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    如图所示装置中，甲、乙、丙三个烧杯依次分别盛放NaOH溶液、AgNO3溶液和K2SO4溶液，电极均为石墨电极．接通电源，经过一段时间后乙中c电极质量增加．若电解过程中共有0.04mol电子通过，则下列叙述中不正确的是（　　）
    A、电源的N端为正极
    B、b极上电极反应式4OH-→2H2O+O2↑+4e-
    C、e极上在标准状况下生成0.224L气体
    D、乙烧杯中阳极生成O2消耗OH-，溶液酸性增强
    考点：电解原理
    专题：电化学专题
    分析：A．接通电源，经过一段时间后乙中c电极质量增加，则c电极为阴极，a和e都是阴极、b、d、f电极都为阳极，M是负极、N是正极；
    B．b电极上氢氧根离子放电；
    C．e电极上氢离子放电，根据转移电子计算生成气体体积；
    D．乙烧杯中，阳极上氢氧根离子放电，导致溶液酸性增强．
    解答： 解：接通电源，经过一段时间后乙中c电极质量增加，则c电极为阴极，a和e都是阴极、b、d、f电极都为阳极，M是负极、N是正极；
    A．通过以上分析知，N为原电池正极，故A正确；
    B．b电极上氢氧根离子放电生成氧气，电极反应式为4OH--4e-=2H2O+O2↑，故B正确；
    C．e电极上氢离子放电，当电解过程中共有0.04mol电子通过，生成标况下氢气体积=
    0.04mol
    2
    ×22.4L/mol    =0.448L，故C错误；
    D．乙烧杯中，阳极上氢氧根离子放电，阴极上银离子放电，导致溶液中c（H+）＞c（OH-），则溶液酸性增强，故D正确；
    故选C．
    点评：本题考查了电解原理，明确各个电极上发生的反应是解本题关键，再结合各个物理量之间的关系分析解答，题目难度不大．
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    下列各种情况下，溶液中可能大量存在的离子组是（　　）
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    C、含有较多的Al3+的溶液中：K+、Ca2+、HCO3-、Cl-
    D、由水电离出的c（H+）=1×10-12mol/L的溶液中：K+、Na+、Cl-、NO3-

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    C、醛类-COH
    D、醚类 CH3-O-CH3

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    A、C2H6
    B、C2H4
    C、C3H8
    D、C6H6

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    在某100mL混酸中，硝酸的物质的量浓度为0.4mol?L-1，硫酸的物质的量浓度为0.2mol?L-1．向其中加入2.56g铜粉，微热，待充分反应后，溶液中Cu2+的物质的量浓度为（　　）
    A、0.15 mol?L-1
    B、0.3 mol?L-1
    C、0.225 mol?L-1
    D、无法计算

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    处于同一周期的A、B、C、三种短周期元素，其气态原子获得一个电子所放出的热量A＞B＞C．下列有关A、B、C三种元素的说法正确的是（　　）
    A、元素的非金属性依次增强
    B、元素的第一电离能依次增大
    C、最高价氧化物对应水化物的酸性依次减弱
    D、元素的原子半径依次减小

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    下列物质中，不能与金属钠反应并生成氢气的是（　　）
    A、乙醇B、水C、乙醚D、乙酸

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    25℃、101kPa下，碳、氢气、甲烷和一氧化碳的燃烧热依次是-393.5kJ/mol、-285.8kJ/mol、-890.3kJ/mol、-283kJ/mol，则下列热化学方程式正确的是（　　）
    A、C（s）+
    1
    2
     O2（g）=CO（g）；△H=-393.5kJ/mol
    B、H2（g）+
    1
    2
     O2（g）=H2O（l）；△H=+285.8kJ/mol
    C、CH4（g）+2O2（g）=CO2（g）+2H2O（g）；△H=-890.3kJ/mol
    D、2CO（g）+O2（g）=2CO2（g）；△H=-566kJ/mol

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    若乙醇中的氧为
     
    18
    8
    O，则它与乙酸反应生成的酯的相对分子质量为（　　）
    A、88B、90
    C、106D、108

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