Question

(10分)丙烷燃烧可以通过以下两种途径：

途径I：C3H8(g) + 5O2(g) == 3CO2(g) +4H2O(l) ΔH＝-a kJ·mol-1

途径II：C3H8(g) == C3H6(g)+ H2(g) ΔH＝+b kJ·mol-1

2C3H6(g)+ 9O2(g) == 6CO2(g) +6H2O(l) ΔH＝-c kJ·mol-1

2H2(g)+O2 (g) == 2H2O(l) ΔH＝-d kJ·mol-1 (a、b、c、d均为正值)

请回答下列问题：

（1）判断等量的丙烷通过两种途径放出的热量，途径I放出的热量 (填“大于”、“等于”或“小于”)途径II放出的热量。

（2）由于C3H8(g) ==C3H6(g)+ H2(g) 的反应中，反应物具有的总能量 (填“大于”、“等于”或“小于”)生成物具有的总能量，那么在化学反应时,反应物就需要 (填“放出”、或“吸收”)能量才能转化为生成物，因此其反应条件是 。

（3）b 与a、c、d的数学关系式是 。

 

Answer 1

（1）等于 （2）小于；吸收；加热 （3）2b = c + d - 2a

【解析】

试题分析：（1）根据盖斯定律，煤作为燃料不管是一步完成还是分两步完成，反应物和产物的焓值是一定的，所以两途径的焓变值一样，放出的热量一样；

（2）由于C3H8（g）═C3H6（g）+H2（g） 的反应中△H＞0，该反应是吸热反应，反应物具有的总能量小于生成物的总能量，需要吸收能量，反应条件是加热；

（3）途径Ⅰ：C3H8（g）+5O2（g）=3CO2（g）+4H2O（l）△H=-a kJ?mol-1、途径Ⅱ：①C3H8（g）=C3H6（g）+H2（g）△H=+b kJ?mol-1、②2C3H6（g）+9O2（g）=6CO2（g）+6H2O（l）△H=-c kJ?mol-1、③2H2（g）+O2（g）═2H2O（l）△H=-d kJ?mol-1，依据盖斯定律计算①+②×+③×得到C3H8（g）+5O2（g）=3CO2（g）+4H2O（l）△H=（b-c-d）KJ/mol=-（c+d-b） kJ?mol-1 ；则-a＝-（c+d-b），即2b = c + d - 2a。

考点：考查反应热的有关判断与计算