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    某探究小组用洗净的废铜屑制备硝酸铜，下列方案中既节约原料又环保的是
    A．Cu+HNO3（浓）→Cu（NO3）2
    B．Cu＋HNO3（稀）→Cu（NO3）2
    C．Cu CuOCu（NO3）2
    D．Cu CuSO4Cu（NO3）2
    C

    试题分析：A．浓硝酸与铜反应生成污染性气体NO2，故A错误；
    B．稀硝酸与铜反应生成污染性气体NO，故B错误；
    C．铜与氧气反应生成CuO，与硝酸反应消耗硝酸最少，且没有生成污染性气体，故C正确；
    D．铜与浓硫酸反应生成污染性气体二氧化硫，故D错误。
    故选C。
    点评：本题考查硝酸的性质，题目难度不大，本题注意常见元素化合物的性质，做题时注意从题目要求出发，把握原子经济问题。
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    科目：高中化学 来源：不详 题型：问答题

    某同学为验证Fe能与热的浓HNO3反应，设计了如上图所示的实验装置，a中加入的是Fe片和浓HNO3，b加入的是NaOH溶液．请你参与研究并回答下列问题：
    （1）当该同学实验结束时，铁完全溶解，试管液面上方为无色气体，试管上部为红棕色气体，此时用所得的溶液又进行如下试验和探究：
    ①在所得的溶液中加入一小块Cu片，结果Cu片先逐渐溶解，并伴随其他现象，反应一段时间后不再溶解．Cu片溶解的原因可能是______、
    ______（用离子方程式表示）．
    ②请设计实验证明再加入Cu片不再溶解后的溶液中含有Fe2+但不含Fe3+．说明具体操作和实验现象______．
    （2）若研究稀硝酸与铁的反应，要用浓硝酸进行配制．实验室有10mol/L的硝酸溶液，从中量出5.0mL，其物质的量浓度为______mol/L．现将量出的5.0mL硝酸溶液配制成0.50mol/L的稀硝酸，所需要的玻璃仪器除烧杯、玻璃棒外，还需要______和______．在配制过程中，定容时仰视，则所配溶液的浓度______（填“偏大”或“偏小”或“无影响”）．

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：实验题

    (15分)资料显示：镁与饱和碳酸氢钠溶液反应产生大量气体和白色不溶物。某同学通过如下实验探究反应原理并验证产物。
    实验I：用砂纸擦去镁条表面氧化膜，将其放入盛适量滴有酚酞的饱和碳酸氢钠溶液的烧杯中，迅速反应，产生大量气泡和白色不溶物，溶液的浅红色加深。
    （1）该同学对反应中产生的白色不溶物做出如下猜测：
    猜测1：白色不溶物可能为　　　　　   
    猜测2：白色不溶物可能为MgCO3
    猜测3：白色不溶物可能为碱式碳酸镁[xMg(OH)2?yMgCO3]
    （2）为了确定产物成份(包括产生的气体、白色不溶物及溶液中溶质)，进行以下定性实验。请填写表中空白：
    实验序号
    		实  验
    		实验现象
    		结  论
    实验Ⅱ
    		将实验I中收集到的气体点燃
    		安静燃烧，火焰呈淡蓝色
    		气体成分为　  ①     
    实验Ⅲ
    		将实验I中的白色不溶物滤出、洗涤，取少量加入足量   ②   
    		 
        ③    
    		白色不溶物中含有MgCO3
    实验Ⅳ
    		取实验Ⅲ中的滤液，向其中加入适
    量　 ④　  稀溶液
    		产生白色沉淀，溶液红色变浅
    		溶液中存在CO32－离子
    （3）为进一步确定实验I中白色不溶物的成分，进行以下定量实验，装置如图所示：

    称取干燥、纯净的白色不溶物 4.52 g，充分加热至不再产生气体为止，并使分解产生的气体全部进入装置A和B中。实验后装置A增重0.36 g，装置B增重1.76 g。
    ①装置C的作用是                                                   ；
    ②白色不溶物的化学式为　　　　　　　　              。
    （4）根据以上（2）及（3）的定性定量实验，写出镁与饱和碳酸氢钠溶液反应的化学方程式
    __________________________________________________________________________。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：实验题

    Fridel—Crafts反应是向苯环上引入烷基最重要的方法，在合成上有很大的实用价值，该反应可以简单表示如下：Ar+RXArR+HX △H<0（Ar表示苯基）。某化学兴趣小组在实验室先利用叔丁醇（沸点90.70C)与盐酸反应制得叔丁基氯（沸点500C)，再利用Fridel—Crafts反应原理制备对叔丁基苯酚（熔点990C)。反应流程及实验装置如下图所示：


    试回答下列问题：
    （1）实验装置烧杯中漏斗的作用是________。
    （2）巳知Fridel—Cxafts反应是放热反应，为防止叔丁基氣的蒸气被大量的HCl气体带走而影响产率，应将锥形瓶置于_______(填“冷水浴”或“热水浴”）中。
    （3）有机层中加入饱和氣化钠溶液及饱和碳酸氢钠溶液的作用可能是_______。通过    操作可将叔丁基氯粗产物转化为较为纯净的叔丁基氯。
    （4）某同学因去掉该制备装置中的氣化钙干燥管，发现产率很低(观察不到对叔丁基苯酚白色固体)且锥形瓶中有大量的白雾，他推测是作催化剂的AlCl3发生强烈水解所致，该同学设计如下实验方案进行验证，请完成下表内容。
    实验方案
    		实验现象
    		能否说明水解
    ①将锥形瓶中白雾通入HNO3酸化的AgNO3溶液
    		             
    		             
    ②将充分冒白雾后的液体抽滤，得不溶性固体，将固体分成两份，                             
                                              。
    		两份固体均溶解
    		             
     
    （5）若上述同学称取了9.4g苯酚与适量叔丁基氯反应，从反应液中提取出对叔丁基苯酚，将其配成100mL乙醇溶液，移取25.00mL溶液，滴定，消耗NaOH物质的量为5×10－4moL，则以苯酚为基准计算对叔丁基苯酚产率的表达式为_______。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：实验题

    某化学课外小组用如图所示装置制取溴苯。先向分液漏斗中加入苯和液溴，再将混合液慢慢滴入反应器A(A下端活塞关闭)中。

    （1）写出A中反应的化学方程式________________。
    （2）观察到A中的现象是____________________________________。
    （3）实验结束时，打开A下端的活塞，让反应液流入B中，充分振荡，目的是________________，写出有关的化学方程式___________________。
    （4）C中盛放CCl4的作用是____________________。
    （5）若证明苯和液溴发生的是取代反应，而不是加成反应，可向试管D中加入AgNO3溶液，若产生淡黄色沉淀，则能证明。另一种验证的方法是向试管D中加入__   _，现象是_______________________ 。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    为了探究Cl2、SO2同时通入H2O中发生的反应，某校化学兴趣小组同学设计了如下图所示的实验装置。请填空：

    （1）D装置中主要反应的离子方程式为      ，F仪器的作用是      。
    （2）为验证通入D装置中的气体是Cl2还是SO2过量，兴趣小组的同学准备了以下试剂：
    a 氯化铁稀溶液         b 氯化亚铁溶液     c 硫氰化钾溶液 
    d 苯酚溶液             e 品红溶液         f 酸性高锰酸钾溶液
    ①若Cl2过量：取适量D中溶液滴加至盛有      （选填一个符号）试剂的试管内，再加入      （选填一个符号）试剂，发生的现象是：      ；
    ②若选用上述试剂中的一种再结合必要的操作就可以验证通入D装置中的气体是Cl2过量还是SO2过量，该试剂是      （选填一个符号）。必要的操作和结论是      。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：实验题

    文献资料显示某地区的酸雨主要为硫酸型和盐酸型酸雨。某兴趣小组对酸雨进行实验研究：
    (1) 提出合理的假设：该酸雨中的溶质除H2SO4、HCl外，该小组同学根据硫酸型酸雨的形成过程，预测主要溶质还一定有           。
    (2) 设计实验方案验证以上假设。在答题卡上写出实验步骤、预期现象和结论。
    限选试剂及仪器：盐酸、硝酸、BaCl2溶液、Ba(OH)2溶液、AgNO3溶液、紫色石蕊试液、品红溶液、烧杯、试管、胶头滴管。
    实验步骤
    		预期现象和结论
    步骤1：取适量酸雨于A、B两支洁净试管中，待用。
    		 
    步骤2：往A试管中加入过量的Ba(OH)2溶液，静置，过滤。
    		 
    步骤3：取少量步骤2得到的滤渣加入足量的盐酸。
    		                      
    步骤4：取少量步骤2得到的的滤液，加入                   
                                                            。
    		 
                          
    步骤5：往B试管中加入                                  
                                                            。
    		 
                        

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：实验题

    （11分）
    某化学兴趣小组想探究某一温度下氯化钠饱和溶液的酸碱度。探究过程如下：
    【猜想或假设】溶液的pH可能为：①pH<7，②           ，③          。
    【设计和实验】要测定该溶液的酸碱度，除有正确的操作步骤外，其中不能采用下列物质中的                 （填序号）来进行实验。
    ①pH试纸              ②紫色石蕊试液            ③酚酞试液
    组内同学进行了如下实验：
    甲同学：取pH试纸放在玻璃片上，用玻璃棒蘸取氯化钠溶液沾在pH试纸上，把试纸显示的颜色与标准比色卡比较，测得pH=7。
    乙同学：取pH试纸放在玻璃片上，先用蒸馏水将pH试纸润湿，然后用玻璃棒蘸取氯化钠溶液沾在pH试纸上，把试纸显示的颜色与标准比色卡比较，测得pH=7。
    丙同学：将pH试纸直接浸入氯化钠溶液中，把试纸显示的颜色与标准比色卡比较，测得pH=7。
    【评价与反思】三位同学中操作正确的是              同学。
    指出其于同学的操作错误：
              同学：                                                            ；
              同学：                                                             ；
    【结论与分析】丙同学得出：“凡是盐溶液的pH都等于7”，你认为该同学结论           
    （填“正确”或“不正确”）。
    如不正确，请举一例说明                        （如正确，该处不填）。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：实验题

    （13分）根据镁与二氧化碳的反应推测，钠也能在二氧化碳中燃烧，且固体产物可能为碳酸钠、氧化钠、碳中的两种或三种。某兴趣小组用如下装置开展两个阶段的实验探究。

    I、引发CO2与Na反应。操作步骤为：①按图连接装置，检验气密性，并往各装置中加入试剂；②打开装置a上活塞一段时间；③点燃d处酒精灯，使CO2与Na充分反应。停止加热，继续通气体使双通直管冷却。回答下列问题：
    （1）操作①时，装置b中装入的试剂是           ；
    （2）步骤②时，当观察到         时，才能进入步骤③。
    Ⅱ：探究反应产物及反应机理。取反应后双通管中固体物质29．2g进行如下实验：
    ①仔细观察固体，发现有黑色颗粒；
    ②将固体溶于足量的水并过滤、洗涤，得到1．8 g滤渣（干燥）；
    ③将滤液加水稀释配成250ml的溶液；
    ④取少量③的溶液，先加足量BaCl2溶液，再加酚酞试液，观察到白色沉淀及溶液变红；
    ⑤取25．0mL③的溶液，用3．0mol·L-1盐酸滴定，消耗盐酸20．00mL。回答下列问题：
    （3）反应后装置d中的固体物质为           
    （4）通过计算分析：29．2g残留固体中，各组分的质量各是多少?
    （5）该探究条件下，钠与二氧化碳反应的化学方程式为       。

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