Question

将纯锌片和纯铜片按下图所示方式插入同浓度的稀硫酸中一段时间,以下叙述正确的是

A．两烧杯中铜片表面均无气泡产生 B．甲中铜片是正极,乙中铜片是负极

C．两烧杯中溶液的酸性均减弱 D．产生气泡的速率甲比乙慢

 

Answer 1

C

【解析】

试题分析：对于甲形成了Cu、Zn原电池。由于Zn的活动性比Cu强，所以Zn为原电池的负极，Cu为原电池的正极，在负极发生反应：Zn-2e-=Zn2+;在正极上发生反应：2H++2e-= H2↑。因此在Cu上有气泡产生。由于H+不断消耗，所以溶液的酸性逐渐减弱。在乙中，只有Zn与硫酸发生，，没有形成原电池，在Zn上有气泡。因为硫酸发生反应，所以溶液的酸性逐渐减弱。因为在甲中形成了原电池，而在乙中没有形成原电池，所以产生气泡的速率甲比乙快。故正确选项是C。

考点：考查Zn、Cu在硫酸溶液中发生反应的现象及原理的知识。