Question

一定温度下，在固定容积、体积为2L的密闭容器中充入1molN₂和3molH₂发生反应，当反应进行到10s末时达到平衡，此时容器中c（NH₃）=0.15mol?L^-1．下列有关判断不正确的是（　　）

• A、反应达平衡时N₂的转化率为7.5%
• B、反应进行到10s末时，H₂的平均反应速率是0.0225mol?（L?s）^-1
• C、该反应达到平衡时的标志是容器中气体压强不再改变
• D、该反应达到平衡时的标志是容器中气体密度不再改变

Answer 1

考点：化学平衡的计算

专题：化学平衡专题

分析：A．根据氨气的浓度变化量计算氮气的浓度变化量，氮气平衡转化率等于其浓度变化量除以其起始浓度；
B．根据v=

△c

△t

先计算氨气的速率，再根据速率之比等于系数之比计算v（H₂）；
C．因为化学反应前后是气体体积变化的反应，所以容器内反应混合气体的压强随反应的方向始终在变化；
D．容器内反应混合气体的密度始终不变．

解答： 解：发生反应：N₂（g）+3H₂（g）2NH₃（g），
A．平衡时容器中c（NH₃）=0.15mol/L，则氮气的浓度变化量=0.15mol/L×

1

2

=0.075mol/L，故氮气的转化率=

0.075mol/L

1mol 2L

×100%=15%，故A错误；
B．10s末时达到平衡时容器中c（NH₃）=0.15mol/L，故v（NH₃）=

0.15mol/L

10s

=0.015mol/（L．s），v（H₂）=

3

2

v（NH₃）=0.0225mol/（L．s），故B正确，
C．因为化学反应前后是气体体积变化的反应，所以容器内反应混合气体的压强随反应的方向始终在变化，故容器中气体压强不再改变能说明平衡到达平衡，故C正确；
D．容器内总质量和体积始终不变，所以反应混合气体的密度也始终不变，故容器中气体密度不改变不能说明平衡到达平衡，故D错误；
故选AD．

点评：本题考查化学平衡有关计算及影响因素，难度中等，C选项压强判断一定注意化学反应前后气体体积是否变化．