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    4．除去下列物质中含有的少量杂质（括号中的物质）的方法中错误的是（　　）
    A．H2（HCl）：通过水洗涤B．NO（NH3）：通过水洗涤
    C．NH4Cl（NaCl）：加热混合物D．NH4Cl溶液（I2）：用CCl4萃取

    分析 A．HCl极易溶于水，而氢气不能；
    B．氨气极易溶于水，而NO不能；
    C．加热时氯化铵分解；
    D．碘易溶于四氯化碳，而氯化铵不能．

    解答 解：A．HCl极易溶于水，而氢气不能，则通过水洗涤可除杂，故A正确；
    B．氨气极易溶于水，而NO不能，则通过水洗涤可除杂，故B正确；
    C．加热时氯化铵分解，将原物质除杂，加热不能除杂，故C错误；
    D．碘易溶于四氯化碳，而氯化铵不能，则用CCl4萃取可分离，故D正确；
    故选C．

    点评 本题考查混合物分离提纯，为高频考点，把握物质的性质、性质差异及混合物分离方法为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意元素化合物知识的综合应用，题目难度不大．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    14．下列污水处理过程，不涉及化学变化的是（　　）
    A．加入明矾净水B．过滤水中的不溶物
    C．调节水的pHD．沉淀水中的Cu2+离子

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    15．废弃物的综合利用既有利于节约资源，又有利于保护环境．工业上利用铅浮渣（主要成分是PbO、Pb还古有少量的Ag、CaO）可制备硫酸铅．制备流程图如下：

    下表是25℃时某些盐的浓度积常数：
    化学式CaSO4Ag2SO4PbSO4
    Ksp4.9×10-51.2×10-51.6×10-8
    （1）实验室用75%的硝酸来配制15%的硝酸溶液，不需用到的玻璃仪器有CD（填标号）．
    A．烧杯    B．量筒     C．容量瓶     D．锥形瓶     E．玻璃棒
    （2）步骤I有NO产生，浸出液中含量最多的金属阳离子为 Pb2+，写出Pb参加反应的化学方程式
    3Pb+8HNO3=3Pb（NO3）2+2NO↑+4H2O，为防止Ag被溶解进入溶液，步骤I操作时应注意控制硝酸的用量并使Pb稍有剩余．
    （3）母液可循环利用于步骤I，其溶质主要是HNO3（填一种物质化学式），若母液中残留的 SO42-过多，循环利用时可能出现的问题是浸出时部分Pb2+生成PbSO4随浸出渣排出，降低PbSO4的产率．
    （4）粗PbSO4 产品含有的杂质是硫酸钙，需用Pb（NO3）2溶液多次洗涤，以得到纯净的PbSO4．
    （5）铅蓄电池放电时正极的电极反应式为PbO2+2e-+4H++SO42-=PbSO4+2H2O．如果用铅蓄电池做电源电解饱和食盐水制取Cl2，已知某铅蓄电池中硫酸溶液的体积为0.80L，电解前硫酸涪液浓度为4.50mol•L-1，当制得4.48LCl2时（在标准状况下），求理论上电解后电池中硫酸溶液的浓度为（假设电解前后硫酸溶液的体积不变）4 mol•L-1．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    12．三氯化氮（NCl3）常温是一种淡黄色液体，以下关于三氯化氮说法正确的是（　　）
    A．其分子结构呈三角形B．分子中不存在孤对电子
    C．它的沸点比三氯化磷沸点低D．三氯化氮水解有硝酸生成

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    19．I．某火力发电厂以煤为燃料，排出的废气中含有CO2、SO2、水蒸气．为检查该废气中的成分，用如图甲所示的装置进行实验：

    （1）仪器连接的顺序为（填导管接口字母）：废气→e-f（或f-e）-c-d-b-a；
    （2）根据B中品红褪色现象证明有SO2，根据D中品红不褪色，A中有白色沉淀现象证明有CO2；
    （3）装置B的作用是检验SO2，装置D的作用是检验SO2是否除尽．
    II．为探究SO2的漂白是SO2直接作用于有色物质，还是SO2与水反应的产物的作用，设计如图乙装置进行实验：（图中所用硫酸的质量分数为70%）
    （4）亚硫酸钠与浓硫酸反应的化学方程式：Na2SO3+H2SO4（浓）═Na2SO4+SO2↑+H20；
    （5）为探究干燥的SO2 能不能使品红褪色，请指出设计的实验装置图中两个明显的不足：
    ①没有干燥装置，②没有吸收尾气的装置．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    9．已知分解1mol H2O2放出热量98kJ，在含少量I-的溶液中，H2O2的分解机理为：第一步：H2O2+I-→H2O+IO- （慢）；第二步：H2O2+IO-→H2O+O2+I- （快），下列有关反应的说法正确的是（　　）
    A．I-是该反应的催化剂
    B．H2O2分解的速率取决于第二步反应的快慢
    C．反应物的总能量比生成物总能量低98kJ
    D．第一步H2O2被还原，第二步H2O2既被氧化又被还原

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    16．用如图装置制取、提纯并收集表中的四种气体（a、b、c表示相应仪器中加入的试剂），可行的是（　　）
    气体abc
    ACO2稀盐酸CaCO3固体浓硫酸
    BNO2浓硝酸铜片NaOH溶液
    CSO2浓硫酸铜片酸性KMnO4溶液
    DNH3浓氨水生石灰浓硫酸
    A．AB．BC．CD．D

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    13．海洋植物如海带．海藻中含有丰富的碘元素，其主要以碘化物形式存在．有一化学课外小组用海带为原料制取少量碘单质，他们将海带灼烧成灰，用水浸泡一段时间（以让碘化物充分溶解在水中），得到海带灰悬浊液，然后按以下实验流程提取单质碘：（已知：2I-+Cl2=2Cl-+I2） 
    （1）指出提取碘的过程中有关的实验操作名称：①过滤，③萃取、分液；
    （2）过程②中充入适量Cl2的目的是把溶液中的I-转化成I2；
    （3）操作③中所用的有机试剂可以是苯或四氯化碳（只填一种），
    （4）操作过程③可以分解为如下几步：
    A．把盛有溶液的分液漏斗放在铁架台的铁圈中；
    B．把50ml碘水和15ml有机溶剂（你所选的）加入分液漏斗中，并盖好玻璃塞；
    C．检验分液漏斗活塞和上口的玻璃塞是否漏液；
    D．倒转漏斗用力振荡，并不时旋开活塞放气，最后关闭活塞，把分液漏斗放正；
    E．旋开活塞，用烧杯接收溶液；
    F．从分液漏斗上口倒出上层液体；
    G．将漏斗上口的玻璃塞打开或使塞上的凹槽与漏斗上口的小孔对准；
    H．静置、分层．
    （a）过程③正确操作步骤的顺序是：（填编号字母）CBDAHGEF；
    （b）上述G步操作的目的是：保持分液漏斗内外压力平衡，使液体易于流下．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    14．将下列各组溶液混合，不能发生复分解反应的是（　　）
    A．NaOH溶液、稀盐酸B．NaCl溶液、KNO3溶液
    C．Na2CO3溶液、澄清石灰水D．Na2CO3溶液、稀硝酸

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