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    对溶液中的氧化还原反应存在下列几种说法，其中错误的是（　　）
    A、有可能属于化合反应
    B、有可能属于复分解反应
    C、有可能属于置换反应
    D、有可能属于离子反应
    考点：氧化还原反应
    专题：氧化还原反应专题
    分析：有电子转移的化学反应是氧化还原反应，其特征是有元素化合价的变化．
    解答： 解：A．在溶液存在的氧化还原反应，可能也属于化合反应，如：2Fe 2++Cl2=2Fe 3++2Cl-，故A正确；

    B．在复分解反应中各元素的化合价都不变，所以不是氧化还原反应，故B错误；
    C．在溶液存在的氧化还原反应，可能属于置换反应，如：Cu2++Fe=Fe2++Cu，故C正确；
    D．在溶液存在的氧化还原反应，可能是离子反应，如：2Na+2H2O=H2↑+2Na++2OH-，故D正确；

    故选B．
    点评：本题考查氧化还原反应，明确元素化合价是解本题关键，知道氧化还原反应和四大基本反应类型的关系．
    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    已知：①C（s）+
    1
    2
    O2（g）═CO（g）△H=-110.5kJ/mol??
    ②CO（g）+
    1
    2
    O2（g）═CO2（g）△H=-283.0kJ/mol??
    ③H2（g）+
    1
    2
    O2（g）═H2O（g）△H=-241.8kJ/mol??
    下列说法正确的是（　　）
    A、将2.4 g碳完全转化为水煤气，然后再燃烧，整个过程△H=-78.7 kJ/mol??
    B、H的燃烧热为241.8 kJ/mol??
    C、由反应②可推知，CO具有还原性而没有氧化性
    D、由反应③可知，反应过程中转移5 mol电子且生成液态水时放出的热量小于604.5 kJ

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（　　）
    A、5.4g水中含氢原子数为0.3NA
    B、25℃，1L pH=12的氨水中，含有OH-的数目为0.1 NA
    C、标准状况下，32g硫（结构如图）含S-S的数目为NA
    D、在反应KIO3+6HI=3I2+KI+3H2O中，每生成l mol I2转移电子数为2 NA

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列各组离子因发生氧化还原反应而不能大量共存的是（　　）
    A、H+、Fe2+、Cr2O72-、SO42-
    B、Al3+、Na+、SO42-、HCO3-
    C、Na+、Cu2+、Cl-、S2-
    D、Fe3+、K+、SCN-、Cl-

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列工业生产所发生的化学反应不涉及氧化还原反应的是（　　）
    A、用侯氏制碱法合成纯碱
    B、用二氧化硫制硫酸
    C、工业合成氨
    D、从海水中提取单质溴

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    向FeI溶液中不断通入Cl2，溶液中I-、Cl-、I
    O
    -
    3
    、Fe2+?、Fe3+?等粒子的物质的量随n（Cl2）：n（FeI2）变化的曲线如图所示．
    已知：2Fe3++2I-=I2+2Fe2+??
    请回答下列问题：
    （1）指出图中折线E和线段C所表示的意义：折线E表示
     
    ；线段C表示
     
    ．
    （2）写出线段D所表示的反应的离子方程式：
     
    ．
    （3）当n（Cl2）：n（FeI2）=6.5时，溶液中n（Cl-）：n（I
    O
    -
    3
    ）=
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    常温下，把2.7g铝投入到一定量氢氧化钠溶液中，充分反应后，下列表示正确的是（NA为阿佛加德罗常数）（　　）
    电子转移 反应的Al 溶液中的AlO2- 生成的H2
    A 0.2NA 0.1NA
    B 0.3NA 0.3NA
    C 2.7g 3.36L
    D 0.1NA 2.7g
    A、AB、BC、CD、D

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列化学用语或说法正确的是（　　）
    A、向含有1 mol KAl（SO4）2的溶液中加入Ba（OH）2溶液至沉淀质量最大时，沉淀的总的物质的量为2mol
    B、向NaHSO4溶液中滴入Ba（OH）2溶液至中性：H++SO42-+Ba2++OH-=BaSO4↓+H2O
    C、由水电离的c（H+）为10-13mol/L的溶液，Na+、NO3-、SO42-、I-一定能大量共存
    D、可以用浓盐酸酸化的KMnO4溶液与H2O2混合，以证明H2O2具有还原性：2MnO4-+6H++5H2O2=2Mn2++5O2↑+8H2O

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    向2L密闭容器中通入amol 气体A和bmol气体B，在一定条件下发生反应：xA（g）+yB（g）?pC（g）+qD（g）
    已知：平均反应速率vC=vA/2；反应2min 时，A的浓度减少了1/3，B的物质的量减少了a/2mol，有a mol D生成．
    回答下列问题：
    （1）反应2min内，vA=
     
    ，vB
     
    ；
    （2）化学方程式中，x=
     
    、y=
     
    、p=
     
    、q=
     
    ；
    （3）反应平衡时，D为 2amol，则B的转化率为
     
    ；
    （4）如果只升高反应温度，其他反应条件不变，平衡时D为 1.5a mol，则该反应的△H
     
    0；（填“＞”、“＜”或“=”））如果其他条件不变，将容器的容积变为 1L，进行同样的实验，则与上述反应比较：
    ①反应速率
     
    （填“增大”、“减小”或“不变”），理由是
     
    ；
    ②平衡时反应物的转化率
     
    （填“增大”、“减小”或“不变”），理由是
     
    ．

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