【题目】已知反应: 3Cu+8HNO3(稀)= 3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O,现将铜片加入到500mL稀HNO3中，反应一段时间后生成标况下NO气体4.48L,求:
(1) 生成4.48LNO气体转移的电子数目.
(2) 被还原的稀HNO3的物质的量.
(3) 参加反应的稀HNO3和反应产生的CuNO3)2的物质的量浓度.
【答案】（1）0.6NA；（2）0.2mol；（3）1.6mol/L；0.6mol/L
【解析】试题分析：标况下4.48LNO气体的物质的量是
，根据方程式可知生成2molNO，转移6mol电子；被还原的硝酸占参加反应硝酸的
；根据NO的物质的量计算参加反应的稀HNO3和反应产生的CuNO3)2的物质的量，再根据
计算浓度。
解析：（1）标况下4.48LNO气体的物质的量是
，根据方程式可知生成2molNO，转移6mol电子，所以生成0.2molNO转移电子的物质的量是0.6mol，电子数是0.6NA；
设参加反应的硝酸的物质的量是xmol、生成硝酸铜的物质的量是ymol，
x=0.8mol y=0.3mol
(2) 被还原的硝酸占参加反应硝酸的
,所以被还原的硝酸
(3)根据
，参加反应的稀HNO3的浓度是
；反应产生的CuNO3)2的物质的量浓度是
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【题目】已知 X(g)+3Y(g) 
2Z(g) ΔH=-akJ·mol-1(a>0)。一定条件下将1 molX 和3 molY通入2 L的恒容密闭容器中，反应10 min时，测得Y的物质的量为2.4 mol。下列说法正确的是
A. 在10 min内，X和Y反应放出的热量为0.3 a kJ
B. 在l0min时，X和Z的物质的量之比为1：2
C. 达到平衡状态时，X、Y的浓度不再改变
D. 升髙反应温度，逆反应速率增大，正反应速率减小
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【题目】实验室用固体烧碱配制0.1mol/L的NaOH溶液500mL，请回答：
（1）计算需要NaOH固体质量_________g。
（2）有以下仪器：①烧杯 ②药匙 ③250mL容量瓶 ④500mL容量瓶 ⑤玻璃棒 ⑥托盘天平 ⑦量筒。配制时，必须使用的玻璃仪器_____（填序号），还缺少的仪器是_____________。
（3）使用容量瓶前必须进行的一步操作是______________________。
（4）配制溶液时，在计算、称量、溶解、冷却后还有以下几个步骤，其正确的操作顺序为___（填序号）。
① 洗涤 ② 定容 ③ 颠倒摇匀 ④ 转移
（5）配制过程中，下列操作会引起结果偏高的是_______（填序号）
①未洗涤烧杯、玻璃棒 ②称量NaOH的时间太长 ③定容时俯视刻度 ④容量瓶不干燥，含有少量蒸馏水 ⑤NaOH溶液未冷却至室温就转移到容量瓶
（6）现将200mL0.01mol/LNaOH与50mL0.02mol/LBa(OH)2溶液混合(混合后体积变化忽略不计)，所得溶液中OH－的物质的量浓度是__________mol/L。
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【题目】下列设计的实验方案能达到实验目的是
A. 制备Fe(OH)2：用图1所示装置，向试管中加入NaOH溶液，振荡
B. 测定H2的生成速率：用图2所示装置，制取一定体积的H2，记录时间
C. 除去苯中少量苯酚：向苯和苯酚的混合液中加入浓溴水，过滤
D. 检验淀粉是否水解：取0.5 g淀粉于洁净的试管中，先加入5 mL稀硫酸，水浴加热，一段时间后再加入少量新制氢氧化铜悬浊液，水浴加热，观察实验现象
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【题目】某结晶水合物化学式XnH2O，其相对分子质量为M，在25℃时，A g该结晶水合物溶于B g水中即可达到饱和，形成密度为D g/cm3的饱和溶液V mL，下列表达式中不正确的是（ ）
A. 该饱和溶液的质量分数为
B. 溶质X在25℃时的溶解度为
g
C. 该饱和溶液的密度为
g/cm3
D. 该饱和溶液的物质的量浓度为
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【题目】将可逆反应：2NO2
2NO+O2在固定容积的密闭容器中进行,达到平衡的标志是
①单位时间内消耗n mol O2的同时，生成2n mol NO2
②单位时间内生成n mol O2的同时，消耗2n mol NO
③用NO2、NO、O2的物质的量浓度变化表示的反应速率的比为2∶2∶1的状态
④混合气体的密度不再改变的状态
⑤混合气体的颜色不再改变的状态
⑥混合气体的平均相对分子质量不再改变的状态
A. ①④⑥ B. ②③⑤ C. ①③④ D. ②⑤⑥
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【题目】下列反应中生成物的总能量高于反应物的总能量的是
A. Zn与稀硫酸反应放出氢气 B. 酸碱中和反应.
C. 硫在空气中燃烧 D. Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl反应
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