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    20．下列变化过程中，在常温下加入还原剂就能实现的是（　　）
    A．Ag+→AgB．CuO→Cu2+C．SO2→SO3D．CO→CO2

    分析 需要加入还原剂才能实现，则选项中氧化剂在反应中元素的化合价降低，以此来解答．

    解答 解：A．Fe元素化合价降低，被还原，应加入还原剂，故A正确；
    B．元素化合价不变，不是氧化还原反应，故B错误；
    C．S元素化合价升高，被氧化，应加入氧化剂，故C错误；
    D．C元素化合价升高，被氧化，应加入氧化剂，故D错误．
    故选A．

    点评 本题考查氧化还原反应，为高频考点，把握反应中元素的化合价变化解答的关键，侧重还原反应的考查，注意从化合价角度分析，题目难度不大．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    17．某研究性学习小组同学查阅资料得知，漂白粉与硫酸溶液反应可制取氯气，化学方程式为Ca（ClO）2+CaCl2+2H2SO4$\frac{△}{\;}$2CaSO4+2Cl2↑+2H2O，他们设计了如图1所示的制取氯气并验证其性质的实验装置：

    请回答下列问题：
    （1）该实验中A部分的装置是图2中的丁．
    （2）A中发生反应一段时间后，B中的现象是溶液变蓝．
    B中发生反应的化学方程式为2KI+Cl2=2KCl+I2．
    整套实验装置存在的明显缺陷是无尾气吸收装置．
    （3）写出D装置中发生反应的离子方程式Cl2+H2O═H++Cl-+HClO，H++HCO3-═H2O+CO2↑．
    （4）请你帮该小组同学设计一个实验，证明洗气瓶C中的Na2SO3已被氧化为Na2SO4（简述实验步骤）：取少量溶液置于洁净的试管中，向其中加入稀HCl至不再产生气体，再向其中滴入氯化钡溶液，若产生白色沉淀，则证明亚硫酸钠被氧化．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    11．下列有关化学反应表达正确的是（　　）
    A．实验室用液溴和苯在催化剂作用下制溴苯：+Br2$\stackrel{FeBr_{3}}{→}$+HBr
    B．蛋壳溶于食醋：CaCO3+CH3COOH=CH3COOCa+H2O+CO2↑
    C．向CH2BrCOOH中加入足量的氢氧化钠溶液并加热：CH2BrCOOH+OH-$\stackrel{△}{→}$CH2BrCOO-+H2O
    D．向氯乙烷水溶液中加入氢氧化钠溶液共热：CH3CH2Cl+NaOH$\stackrel{△}{→}$CH2=CH2+NaCl+H2O

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    8．在固态金属氧化物电解池中，高温共电解H20-CO2湿合气体制备H2和CO是一种新的能源利用方式，基本原理如图所示．下列说法不正确的是（　　）
    A．X是电源的负极
    B．阴极的反应式是：H2O+2eˉ═H2+O2-
    C．总反应可表示为：H2O+CO2═H2+CO+O2
    D．阴、阳两极生成的气体的物质的量之比是1：2

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    15．废弃物的综合利用既有利于节约资源，又有利于保护环境．工业上利用铅浮渣（主要成分是PbO、Pb还古有少量的Ag、CaO）可制备硫酸铅．制备流程图如下：

    下表是25℃时某些盐的浓度积常数：
    化学式CaSO4Ag2SO4PbSO4
    Ksp4.9×10-51.2×10-51.6×10-8
    （1）实验室用75%的硝酸来配制15%的硝酸溶液，不需用到的玻璃仪器有CD（填标号）．
    A．烧杯    B．量筒     C．容量瓶     D．锥形瓶     E．玻璃棒
    （2）步骤I有NO产生，浸出液中含量最多的金属阳离子为 Pb2+，写出Pb参加反应的化学方程式
    3Pb+8HNO3=3Pb（NO3）2+2NO↑+4H2O，为防止Ag被溶解进入溶液，步骤I操作时应注意控制硝酸的用量并使Pb稍有剩余．
    （3）母液可循环利用于步骤I，其溶质主要是HNO3（填一种物质化学式），若母液中残留的 SO42-过多，循环利用时可能出现的问题是浸出时部分Pb2+生成PbSO4随浸出渣排出，降低PbSO4的产率．
    （4）粗PbSO4 产品含有的杂质是硫酸钙，需用Pb（NO3）2溶液多次洗涤，以得到纯净的PbSO4．
    （5）铅蓄电池放电时正极的电极反应式为PbO2+2e-+4H++SO42-=PbSO4+2H2O．如果用铅蓄电池做电源电解饱和食盐水制取Cl2，已知某铅蓄电池中硫酸溶液的体积为0.80L，电解前硫酸涪液浓度为4.50mol•L-1，当制得4.48LCl2时（在标准状况下），求理论上电解后电池中硫酸溶液的浓度为（假设电解前后硫酸溶液的体积不变）4 mol•L-1．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    5．下列溶液中，C（OH-）最小的是（　　）
    A．向0.1mol•L-1的氨水中加入同体积的水
    B．向0.1mol•L-1的KOH溶液中加入同体积的水
    C．向0.2mol•L-1的氨水中加入同体积的0.1mol•L-1盐酸
    D．向0.2mol•L-1的KOH溶液中加入同体积的0.1mol•L-1盐酸

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    12．三氯化氮（NCl3）常温是一种淡黄色液体，以下关于三氯化氮说法正确的是（　　）
    A．其分子结构呈三角形B．分子中不存在孤对电子
    C．它的沸点比三氯化磷沸点低D．三氯化氮水解有硝酸生成

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    9．已知分解1mol H2O2放出热量98kJ，在含少量I-的溶液中，H2O2的分解机理为：第一步：H2O2+I-→H2O+IO- （慢）；第二步：H2O2+IO-→H2O+O2+I- （快），下列有关反应的说法正确的是（　　）
    A．I-是该反应的催化剂
    B．H2O2分解的速率取决于第二步反应的快慢
    C．反应物的总能量比生成物总能量低98kJ
    D．第一步H2O2被还原，第二步H2O2既被氧化又被还原

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    10．按要求填空．
    （1）对于反应H2+I2?2HI，已知拆开1mol H-H键、1mol I-I分别需要吸收的能量为436kJ、151kJ，而形成1mol H-I键会释放299kJ能量．则由氢气和碘反应生成1mol HI需要放出（填“放出”或“吸收”）5.5kJ的热量．
    （2）S（g）=S（s）△H＜0；S（g）+O2（g）═SO2（g）△H1＜0；S（s）+O2（g）═SO2（g）△H2＜0，比较△H1＜△H2大小（填“＞“或“＜”或“=”）．
    （3）已知：①Zn（s）+$\frac{1}{2}$O2（g）═ZnO（s），△H=-348.3kJ/mol
    ②2Ag（s）+$\frac{1}{2}$O2（g）═Ag2O（s），△H=-31.0kJ/mol
    请写出Zn和Ag2O反应生成ZnO和Ag的热化学方程式：Zn（s）+Ag2O（s）═ZnO+2Ag（s）△H=-317.3kJ/mol．

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