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    下列化学用语或说法正确的是（　　）
    A、向含有1 mol KAl（SO4）2的溶液中加入Ba（OH）2溶液至沉淀质量最大时，沉淀的总的物质的量为2mol
    B、向NaHSO4溶液中滴入Ba（OH）2溶液至中性：H++SO42-+Ba2++OH-=BaSO4↓+H2O
    C、由水电离的c（H+）为10-13mol/L的溶液，Na+、NO3-、SO42-、I-一定能大量共存
    D、可以用浓盐酸酸化的KMnO4溶液与H2O2混合，以证明H2O2具有还原性：2MnO4-+6H++5H2O2=2Mn2++5O2↑+8H2O
    考点：离子方程式的书写,离子方程式的有关计算,离子共存问题
    专题：离子反应专题
    分析：A、KAl（SO4）2的溶液中加入Ba（OH）2溶液至沉淀质量最大时硫酸根离子全部沉淀；
    B、中性溶液氢离子浓度和氢氧根离子浓度相同；
    C、由水电离的c（H+）为10-13mol/L的溶液，可能是算溶液或碱溶液；
    D、高锰酸钾溶液也可以氧化氯离子为氯气．
    解答： 解：A、KAl（SO4）2的溶液中加入Ba（OH）2溶液至沉淀质量最大时硫酸根离子全部沉淀；KAl（SO4）2的溶液中加入Ba（OH）2溶液按照1：2反应，铝离子全部反应为偏铝酸钾，沉淀为硫酸钡为2mol，故A正确；
    B、向NaHSO4溶液中滴入Ba（OH）2溶液至中性：2H++SO42-+Ba2++2OH-=BaSO4↓+H2O，故B错误；
    C、由水电离的c（H+）为10-13mol/L的溶液，水的电离被抑制，溶液可能是酸或碱溶液，酸溶液中NO3-把I-氧化为碘，所以不一定能大量共存，故C错误；
    D、用浓盐酸酸化的KMnO4溶液与H2O2混合，高锰酸钾溶液也可以氧化氯离子生成氯气，也可以氧化过氧化氢生成氧气，不能证明过氧化氢具有还原性，故D错误；
    故选A．
    点评：本题考查了离子方程式的正误判断，主要是酸式盐和碱反应的量不同产物不同的分析，水的电离平衡影响因素分析判断，氧化还原反应的理解，题目难度中等．
    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    亚氯酸钠（NaClO2）常用于水的消毒和砂糖、油脂的漂白与杀菌．如图所示是用过氧化氢法生产亚氯酸钠的工艺流程图：

    已知：NaClO2的溶解度随温度升高而增大，适当条件下可结晶析出NaClO2?3H2O．
    （1）吸收塔内发生反应的化学方程式为
     
    （配平化学方程式）．该工艺流程中的NaClO3、ClO2、NaClO2都是强氧化剂，它们都能和浓盐酸反应制取Cl2．若用二氧化氯和浓盐酸制取Cl2，当生成5mol Cl2时，通过还原反应制得氯气的质量为
     
    克．
    （2）从滤液中得到的NaClO2?3H2O晶体的操作依次是
     
    （填写序号）．a．蒸馏；b．灼烧；c．过滤；d．冷却结晶．
    （3）印染工业常用亚氯酸钠（NaClO2）漂白织物，漂白织物时真正起作用的是HClO2．下表是25℃时HClO2 及几种常见弱酸的电离平衡常数：
    弱酸HClO2HFHCNH2S
    Ka/mol?L-11×10-26.3×10-44.9×10-10K1=9.1×10-8
    K2=1.1×10-12
    ①常温下，物质的量浓度相等的NaClO2、NaF、NaCN、Na2S四种溶液的pH由大到小的顺序为
     
    ；体积相等，物质的量浓度相同的NaF、NaCN两溶液中所含阴阳离子总数的大小关系为：
     
    （填“前者大”“相等”或“后者大”）．
    ②Na2S是常用的沉淀剂．某工业污水中含有等浓度的Cu2+、Fe2+、Pb2+ 离子，滴加Na2S溶液后首先析出的沉淀是
     
    ；当最后一种离子沉淀完全时（该离子浓度为10-5mol?L-1）此时的S2-的浓度为
     
    ．
    已知Ksp(FeS)=6.3×10-18(mol?L-1)2，Ksp(CuS)=6×10-36(mol?L-1)2Ksp(PbS)=2.4×10-28(mol?L-1)2．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    对溶液中的氧化还原反应存在下列几种说法，其中错误的是（　　）
    A、有可能属于化合反应
    B、有可能属于复分解反应
    C、有可能属于置换反应
    D、有可能属于离子反应

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    化合物G是冶炼某常见金属的原料，工业上提取G的流程如下图所示（已知晶体E的焰色反应呈黄色）：
    （1）溶液A为
     
    溶液（用化学式表示，下同），赤泥浆C的主要成分有
     
    ，
    （2）操作Ⅰ为
     
    ；操作Ⅱ为
     
    ，
    （3）写出由B生产F的离子方程式为
     
    ，
    （4）苛化试剂与E溶液反应生成溶液A，则苛化试剂是
     
    ，该工艺的优点是
     
     （答一条，合理即可）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    某研究性学习小组进行了一系列化学实验后，发现高锰酸钾分解后的含锰元素的化合物都能和浓盐酸反应制得氯气，锰化合物的还原产物都是MnCl2（如：K2MnO4+8HCl═MnCl2+2Cl2↑+2KCl+4H2O）．他们又进行了以下一些有关定量的实验，按要求填空或计算（气体体积都折合成标准状况）：
    （1）称取了31.6gKMnO4粉末，放在试管中加热充分反应后，收集到气体的体积是
     
    ；另取31.6gKMnO4粉末和足量盐酸反应，收集到气体体积是
     
    ．
    （2）将31.6gKMnO4粉末加热一段时间，收集到1.12L气体后停止加热，冷却后放入足量的浓盐酸再加热，又收集到气体体积是
     
    ．
    （3）将a molKMnO4粉末加热一段时间，收集到V1L气体后停止加热，冷却后放入足量的浓盐酸再加热反应充分后，又收集到气体体积V2L．则V2=
     
    （用a、V1表达）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    用NA表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（　　）
    A、常温常压下，4.4g CO2和4.4g N2O的原子总数都是0.3NA
    B、次氯酸光照分解产生22.4mL气体（标准状况下），转移电子数为0.002NA
    C、常温下，4.6g乙醇含有C-H键总数为0.6 NA
    D、0.2 mol?L-1FeCl3溶液中含有Cl-总数为0.6NA

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    由两种单体加聚而成的高聚物是（　　）
    A、
    B、
    C、
    D、

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    设NA表示阿伏加德罗常数的值．下列叙述正确的是（　　）
    A、标准状况下，11.2 L乙醇中含有的碳氢键数为2.5NA
    B、常温常压下，28 g C2H4、CO的混合气体中含有碳原子的数目为1.5NA
    C、常温下，20 L pH=12的Na2CO3溶液中含有的OH-离子数为0.2NA
    D、标准状况下，2.24 L Cl2与足量的NaOH溶液反应，转移的电子数目为0.2NA

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    在pH=1的溶液中，能大量共存的一组离子或分子是（　　）
    A、Mg2+、Na+、ClO-、NO3-
    B、Al3+、NH4+、Br-、Cl-
    C、K+、Cr2O72-、CH3CHO、SO42-
    D、Na+、K+、SiO32-、Cl-

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