【题目】以下能级符号正确的是
A. 4s B. 1p C. 2d D. 3f
科目:高中化学 来源: 题型:
【题目】关于脱氧核苷酸的相关说法正确的是( )
A. 化学组成包括磷酸、碱基、脱氧核糖
B. 是一种生物大分子
C. 是生物的主要遗传物质
D. 每一种都含有四种特定的碱基
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科目:高中化学 来源: 题型:
【题目】 研究碳及其化合物的相互转化对能源的充分利用、低碳经济有着重要的作用。
⑴已知:①CH4(g)+H2O(g)CO(g)+3H2(g) △H1=+206.1kJ·mol-1
②2H2(g)+CO(g)CH3OH(l) △H2=-128.3kJ·mol-1
③2H2(g)+O2(g)2H2O(g) △H3=-483.6kJ·mol-1
25℃时,在合适的催化剂作用下,采用甲烷和氧气一步合成液态甲醇的热化学方程式为 。
⑵利用反应①来制备氢气,为了探究温度、压强对反应①速率、转化率的影响,某同学设计了以下三组对比实验(温度为400℃或500℃,压强为101kPa或404kPa)。
实验序号 | 温度℃ | 压强/kPa | CH4初始浓度/ mol·L-1 | H2O初始浓度/ mol·L-1 |
1 | 400 | p | 3.0 | 7.0 |
2 | t | 101 | 3.0 | 7.0 |
3 | 400 | 101 | 3.0 | 7.0 |
①实验2和实验3相比,其平衡常数关系是K2 K3(填“>”、“<”或“=”)。
②将等物质的量的CH4和水蒸气充入1L恒容密闭容器中,发生上述反应,在400℃下达到平衡,平衡常数K=27,此时容器中CO物质的量为0.10mol,则CH4的转化率为 。
⑶ 科学家提出由CO2制 取 C的太阳能工艺如图1所示。
①“重整系统发生的反应中n(FeO):n(CO2)=6:1,则Fe xOy的化学式为______________。
②“热分解系统”中每分解l mol Fe xOy,转移电子的物质的量为___________。
图1 图2
⑷pC类似pH,是指极稀溶液中的溶质浓度的常用负对数值。若某溶液中溶质的浓度为1×10-3mol·L-1,则该溶液中溶质的pC=-lg(1×10-3)=3。如图2为25℃时H2CO3溶液的pC-pH图。请回答下列问题 (若离子浓度小于10-5mol/L,可认为该离子不存在):
①在同一溶液中,H2CO3、HCO3-、CO32-____________(填“能”或“不能”)大量共存。
②求H2CO3一级电离平衡常数的数值Ka1=________________。
③人体血液里主要通过碳酸氢盐缓冲体系可以抵消少量酸或碱,维持pH=7.4。当过量的酸进入血液中时,血液缓冲体系中的
最终将_________。
A.变大 B.变小 C.基本不变 D.无法判断
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【题目】将一定质量的镁铝合金投入到200 mL一定物质的量浓度的盐酸中,合金全部溶解,向所得溶液中滴加 5 mol L-1的NaOH溶液至过量,生成沉淀的质量与加入的NaOH溶液的体积关系如图所示。求:
(1)原合金中Mg的质量 g;Al的质量 g
(2)盐酸的物质的量浓度 mol/L。
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【题目】用三个烧杯组成如图所示装置进行下列实验,实验结果与预测现象不一致的是( )
选项 | ①中物质 | ②中物质 | 预测现象 | |
A . | 酚酞溶液 | 浓氨水 | ①中无色变红色 | |
B. | CCl4 | 液溴 | ①中变橙色 | |
C. | 浓氨水 | 浓硫酸 | 空气中产生白烟 | |
D. | NaAlO2溶液 | 浓硝酸 | ①中有白色沉淀 |
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【题目】下列说法中正确的是( )
A.分离Al2O3与Fe2O3混合物可以采取加入过量NaOH溶液充分反应后,过滤、洗涤、干燥
B.用过量氨水除去Fe3+溶液中的少量Al3+
C.将Fe(OH)3放入表面皿中,加入足量盐酸,将反应后的溶液加热蒸干、灼烧得到Fe2O3
D.Al(OH)3中混有Mg(OH)2加入足量烧碱溶液,充分反应过滤,向滤液中加入足量盐酸后过滤、洗涤、干燥
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【题目】如图所示,一密闭容器被无摩擦、可滑动的两隔板a和b分成甲、乙两室。标准状况下,在乙室中充入1.2molHCl,甲室中充入NH3、H2的混合气体,静止时活塞位置如下图。已知甲室中气体的质量比乙室中气体的质量少33.8g。
请回答下列问题:
(1)甲室中气体的物质的量为___________mol。
(2)甲室中气体的质量为__________g。
(3)甲室中NH3、H2的物质的量之比为_____________,质量比为___________。
(4)经过查资料知道HCl+NH3=NH4Cl(NH4Cl常温下是固体,假设固体的体积可忽略),如果将板a去掉,当HCl与NH3完全反应后,活塞b将静置于刻度“___________”处(填数字)
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【题目】将镁带投入盛放在敞口容器的盐酸里,产生H2的速率与时间的关系可由右图所示。
(1)写出离子反应方程式
(2)下列因素中能影响该反应速率的有: (填序号);
①H+的浓度 ②镁带的表面积 ③溶液的温度 ④Cl-的浓度。
(3)解释图中AB段形成的原因 ;
(4)解释图中t1时刻后速率变小的原因 。
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