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    用铁丝(电极a)、铜丝(电极b)和CuSO4溶液可以构成原电池或电解池，如图所示。则下列说法正确的是(　　)。

    A．构成原电池时b极反应为Cu－2e－===Cu2＋

    B．构成电解池时a极质量一定减少

    C．构成电解池时b极质量可能减少也可能增加

    D．构成的原电池或电解池工作后可能产生大量气体

     

    　C

    【解析】　构成原电池时b极作正极，电极反应为Cu2＋＋2e－===Cu，A错；构成电解池时a和b的质量都是可能减少也可能增加，B错误，C正确；无论构成原电池还是电解池，工作时都不可能产生大量气体，D错误。

     

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    科目：高中化学 来源：2013-2014学年高考化学二轮复习四川配套训练 第2讲化学常用计量练习卷（解析版） 题型：选择题

    用固体样品配制一定物质的量浓度的溶液，需经过称量、溶解、转移溶液、定容等操作。下列图示对应的操作规范的是(　　)。

     

     

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    科目：高中化学 来源：2013-2014学年高考化学二轮复习四川配套训练 第10讲金属元素化合物练习卷（解析版） 题型：填空题

    A、B、C、D、E、F为中学化学中的常见物质，且物质A由1～2种短周期元素组成，在一定条件下有如下转化关系，请完成下列问题：

     

    (1)若常温下A为有色气体。

    ①当F是一种金属单质时，请写出一定浓度的B溶液和适量F反应生成C与气体E的离子方程式：______________________________________________。

    ②当C为直线形分子时，E具有漂白性，物质F焰色反应呈黄色，则C的电子式为________；D中所含化学键的类型为________。

    (2)若A为淡黄色固体，D为白色难溶于水的物质，且A和D的式量相等，请用离子方程式表示F的水溶液呈酸性的原因：_______________________。

    (3)若A中一种元素原子的最外层电子数为内层电子总数的 ，将B和D分别溶于水，所得溶液按恰当比例混合，可得一种不含金属元素的盐溶液，请写出A与H2O反应的化学方程式：_____________________________________；

    B转化为C的化学方程式为_______________________________________。

     

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    科目：高中化学 来源：2013-2014学年高考化学二轮复习 专题9常见金属元素及其重要化合物练习卷（解析版） 题型：选择题

    将等物质的量的金属Na、Mg、Al分别与100 mL 2 mol·L－1的盐酸反应，实验测得生成气体的体积V(已折合为标准状况)与时间t的关系如图所示，则下列说法错误的是(　　)。

    A．x＝2.24

    B．钠的物质的量为0.2 mol

    C．反应时，Na、Mg、Al均过量

    D．曲线b为Mg与盐酸反应的图像

     

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    科目：高中化学 来源：2013-2014学年高考化学二轮复习 专题8电化学原理练习卷（解析版） 题型：选择题

    下列实验现象预测正确的是(双选)(　　)。

     

    A．实验Ⅰ：电流表A指针偏转，碳棒上有红色固体析出

    B．实验Ⅱ：电流表A指针偏转，铁极上有无色气体产生

    C．实验Ⅲ：碳棒上有无色气体产生，铁极上有黄绿色气体产生

    D．实验Ⅳ：粗铜溶解，精铜上有红色固体析出

     

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    科目：高中化学 来源：2013-2014学年高考化学二轮复习 专题7电解质溶液练习卷（解析版） 题型：填空题

    亚磷酸(H3PO3)是二元酸，与足量NaOH溶液反应生成Na2HPO3。

    (1)PCl3水解可制取亚磷酸：PCl3＋3H2O===H3PO3＋________。

    (2)H3PO3溶液中存在电离平衡：H3PO3H＋＋H2PO3—。

    ①某温度下，0.10 mol·L－1的H3PO3溶液pH＝1.6，即溶液中c(H＋)＝2.5×

    10－2 mol·L－1。求该温度下上述电离平衡的平衡常数K，写出计算过程。(H3PO3的第二步电离忽略不计，结果保留两位有效数字)

    ②根据H3PO3的性质可推测Na2HPO3稀溶液的pH________7(填“>”“＝”或“<”)。

    (3)亚磷酸具有强还原性，可使碘水褪色。该反应的化学方程式为________。

    (4)电解Na2HPO3溶液也可得到亚磷酸，装置示意图如下：

     

    ①阴极的电极反应式为________________________；

    ②产品室中反应的离子方程式为_____________________。

     

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    科目：高中化学 来源：2013-2014学年高考化学二轮复习 专题7电解质溶液练习卷（解析版） 题型：选择题

    室温时，0.1 mol·L－1的HA溶液的pH＝3，向该溶液中逐滴加入NaOH溶液，在滴加过程中，有关叙述正确的是 (　　)。

    A．原HA溶液中，c(H＋)＝c(OH－)＋c(A－)

    B．当滴入少量的NaOH溶液时，促进了HA的电离，溶液的pH降低

    C．当恰好完全中和时，溶液呈中性

    D．当NaOH溶液过量时，可能出现：c(A－)>c(Na＋)>c(OH－)>c(H＋)

     

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    科目：高中化学 来源：2013-2014学年高考化学二轮复习 专题5化学反应与能量变化练习卷（解析版） 题型：填空题

    (1)(广东)由磷灰石[主要成分Ca5(PO4)3F]在高温下制备黄磷(P4)的热化学方程式为：4Ca5(PO4)3F(s)＋21SiO2(s)＋30C(s)===3P4(g)＋20CaSiO3(s)＋30CO(g)＋SiF4(g)　ΔH

    ①上述反应中，副产物矿渣可用来________。

    ②已知相同条件下：

    4Ca5(PO4)3F(s)＋3SiO2(s)===6Ca3(PO4)2(s)＋2CaSiO3(s)＋SiF4(g)　ΔH1

    2Ca3(PO4)2(s)＋10C(s)===P4(g)＋6CaO(s)＋10CO(g)　ΔH2

    SiO2(s)＋CaO(s)===CaSiO3(s)　ΔH3

    用ΔH1、ΔH2和ΔH3表示ΔH，ΔH＝____________。

    (2)(江苏)用H2O2和H2SO4的混合溶液可溶出印刷电路板金属粉末中的铜。已知：

    ①Cu(s)＋2H＋(aq)===Cu2＋(aq)＋H2(g) ΔH1＝＋64.39 kJ·mol－1

    ②2H2O2(l)===2H2O(l)＋O2(g) ΔH2＝－196.46 kJ·mol－1

    ③H2(g)＋O2(g)===H2O(l) ΔH3＝－285.84 kJ·mol－1

    在H2SO4溶液中，Cu与H2O2反应生成Cu2＋和H2O的热化学方程式为______。

     

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    科目：高中化学 来源：2013-2014学年高考化学二轮复习 专题2常用化学计量--物质的量练习卷（解析版） 题型：选择题

    设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是(　　)。

    A．1 mol Al3＋含有的核外电子数为3NA

    B． 1 mol Cl2与足量的铁反应，转移的电子数为3NA

    C．室温下，10 L pH＝1的硫酸溶液中含有的H＋数为2NA

    D．室温下，10 L pH＝13的NaOH溶液中含有的OH－数为NA

     

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