知：平均反应速率vC=vA/2；反应2min 时，A的浓度减少了1/3，B的物质的量减少了a/2mol，有a mol D生成．
    回答下列问题：
    （1）反应2min内，vA=
     
    ，vB
     
    ；
    （2）化学方程式中，x=
     
    、y=
     
    、p=
     
    、q=
     
    ；
    （3）反应平衡时，D为 2amol，则B的转化率为
     
    ；
    （4）如果只升高反应温度，其他反应条件不变，平衡时D为 1.5a mol，则该反应的△H
     
    0；（填“＞”、“＜”或“=”））如果其他条件不变，将容器的容积变为 1L，进行同样的实验，则与上述反应比较：
    ①反应速率
     
    （填“增大”、“减小”或“不变”），理由是
     
    ；
    ②平衡时反应物的转化率
     
    （填“增大”、“减小”或“不变”），理由是
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    A、B、C、D、E、F、G、H、和I、是中学化学中常见的气体，它们均由短周期元素组成，具有如下性质：
    ①A、B、E、F、G能使湿润的蓝色石蕊试纸变红，I能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，C、D、H不能使湿润的石蕊试纸变色；
    ②A和I相遇产生白色烟雾；
    ③B和E都能使品红溶液褪色；
    ④将红热的铜丝放入装有B的瓶中，瓶内充满棕黄色的烟；
    ⑤将点燃的镁条放入装有F的瓶中，镁条剧烈燃烧，生成白色粉末，瓶内壁附着黑色颗粒；
    ⑥C和D相遇生成红棕色气体；
    ⑦G在D中燃烧可以产生E和H2O；
    ⑧将B和H 在瓶中混合后于亮处放置几分钟，瓶内壁出现油状液滴并产生A．
    回答下列问题：
    （1）A的化学式是
     
    ，②中烟雾的化学式是
     
    ；
    （2）④中发生反应的化学方程式是
     
    ；
    （3）⑤中发生反应的化学方程式是
     
    ；
    （4）C的化学式是
     
    ，D的化学式是
     
    ；
    （5）⑦中发生反应的化学方程式是
     
    ；
    （6）H的化学式是
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列物质的分类组合全部正确的是（　　）
    编组 强电解质 弱电解质 非电解质
    A NaCl HF Cl2
    B H2SO4 BaCO3 CO2
    C AgCl HClO Cu
    D Ba（OH）2 H2S 蔗糖
    A、AB、BC、CD、D

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    0.3molO2与0.2molO3，它们的质量
     
    （填“相等”或“不相等”），它们所含的分子数
     
    ，（填“相等”或“不相等”），它们在同温同压下的体积比是
     
    ．

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