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    【题目】已知 X(g)+3Y(g) 2Z(g) ΔH=-akJ·mol-1(a>0)。一定条件下将1 molX 和3 molY通入2 L的恒容密闭容器中，反应10 min时，测得Y的物质的量为2.4 mol。下列说法正确的是

    A. 在10 min内，X和Y反应放出的热量为0.3 a kJ

    B. 在l0min时，X和Z的物质的量之比为1：2

    C. 达到平衡状态时，X、Y的浓度不再改变

    D. 升髙反应温度，逆反应速率增大，正反应速率减小

    【答案】C

    【解析】A. 反应10 min时，测得Y的物质的量为2.4 mol，说明反应的Y的物质的量为0.6mol，则在10 min内，X和Y反应放出的热量为×a=0.2 a kJ，故A错误；B. 反应10 min时，测得Y的物质的量为2.4 mol，说明反应的Y的物质的量为0.6mol，则反应的X的物质的量为0.2mol，在l0min时，X和Z的物质的量之比为0.8：0.4=2:1，故B错误；C. 达到平衡状态时，反应物和生成物的浓度不再变化，因此X、Y的浓度不再改变，故C正确；D. 升髙温度，正、逆反应速率均增大，故D错误；故选C。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】硫酸厂烧渣（主要成分是Fe2O3，其次含少量的SiO2和FeS）经回收处理可制得绿矾(FeSO4·7H2O)和一种重要的水处理剂聚铁胶体[Fe(OH)SO4]n，上述生产工艺流程如下：

    请通过分析回答下列相关问题：

    （1）操作Ⅰ的名称是 _____。

    （2）灼烧产生的尾气对大气有污染，因此工业生产中必须进行回收处理，下列方法可行的是____________。

    A．直接用水吸收 B. 用氨水吸收

    C. 用浓硫酸吸收 D. 与空气混合用石灰石粉末悬浊液吸收

    （3）操作Ⅲ经蒸发浓缩、___________、过滤、____、干燥等。

    （4）在由溶液X制聚铁胶体过程中①调节pH及②控制温度目的是_________。

    （5）检验溶液X中金属阳离子所加试剂是______，其现象是___________ 。

    （6）溶液X转化为溶液Y需加入一种常见物质是 ____________ 。

    （7）在反应釜中FeS、O2及稀H2SO4反应生成硫酸铁等物质，则反应的离子方程式是________________________________________________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】常温下，向25 mL 0.1 mol．L-1NaOH溶液中逐滴滴加0.2 mol．L-1的HN3（叠氮酸）溶液，pH的变化曲线如图所示（溶液混合时体积的变化忽略不计，叠氮酸的Ka=10-4.7）。下列说法正确的是

    A. 水电离出的c(H+)：A点小于B点

    B. 在B点，离子浓度大小为c（OH-）>c(H+)>c (Na+)>c(N3-)

    C. 在C点，滴加的V(HN3)=12.5 mL

    D. 在D点，c(Na+)=2c(HN3)+2 c(N3-)

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】NO2和Br2蒸汽都是红棕色、有刺激性气味的气体。下列不能用来区别这两种气体的试剂是（ ）

    A. CCl4 B. 蒸馏水 C. 浓硫酸 D. AgNO3溶液

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】根据化学反应的实质是旧键断裂和新键形成这一事实，下列变化不属于化学变化的是(　　)

    A. 钠投入水中 B. 石墨在高温高压下转化为金刚石

    C. 干冰汽化 D. 五氧化二磷吸水

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】已知Cl－、Br－、Fe2＋、I－的还原性依次增强。现向FeBr2、FeI2的混合溶液中通入适量氯气，溶液中某些离子的物质的量变化如下图所示，请回答：

    （1）c线分别代表溶液中____________的变化情况；

    （2）原溶液中Fe2＋与Br－的物质的量之比为____________；

    （3）当通入2mol Cl2时，溶液中离子反应为__________________________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】甲醇是一种很好的燃料，工业上一般在恒容密闭容器中可以采用下列反应合成甲醇：

    CO(g)+2H2(g)CH3OH(g) ΔH

    （1）判断反应达到平衡状态的依据是(填字母序号， 下同)__________。

    A．生成CH3OH的速率与消耗CO的速率相等

    B．混合气体的密度不变

    C．混合气体的平均相对分子质量不变

    D．CH3OH、CO、H2的浓度都不再变化

    （2）下表所列数据是反应在不同温度下的化学平衡常数(K)。

    温度

    250 °C

    300 °C

    350 °C

    K

    2.041

    0.270

    0.012

    ①由表中数据判断ΔH__________0(填”＞”“＜ “或”=“)；

    ②某温度下，将2 mol CO和6 mol H2充入2 L 的密闭容器中，充分反应后，达到平衡时测得c(CO)=

    0.2 mol L1，则CO的转化率为_______，此时的温度为______________。

    （3）要提高CO的转化率，可以采取的措施是_______。

    a．升温 b．加入催化剂

    c．增加CO的浓度 d．加入H2加压

    e．加入惰性气体加压 f．分离出甲醇

    （4）300 °C，一定的压强下，5mol CO与足量H2在催化剂的作用下恰好完全反应变化的热量为454kJ。在该温度时，在容积相同的3个密闭容器中，按不同方式投入反应物，保持恒温、恒容，测得反应达到平衡时的有关数据如下：

    容器

    甲

    乙

    丙

    反应物投入量

    1 mol CO、

    2 mol H2

    1 mol CH3OH

    2 mol CH3OH

    平衡时数据

    CH3OH的浓度

    / (mol L1)

    c1

    c2

    c3

    反应的能量变化

    a kJ

    b kJ

    c kJ

    体系压强/ Pa

    p1

    p2

    p3

    反应物的转化率

    α1

    α2

    α3

    下列说法正确的是_________。

    A．2 c1>c3 B．a+b<90.8

    C．2p2 <p3 D．α1 +α3<l

    （5）为了寻找合成甲醇的温度和压强的适宜条件， 某同学设计了三组实验，部分实验条件已经填在下面实验设计表中。

    实验编号

    T/℃

    n(CO)/n(H2)

    p/MPa

    1

    150

    1/3

    0.1

    2

    a

    1/3

    5

    3

    350

    b

    5

    ①则上表中剩余的验条件数据a=_________，b=_________。

    ②根据反应的特点，上图是在压强分别为0.1 MPa和5 MPa下CO的转化率随温度变化的曲线图，请指明图中的压强px=_________MPa。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】过碳酸钠 （2Na2CO3· 3H2O2）是无毒漂白剂和供氧剂，工业上常通过稳定剂存在下，用Na2CO3和双氧水化合制备。 下列说法不正确的是

    A. 过碳酸钠的水溶液显碱性

    B. 制备时可选择 MnO2 做稳定剂

    C. 1 mol 过碳酸钠受热分解，转移 3 mol 电子

    D. 制备过碳酸钠的化学方程式为 2Na2CO3＋3H2O22Na2CO3·3H2O2

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】已知反应: 3Cu+8HNO3(稀)= 3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O,现将铜片加入到500mL稀HNO3中，反应一段时间后生成标况下NO气体4.48L,求:

    (1) 生成4.48LNO气体转移的电子数目.

    (2) 被还原的稀HNO3的物质的量.

    (3) 参加反应的稀HNO3和反应产生的CuNO3)2的物质的量浓度.

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