练习册

  • 练习册
  • 试题
    精英家教网 > 高中化学 > 题目详情

    将等物质的量的金属Na、Mg、Al分别与100 mL 2 mol·L－1的盐酸反应，实验测得生成气体的体积V(已折合为标准状况)与时间t的关系如图所示，则下列说法错误的是(　　)。

    A．x＝2.24

    B．钠的物质的量为0.2 mol

    C．反应时，Na、Mg、Al均过量

    D．曲线b为Mg与盐酸反应的图像

     

    　C

    【解析】　由图像可以看出，生成气体的体积相等，则盐酸完全反应，x＝2.24，A正确。根据生成的H2为2.24 L，可知Na失去0.2 mol电子，则钠的物质的量为0.2 mol，B正确。反应时如果钠过量，则钠会与水反应，生成的气体多于2.24 L，故C错误。根据反应速率可知a、b、c依次是Na、Mg、Al与盐酸反应的图像，D正确。

     

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
    高一 高一免费课程推荐！ 初一 初一免费课程推荐！
    高二 高二免费课程推荐！ 初二 初二免费课程推荐！
    高三 高三免费课程推荐！ 初三 初三免费课程推荐！
    相关习题

    科目：高中化学 来源：2013-2014学年高考化学二轮复习四川配套训练 第3讲两种重要的反应练习卷（解析版） 题型：选择题

    下列对各组离子或物质是否能够大量共存解释正确的是(　　)。

    A常温常压下NH3、O2、H2、CO2不能共存NH3为碱性气体、CO2为酸性气体，二者反应生成(NH4)2CO3

    Bc(OH－)＝1.0×10－13 mol·L－1溶液中，Fe2＋、NO3—、SO42—、Na＋不能共存 发生反应：3Fe2＋＋NO3—＋4H＋=3Fe3＋＋NO↑＋2H2O

    C溶液中：K＋、Cu2＋、Cl－、NH3·H2O不能共存发生反应：Cu2＋＋2OH－=Cu(OH)2↓

    D溶液中：Al3＋、Na＋、SO42—、HCO3—可以共存不能发生反应

     

     

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源：2013-2014学年高考化学二轮复习四川配套训练 第12讲化学实验基础练习卷（解析版） 题型：选择题

    为提纯下列物质(括号内的物质是杂质)所选用的除杂试剂和分离方法都正确的是(　　)。

    被提纯的物质除杂试剂分离方法

    A溴化钠溶液(NaI)新制氯水、CCl4萃取、分液

    B氯化铵溶液(FeCl3)氢氧化钠溶液过滤

    C二氧化碳(CO)氧化铜粉末通过灼热的氧化铜粉末

    D碳酸钠(偏铝酸钠)盐酸过滤

     

     

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源：2013-2014学年高考化学二轮复习四川配套训练 第10讲金属元素化合物练习卷（解析版） 题型：选择题

    已知A是一种金属单质，B显淡黄色，其转化关系如图所示，则C的以下性质错误的是(　　)。

     

    A．溶液呈碱性

    B．与澄清石灰水反应产生白色沉淀

    C．与足量盐酸反应放出气体

    D．受热易分解

     

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源：2013-2014学年高考化学二轮复习 专题9常见金属元素及其重要化合物练习卷（解析版） 题型：选择题

    某课外活动小组做了一个有趣的实验：将2 g铝粉和3 g碘粉小心混合均匀，分为质量相等的3份，分别进行如下实验。现将实验记录列表如下，根据表中实验事实作出推断，其中正确的是(双选) (　　)。

    第一份

    加入0.5 g水

    很快产生火花

    第二份

    加入1 g胆矾

    约需30 s产生火花

    第三份

    加入1 g无水硫酸铜

    1 min时仍没有明显反应现象

     

    A.水可能是起催化作用而增大铝与碘的化学反应速率

    B．铝和碘不需任何条件即可发生化学反应生成AlI3

    C．第一份和第二份实验中还可能观察到紫色的烟

    D．第三份实验中是因为铝和硫酸铜发生了置换反应

     

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源：2013-2014学年高考化学二轮复习 专题8电化学原理练习卷（解析版） 题型：填空题

    电解是最强有力的氧化还原手段，在化工生产中有着重要的应用。请回答下列问题：

    (1)以铜为阳极，以石墨为阴极，用NaCl溶液作电解液进行电解，得到半导体材料Cu2O和一种清洁能源，则阳极反应式为__________________，阴极反应式为________。

    (2)某同学设计如图所示的装置探究金属的腐蚀情况。下列判断合理的是____________(填序号)。

     

    a．②区铜片上有气泡产生

    b．③区铁片的电极反应式为2Cl－－2e－===Cl2↑

    c．最先观察到变成红色的区域是②区

    d．②区和④区中铜片的质量均不发生变化

    (3)最新研究发现，用隔膜电解法处理高浓度乙醛废水的工艺具有流程简单、能耗较低等优点，其原理是使乙醛分别在阴、阳极发生反应生成乙醇和乙酸，总反应式为2CH3CHO＋H2OCH3CH2OH＋CH3COOH

    实验室中，以一定浓度的乙醛?Na2SO4溶液为电解质溶液，模拟乙醛废水的处理过程，其装置如图所示。

     

    ①若以甲烷碱性燃料电池为直流电源，则燃料电池中b极应通入__________(填化学式)，电极反应式为____________________。电解过程中，阴极区Na2SO4的物质的量________(填“增大”、“减小”或“不变”)。

    ②在实际工艺处理中，阴极区乙醛的去除率可达60%。若在两极区分别注入1 m3乙醛含量为3 000 mg·L－1的废水，可得到乙醇________kg(计算结果保留小数点后一位)。

     

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源：2013-2014学年高考化学二轮复习 专题8电化学原理练习卷（解析版） 题型：选择题

    用铁丝(电极a)、铜丝(电极b)和CuSO4溶液可以构成原电池或电解池，如图所示。则下列说法正确的是(　　)。

    A．构成原电池时b极反应为Cu－2e－===Cu2＋

    B．构成电解池时a极质量一定减少

    C．构成电解池时b极质量可能减少也可能增加

    D．构成的原电池或电解池工作后可能产生大量气体

     

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源：2013-2014学年高考化学二轮复习 专题6化学反应速率和化学平衡练习卷（解析版） 题型：填空题

    氨是最重要的化工产品之一。

    (1)合成氨用的氢气可以甲烷为原料制得。有关化学反应的能量变化如下图所示。

     

    反应①②③为________反应(填“吸热”或“放热”)。

    CH4(g)与H2O(g)反应生成CO(g)和H2(g)的热化学方程式为___________。

    (2)用氨气制取尿素[CO(NH2)2]的反应为：2NH3(g)＋CO2(g)CO(NH2)2(l)＋H2O(g)。

    ①某温度下，向容积为10 L的密闭容器中通入2 mol NH3和1 mol CO2，反应达到平衡时CO2的转化率为50%。该反应的化学平衡常数表达式为K＝______。该温度下平衡常数K的计算结果为_____。

    ②为进一步提高CO2的平衡转化率，下列措施中能达到目的的是________。

    A．提高NH3的浓度 B．增大压强

    C．及时转移生成的尿素 D．使用更高效的催化剂

     

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源：2013-2014学年高考化学二轮复习 专题3中学化学常见的两种重要反应类型练习卷（解析版） 题型：选择题

    下表所列各组第Ⅰ栏中的化学反应与第Ⅱ栏中的化学反应，都可以用第Ⅲ栏中的离子方程式表示的是(　　)。

    选项第Ⅰ栏第Ⅱ栏第Ⅲ栏

    A往少量NaOH溶液中投入铝片往过量NaOH溶液中投入铝片2Al＋2OH－＋

    2H2O===2AlO2—

    ＋3H2↑

    B往Fe2(SO4)3溶液中滴入NaOH溶液往Fe2(SO4)3溶液中滴入Ba(OH)2溶液 Fe3＋＋3OH－===Fe(OH)3↓

    C往NaHCO3溶液中滴入Ca(OH)2溶液往NaHCO3溶液中滴入NaOH溶液 OH－＋HCO3—====CO32—＋H2O

    D往NaOH溶液中通入过量CO2气体往NaOH溶液中通入少量CO2气体CO2＋OH－===HCO3—

     

     

    查看答案和解析>>

    同步练习册答案