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    （17分）X、Y、Z、Q、E五种元素中，X原子核外的M层中只有两对成对电子，Y原子核外的L层电子数是K层的两倍，Z是地壳内含量（质量分数）最高的元素，Q的核电荷数是X与Z的核电荷数之和，E在元素周期表的各元素中电负性最大。请回答下列问题：

    （1）X、Y的元素符号依次为 、 ；

    （2）XZ2与YZ2分子的杂化轨道分别是 、 ，立体结构分别是 、 ，相同条件下两者在水中的溶解度较大的是 （写分子式），理由是 ；

    （3）Q的元素符号是 ，它属于第 周期，它的核外电子排布式为 ，在形成化合物时它的最高化合价为 ；

    （4）用氢键表示式 写出E的氢化物溶液中存在的所有氢键_______________________­­­。

     

    （1）S C

    （2）sp2 sp V形 直线形 SO2 因为CO2是非极性分子，SO2和H2O都是极性分子，根据“相似相溶”原理，SO2在H2O中的溶解度较大；

    （3）Cr 四 1s22s22p63s23p63d54s1 +6

    （4）F—H…F—H F—H…O O—H…F O—H…O。

    【解析】

    试题分析：共价题意可推知：X是S；Y是C；Z是O；Q是Cr；E是F。（1）X、Y的元素符号依次为S 、C；（2）SO2的杂化轨道是sp2 立体结构是V形， CO2分子的杂化轨道是sp；立体结构是直线形；相同条件下由于SO2是极性分子，容易溶解在极性分子组成的物质水中，而CO2分子是非极性分子，在在极性分子组成的物质水中溶解度较小。即：因为CO2是非极性分子，SO2和H2O都是极性分子，根据“相似相溶”原理，SO2在H2O中的溶解度较大；（3）Q的元素符号是Cr；它属于第四周期，它的核外电子排布式是1s22s22p63s23p63d54s1，根据其电子排布式可知在形成化合物时它的最高化合价为+6价。（4）F的氢化物溶液中存在的所有氢键是F—H…F—H F—H…O O—H…F O—H…O。

    考点：考查元素的推断、元素符号、原子的核外电子排布式、分子中原子的杂化、分子结构、氢键的表示。

     

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    (1) 属于离子化合物的是__________(填序号，下同)，物质中只有离子键的物质有________，

    属于共价化合物的是________。

    (2) 熔化时不需要破坏化学键的是__________，熔点最低的是__________。

     

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    A．O、Na、S的原子半径依次增大 B．LiOH、KOH、CsOH的碱性依次增强

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    （1）第一份加入AgNO3溶液有沉淀生成；

    （2）第二份加足量NaOH溶液后，收集到气体0.05mol；

    （3）第三份加足量BaCl2溶液后，得干燥沉淀4.3g，经足量盐酸洗涤、干燥后，沉淀质量为2.33g。

    根据上述实验，以下推测正确的是（ ）

    A．K+一定存在 B．混合溶液中c(CO32－)为1 mol/L

    C．Cl－一定存在 D．Ba2+一定不存在，Mg2+可能存在

     

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    B．pH＝3的CH3COOH溶液与pH＝11的NaOH溶液等体积混合后的溶液中：c(OH－)>c(H＋)＋c(CH3COO－)

    C．0.1 mol·L－1的NH4Cl溶液中：c(Cl－)>c(H＋)>c(NH)>c(OH－)

    D．物质的量浓度相等的CH3COOH和CH3COONa溶液等体积混合后的溶液中：

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    时间／浓度

    c(NH3)( mol·L-1)

    c(O2)( mol·L-1)

    c(NO)( mol·L-1)

    起始

    0.8

    1.6

    0

    第2min

    0.6

    a

    0.2

    第4min

    0.3

    0.975

    0.5

    第6min

    0.3

    0.975

    0.5

    第8min

    0.7

    1.475

    0.1

    第10min

    0.7

    1.475

    0.1

    下列说法错误的是

    A．反应在第2min到第4min时，O2的平均速率为0.1875 mol·L-1·min-1

    B．反应在第2min时改变了某一条件，该条件可能是使用催化剂或升高温度

    C．第4min、第8min时分别达到化学平衡，且平衡常数相同

    D．在开始反应的前2min内，该反应放出0.05QKJ的热量

     

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    （10分）.

    Ⅰ.下表列出了A~R 9种元素在周期表中的位置(填元素符号)：

     

    主族

    周期

    ⅠA

    ⅡA

    ⅢA

    ⅣA

    ⅤA

    ⅥA

    ⅦA

    0

    2

     

     

     

    E

     

    F

     

     

    3

    A

    C

    D

     

     

     

    G

    R

    4

    B

     

     

     

     

     

    H

     

    （1）这9种元素中化学性质最不活泼的是__________，

    （2）A、B、C三种元素按原子半径由大到小的顺序排列为

    （3）F元素氢化物的化学式是

    （4）G元素跟B元素形成化合物的电子式是

    （5）G元素和H元素两者核电荷数之差是

    Ⅱ根据原子结构的有关知识和元素周期律。思考并回答有关114号元素的几个问题。

    原子核外有_____个电子层，最外层电子数可能是__________

    周期表中位于__________周期，________族

    （3） 属于_________元素（填金属或非金属）

     

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