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    (10分)维生素C(又名抗坏血酸，分子式为C6H8O6)具有较强的还原性，放置在空气中易被氧化，其含量可通过在弱酸性溶液中用已知浓度的I2溶液进行滴定。该反应的化学方程式如下：

    C6H8O6＋I2===C6H6O6＋2HI

    现欲测定某样品中维生素C的含量，具体的步骤及测得的数据如下：

    取10 mL 6 mol·L－1CH3COOH溶液，加入100 mL蒸馏水，将溶液加热煮沸后冷却。精确称取0．2000 g样品，溶解于上述冷却的溶液中，加入1 mL指示剂，立即用浓度为0．05000 mol·L－1的I2溶液进行滴定到终点，消耗21．00 mL I2溶液。

    （1）实验中的指示剂是_____________。

    （2）加入的CH3COOH稀溶液要先经煮沸、冷却后才能使用。煮沸的目的是________________；冷却的目的是__________________。

    （3）计算样品中维生素C的质量分数(要求列式，且式中各物理量带单位)。

     

    （1）淀粉溶液 （2）除去溶液中溶解的O2，避免维生素C被O2氧化；减缓滴定过程中维生素C与液面上空气接触时被氧化的速率

    （3）

    【解析】

    试题分析：（1）由于淀粉遇碘单质会变为蓝色，若没有I2蓝色就褪去。因此在该实验中的指示剂是淀粉溶液。（2）加入的CH3COOH稀溶液要先经煮沸、冷却后才能使用。煮沸的目的是除去溶液中溶解的O2，避免维生素C被O2氧化；冷却的目的是减缓滴定过程中维生素C与液面上空气接触时被氧化的速率。（3）因为在反应方程式中维生素C与I2反应的物质的量的比为1:1，n(I2)= 0．05000 mol/L×0．021L =1．05× 10—3mol．所以n(C6H8O6)= 1．05×10—3mol．m(C6H8O6)= 1．05×10—3mol×176g/mol=0．1848g．所以样品中维生素C的质量分数是(0．1848g ÷0．2000 g)×100%=92．40%．

    考点：考查指示剂的选择、化学实验操作的原因、目的及物质含量的测定的计算的知识。

     

    练习册系列答案
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    （一）硫酸厂常用煅烧黄铁矿(FeS2)来制取硫酸。

    　 （1）煅烧黄铁矿的主要化学方程式为 　　　　　　　　　　　 。

    　 （2）SO2和O2的反应为　2SO2（g）＋O2（g）2SO3（g），该反应在体积不变的密闭容器中进行，则下列 （填序号）可作为反应达到平衡的判断依据。

    A．v正(SO2)=v正(SO3)

    B．各组分的体积分数不再变化

    C．反应体系的温度不再变化

    D．混合气体的平均相对分子质量不再变化

    E．混合气体的密度不再变化

    　 （3）热交换器是实现冷热交换的装置，化学实验中也经常利用热交换来实现某种实验目的。试分析气、液热交换时通常使用的仪器是________________________。（写名称）

    　 （4）硫酸工业所产生的尾气除了含有N2、O2外，还含有SO2，微量的SO3和酸雾。能用于测定硫酸尾气中SO2含量的试剂是___________________。（填序号）

    A.NaOH溶液、酚酞试液 B.KMnO4溶液、稀硫酸

    C. 氨水、酚酞试液 D.碘水、淀粉溶液

    （二）实验室常用硫酸厂的烧渣(主要成分是Fe2O3及少量FeS、SiO2)来制备绿矾（FeSO4·7H2O）。

    其中测定绿矾产品中FeSO4·7H2O含量的实验步骤为：

    a．称取5.2 g产品，溶解，配成250 mL溶液

    b．量取25.00 ml待测液于锥形瓶中

    c．用硫酸酸化的0. 01 mol/LKMnO4 溶液滴定至终点，消耗KMnO4溶液体积35.00 mL。

    据此，请分析：

    （1）滴定时反应的离子方程式为（完成并配平离子反应方程式）。

    （2）滴定达到终点的标志是 。

    （3）产品中FeSO4·7H2O的质量分数为 。

     

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    科目：高中化学 来源：2013-2014湖南省五市十校高一下学期期中教学质量检测化学试卷（解析版） 题型：填空题

    (10分) 按下列要求回答：现有： ①BaCl2；②冰；③NH4Cl；④Na2SO4；⑤干冰；⑥碘片 六种物质。

    (1) 属于离子化合物的是__________(填序号，下同)，物质中只有离子键的物质有________，

    属于共价化合物的是________。

    (2) 熔化时不需要破坏化学键的是__________，熔点最低的是__________。

     

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    C．元素的化合价呈周期性变化

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    时间／浓度

    c(NH3)( mol·L-1)

    c(O2)( mol·L-1)

    c(NO)( mol·L-1)

    起始

    0.8

    1.6

    0

    第2min

    0.6

    a

    0.2

    第4min

    0.3

    0.975

    0.5

    第6min

    0.3

    0.975

    0.5

    第8min

    0.7

    1.475

    0.1

    第10min

    0.7

    1.475

    0.1

    下列说法错误的是

    A．反应在第2min到第4min时，O2的平均速率为0.1875 mol·L-1·min-1

    B．反应在第2min时改变了某一条件，该条件可能是使用催化剂或升高温度

    C．第4min、第8min时分别达到化学平衡，且平衡常数相同

    D．在开始反应的前2min内，该反应放出0.05QKJ的热量

     

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