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    【题目】下列物质中，既含有离子键又含有非极性共价键的是（ ）
    A.HClO
    B.Ba（OH）2
    C.Na2O2
    D.Ar

    【答案】C
    【解析】解：A．次氯酸只含有价键，不含离子键，故A不选；
    B．氢氧化钡含有离子键，和O﹣H极性共价键，故B不选；
    C．过氧化钠中含有钠离子与过氧根离子之间的离子键，氧原子之间存在非极性共价键，故C选；
    D．稀有气体为单原子分子，不含化学键，故D不选；
    故选：C．

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    【题目】下列有关甲烷的说法中错误的是

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    B. 天然气的主要成分是甲烷

    C. 甲烷燃料电池、硅太阳能电池都利用了原电池原理

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    【题目】按要求回答下列问题：

    （1）将28.5 g氯化镁溶于水配成的500 mL溶液中Cl浓度是 ，写出氯化镁的电离方程式 。

    （2）已知m mol某气体的质量为a g，则b g该气体在标准状况下的体积为 L。

    （3）某Al2(SO4)3溶液V mL中含有Al3+a g，取出 mL溶液稀释成V mL后，的物质的量浓度为 （用含a、V的代数式表示，化简到最简整数比）。

    （4）以下物质：①NaCl晶体 ②液态SO3 ③液态的醋酸 ④铝 ⑤BaSO4固体 ⑥蔗糖（C12H22O11） ⑦酒精（C2H5OH） ⑧熔融KNO3，其中属于电解质的是 （填编号，下同），能导电的是 。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】常温常压下，在带有相同质量活塞的容积相等的甲、乙两容器里，分别充有二氧化氮和空气，现分别进行下列两上实验：(N2O42NO2△H＞0)

    (a)将两容器置于沸水中加热；

    (b)在活塞上都加2kg的砝码。

    在以上两情况下，甲和乙容器的体积大小的比较，正确的是

    A．(a)甲＞乙，(b)甲＞乙 B．(a)甲＞乙，(b)甲=乙

    C．(a)甲＜乙，(b)甲＞乙 D．(a)甲＞乙，(b)甲＜乙

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】能正确表示下列反应的离子方程式是

    A．浓盐酸与铁屑反应:2Fe+6H+2Fe3++3H2↑

    B．钠与硫酸铜溶液反应:2Na+Cu2+Cu+2Na+

    C．过量铁与稀硝酸反应:3Fe+8H++23Fe2++4H2O+2NO↑

    D．等物质的量的Ba(OH)2与NaHSO4在溶液中反应:Ba2++OH+BaSO4↓+H2O

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】在一定条件下，二氧化硫和氧气发生如下反应：2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g) △H<0

    （1）降低温度，二氧化硫转化率 ，化学反应速率 (以上均填增大、减小或不变)

    （2）600℃时，在一密闭容器中，将二氧化硫和氧气混合，反应过程中SO2、O2、SO3物质的量变化如图，反应处于平衡状态的时间是

    （3）据图判断，反应进行至20min时，曲线发生变化的原因 (用文字表达)

    （4）10min到15min的曲线变化的原因可能是 (填写编号)。

    A．加了催化剂 B．缩小容器体积 C．降低温度 D．增加SO3的物质的量

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】15.8 g KMnO4与100 mL 12 mol·L－1过量浓盐酸充分反应，化学方程式如下：

    2KMnO4＋16HCl(浓)=2KCl＋2MnCl2＋5Cl2↑＋8H2O，通过计算回答：

    (1)产生的Cl2在标准状况下的体积为___________ L，转移的电子的物质的量为 mol。

    (2)被氧化的HCl的物质的量是________________ mol；

    (3)在反应后的溶液中加足量的AgNO3溶液可生成沉淀的质量为______________g。

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