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    水杨酸已脂分子式为C13H18O3，具有花果香味，用作化妆品香料的定香剂，也用做烟草香精，它的一种同分异构体A，具有如下转化关系

    已知；
    ①C分子中有一个碳原子连接着4个不同的原子或原子团，且1mol和足量金属Na反应能产生0.5mol的H2，
    ②F中除了含有1个苯环外，还有一个五元环．
    （1）写出B的结构简式
     
    写出G含有的官能团的名称
     
    ．
    （2）写出A和NaOH溶液反应的化学方程式
     
    ；写出E发生银镜反应的化学方程式
     
    ．
    （3）B生成F的反应类型是
     
    C生成D的反应类型是
     
    ．
    （4）化合物B有多种同分异构体，写出两种符合下列条件的同分异构体的结构简式
     

    a、属于芳香族化合物
    b、酸性条件下能发生水解反应，且其中一种产物的苯环上的一氯代物只有两种
    c、1mol该有机物最多可能消耗3molNaOH．
    考点：有机物的推断
    专题：有机物的化学性质及推断
    分析：A水解酸化得到B与C，应是酯的水解反应，D与氢气发生加成反应得到2-甲基丁烷，C在浓硫酸作用下生成D，应是发生消去反应，C发生催化氧化反应生成E，E能发生银镜反应，故C为醇，且C中羟基相连的碳原子上有2个H原子，1molC和足量金属Na反应能产生0.5mol的H2，结合A、B分子式可知，C含有1个-OH，C、D、E与2-甲基丁烷的碳骨架相同，且C分子中有一个碳原子连接着4个不同的原子或原子团，可推知C为CH3CH2CH（CH3）CH2OH，E为CH3CH2CH（CH3）CHO，D为CH3CH2C（CH3）=CH2．B分子中含有一个-COOH，且还能发生催化氧化反应，故B中含有羟基，其羟基相连的碳原子上有2个H原子，F中除了含有1个苯环外，还有一个五元环，可推知B含有苯环，应是B发生酯化反应形成环酯，B的饱和度为5，故B中侧链为-COOH、-CH2OH，且处于相邻位置，故B为，则G为，F，A为，据此解答．
    解答： 解：A水解酸化得到B与C，应是酯的水解反应，D与氢气发生加成反应得到2-甲基丁烷，C在浓硫酸作用下生成D，应是发生消去反应，C发生催化氧化反应生成E，E能发生银镜反应，故C为醇，且C中羟基相连的碳原子上有2个H原子，1molC和足量金属Na反应能产生0.5mol的H2，结合A、B分子式可知，C含有1个-OH，C、D、E与2-甲基丁烷的碳骨架相同，且C分子中有一个碳原子连接着4个不同的原子或原子团，可推知C为CH3CH2CH（CH3）CH2OH，E为CH3CH2CH（CH3）CHO，D为CH3CH2C（CH3）=CH2．B分子中含有一个-COOH，且还能发生催化氧化反应，故B中含有羟基，其羟基相连的碳原子上有2个H原子，F中除了含有1个苯环外，还有一个五元环，可推知B含有苯环，应是B发生酯化反应形成环酯，B的饱和度为5，故B中侧链为-COOH、-CH2OH，且处于相邻位置，故B为，则G为，F，A为，
    （1）由上述分析可知，B的结构简式为，G为，含有的官能团为：羧基、醛基，故答案为：；羧基、醛基；
    （2）A和NaOH溶液反应的化学方程式为：
    E发生银镜反应的化学方程式：CH3CH2CH（CH3）CHO+2[Ag（NH4）2]OH
    △
    水溶
    CH3CH2CH（CH3）COONH4+2Ag↓+3NH3+H2O，
    故答案为：；
    CH3CH2CH（CH3）CHO+2[Ag（NH4）2]OH
    △
    水溶
    CH3CH2CH（CH3）COONH4+2Ag↓+3NH3+H2O；
    （3）B生成F的反应类型是：酯化反应；C生成D的反应类型是：消去反应，故答案为：酯化反应；消去反应；
    （4）化合物B（）有多种同分异构体，写出两种符合下列条件的同分异构体：
    a、属于芳香族化合物，b、酸性条件下能发生水解反应，含有酯基，c、1mol该有机物最多可能消耗3molNaOH，应含有酚羟基、羧酸与酚形成的酯基，其中一种产物的苯环上的一氯代物只有两种，该产物中可以是2个-OH处于邻位，或者甲基处于2个-OH之间，或者2个-OH、1个甲基处于间位位置，故符合条件的同分异构体为，
    故答案为：（任意2个）．
    点评：本题考查有机物推断，掌握官能团的性质与转化是关键，需要学生综合分析确定物质含有的官能团及结构特点进行推断，侧重考查学生分析推理能力与对知识的迁移运用，难度中等．
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    在一定温度下，向一2L固定容积的密闭容器中通入20molN2和60molH2，经过5分钟后，N2的浓度是5mol∕L，又过了5分钟 N2、H2、NH3的浓度不再变化，此时NH3的浓度是14mol∕L，达到平衡后共放出QKJ的热量，试完成下列问题：
    （1）前5分钟用H2表示的化学反应速率
     

    （2）反应达到平衡后N2的转化率
     
    ；
    （3）表示该温度下合成氨的化学平衡常数的表达式为
     

    （4）若平衡后再增大压强，化学平衡向
     
    方向移动（填“正”“逆”“不”）；
    （5）该温度下反应的热化学方程式为
     
    （用含Q的式子表示）；
    （6）在该温度下，向另一2L固定容积的密闭容器中通入N2 5mol、H215mol、NH330mol，反应达到平衡后H2的浓度是
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    一定温度下，在固定容积、体积为2L的密闭容器中充入1molN2和3molH2发生反应，当反应进行到10s末时达到平衡，此时容器中c（NH3）=0.15mol?L-1．下列有关判断不正确的是（　　）
    A、反应达平衡时N2的转化率为7.5%
    B、反应进行到10s末时，H2的平均反应速率是0.0225mol?（L?s）-1
    C、该反应达到平衡时的标志是容器中气体压强不再改变
    D、该反应达到平衡时的标志是容器中气体密度不再改变

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    丙烷在燃烧时能放出大量的热，它也是液化石油气的主要成分，作为能源应用于人们的日常生产和生活．
    已知：①2C3H8（g）+7O2（g）=6CO （g）+8H2O（l）△H=-2741.8kJ?mol-1
    ②2CO（g）+O2（g）=2CO2（g）△H=-566.0kJ?mol-1
    （1）反应C3H8（g）+4.5O2（g）=2CO2（g）+CO（g）+4H2O（l）△H=
     

    （2）现有1mol C3H8在不足量的氧气里燃烧，生成1mol CO和2mol CO2以及气态水，将所有的产物通入一个固定体积为1L的密闭容器中，在一定条件下发生如下可逆反应：
    2CO（g）+H2O（g）=2CO2（g）+H2（g）△H=+41.2kJ?mol-1，5min后经测定，H2为0.8mol，则v（H2）=
     
    ．
    （3）依据（1）中的反应可以设计一种新型燃料电池，一极通入空气，另一极通入丙烷气体；燃料电池内部是熔融的掺杂着氧化钇（Y2O3）的氧化锆（ZrO2）晶体，在其内部可以传导O2-．在电池内部O2-由
     
    极移向
     
    _极（填“正”或“负”）；
    （4）用上述燃料电池用惰性电极电解足量Mg（NO3）2和NaCl的混合溶液．电解开始后阴极的现象为
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列关于有机物的说法错误的是（　　）
    A、由CH2=CHCOOCH3合成的聚合物为
    B、溴乙烷与NaOH乙醇溶液共热生成乙烯
    C、装饰材料中的甲醛和芳香烃会造成居室污染
    D、磨豆浆的大豆富含蛋白质，豆浆煮沸后蛋白质变成了氨基酸

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    有机物A是一种军用催泪弹的主要有效成分．
    经分析A是一种溴代烃，其相对分子质量为161，且分子中只含有一个甲基．化合物A～F的转化关系如下图所示，其中足量的新制Cu（OH）2悬浊液与1mol C反应可生成1mol Cu2O和1mol D，B1和B2均为较稳定的化合物且互为同分异构体．
    已知：①
    ②一个碳原子上连有两个碳碳双键的结构（-C═C═C-）不稳定．

    请完成下列问题；
    （1）B1的相对分子质量是
     
    ．
    （2）Ⅰ、Ⅲ的反应类型分别是
     
    、
     
    ．
    （3）写出A的结构简式：
     
    ．
    （4）写出F的结构简式：
     
    ．
    （5）写出C→D反应的化学方程式：
     
    ．
    （6）符合下列条件的E的同分异构体共有
     
    种．
    ①含有三个甲基；②自身能发生酯化反应．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    实验室用NaCl固体配制0.40mol/L的NaCl溶液250mL．
    （1）用不到的仪器
     
    （填字母）
    A．烧杯     B．托盘天平    C．量筒   D．胶头滴管   E．玻璃棒   F.250mL容量瓶
    （2）实验开始前需要检验容量瓶
     
    ．
    （3）计算所需要NaCl　的质量为
     
    ．
    （4）容量瓶上需标示有以下五项中的
     
    ．（填序号，下同）
    ①温度   ②浓度   ③容量   ④压强    ⑤刻度线
    （5）配制时，其正确的操作顺序是
     

    A 用30ml水洗涤烧杯2-3次，洗涤均注入容量瓶
    B 用天平准确称取所需NaCl，加入少量水，用玻璃棒搅拌，使其充分溶解
    C 将意冷却的NaCl　溶液沿着玻璃棒注入250ml的容量瓶中
    D 将容量瓶盖紧，颠倒摇匀
    E 改用胶头滴管加水，使凹液面最低点恰好刻度线相切
    F 继续往容量瓶内小心加水，直到液面接近刻度线1-2cm处
    （6）将上述烧杯中的硫酸溶液转移至容量瓶时，某实验小组同学操作的示意图如图所示．请你指出图中错误．
    （7）下列操作会使配制的溶液浓度偏低的是
     
    ．
    A 称量时，砝码错放在左盘
    B 向容量瓶中转移溶液时不慎有液滴洒在容量瓶外面
    C 加蒸馏水时不慎超过了刻度线
    D 定容时俯视读数
    E 配制前，容量瓶中有少量蒸馏水．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    有A、B、C、D、E五种常见化合物，都是由下表中的离子形成的：
    阳离子K+      Na+      Cu2+    Al3+
    阴离子SO42-   HCO3-OH-  Cl-
    为了鉴别上述化合物，分别完成以下实验，其结果是：
    ①将它们溶于水后，D为蓝色溶液，其他均为无色溶液；
    ②将E溶液滴入到C溶液中出现白色沉淀，继续滴加，沉淀溶解；
    ③进行焰色反应，仅有B为紫色（透过蓝色钴玻璃）；
    ④在各溶液中加入硝酸酸化的硝酸钡溶液，只有A中放出无色气体，只有D中产生白色沉淀；
    ⑤将B、C两溶液混合，未见沉淀或气体生成．根据上述实验填空：
    （1）写出B、D的化学式：B
     
    ，D
     
    ．
    （2）C可用作净水剂，用离子方程式表示其净水原理
     
    ．
    （3）将含0.01mol A的溶液与含0.02mol E的溶液反应后，向溶液中滴加0.1mol?L-1稀盐酸．下列图象能正确表示加入盐酸的体积和生成CO2的物质的量的关系的是
     


    （4）在m mL b mol?L-1 C溶液中，加入等体积a mol?L-1 的E溶液．当a≤3b时，生成沉淀的物质的量是
     
    mol；当3b＜a＜4b件时，生成沉淀的物质的量是
     
    mol．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    工业上常常利用反应①来生产环氧乙烷，但是伴随副反应②．
    ①C2H4（g）+
    1
    2
    O2（g）→；△H1
    ②C2H4（g）+3O2（g）→2CO2（g）+2H2O（g）；△H2
    （1）写出环氧乙烷充分燃烧的热化学反应方程式．
    答：
     
    ；
    （2）工业生产中，可通过某一措施来加快反应①而对反应②影响较小，从而提高环氧乙烷的生产效率．工业生产采取的这种措施是
     
    ．
    A．升高反应体系的温度      B．增大体系中氧气的浓度
    C．使用合适的催化剂        D．降低反应体系的压强
    （3）已知C=C、O=O、C-C键能分别为a kJ?mol-1、b kJ?mol-1、c kJ?mol-1，则环氧乙烷中C-O键能为
     
    kJ?mol-1；
    （4）反应②可以设计成燃料电池，若以酸做电解质溶液，负极反应式是
     
    ．

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