Question

25℃、101kPa下，碳、氢气、甲烷和一氧化碳的燃烧热依次是-393.5kJ/mol、-285.8kJ/mol、-890.3kJ/mol、-283kJ/mol，则下列热化学方程式正确的是（　　）

• A、C（s）+

  1

  2

   O₂（g）=CO（g）；△H=-393.5kJ/mol
• B、H₂（g）+

  1

  2

   O₂（g）=H₂O（l）；△H=+285.8kJ/mol
• C、CH₄（g）+2O₂（g）=CO₂（g）+2H₂O（g）；△H=-890.3kJ/mol
• D、2CO（g）+O₂（g）=2CO₂（g）；△H=-566kJ/mol

Answer 1

考点：热化学方程式

专题：化学反应中的能量变化

分析：依据燃烧热是1mol可燃物完全燃烧生成稳定氧化物时放出的热量，定义要点：①可燃物必须是1mol②生成的必须是稳定的氧化物，如C→CO₂，H→H₂O（液），S→SO2，然后依据概念分析判断．

解答： 解：A、反应中生成一氧化碳不是稳定氧化物，故A错误；
B、氢气燃烧是放热反应，△H应小于0，故B错误；
C、生成物水是气体不是稳定氧化物，故C错误；
D、CO的燃烧热为283kJ/mol，故当2molCO燃烧时反应热为-566kJ/mol，故D正确；
故选D．

点评：本题考查了燃烧热的概念分析判断和实际应用，理解概念是解题关键，题目较简单．