Question

12．三氯化氮（NCl₃）常温是一种淡黄色液体，以下关于三氯化氮说法正确的是（　　）

• A． 其分子结构呈三角形
• B． 分子中不存在孤对电子
• C． 它的沸点比三氯化磷沸点低
• D． 三氯化氮水解有硝酸生成

Answer 1

分析 A．根据价电子对互斥理论确定微粒的空间构型，NCl₃中N原子采取SP³杂化，分子形状为三角锥形；
B．NCl₃中N原子成3个N-Cl键，有1对孤对电子；
C．结构相似分子晶体中，其熔沸点与相对分子质量成正比；
D．水解中NCl₃的负价原子结合水的正价原子，NCl₃的正极原子结合水的负极基团．

解答 解：A．NCl₃中价层电子对个数=σ键个数+孤电子对个数=3+$\frac{5-3×1}{2}$=4，所以原子杂化方式是sp³，分子形状为三角锥形，故A错误；
B．NCl₃中N原子成3个N-Cl键，孤电子对个数=$\frac{5-3×1}{2}$=1，故B错误；
C．NCl₃和PCl₃结构相似，且都是分子晶体，NCl₃的相对分子质量比PCl₃的小，故其沸点比三氯化磷沸点低，故C正确；
D．NCl₃中N元素为-3价，结合水的正价原子H，生成NH₃，Cl元素为+1价，结合水的负价基团OH，生成HClO，故D错误；
故选C．

点评 本题以信息的形式考查NCl₃分子空间结构、熔沸点、水解原理等知识，明确信息并结合所学知识即可解答，题目难度不大，D选项中产物判断为易错点，理解水解原理为关键．