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    化合物A[KxFe（C2O4）y?zH2O，其中铁元素为+3价]是一种重要的光化学试剂．
    （1）制备化合物A的实验流程如下：

    ①上述流程中，检验“过滤”后的固体已洗涤干净的方法是
     
    ．
    ②上述流程“操作X”中加入H2O2的目的是
     
    ．
    （2）测定化合物A的化学式实验步骤如下：
    a、准确称取A样品4.91g，干燥脱水至恒重，残留物质的质量为4.37g；
    b、将步骤a所得固体溶于水，加入还原铁粉0.28g，恰好完全反应；
    c、另取A样品4.91g置于锥形瓶中，加入足量的3mol/L的H2SO4溶液和适量蒸馏水，再加入0.50mol/L的
    KMnO4溶液24.0mL，微热，恰好完全反应：2KMnO4+5H2C2O4+3H2SO4=2MnSO4+K2SO4+10CO2↑+8H2O
    请通过计算填空：
    ①4.91g A样品中含结晶水的物质的量为
     
    mol．
    ②A样品中
    n(Fe3+)
    n(C2
    O
    2-
    4
    )
    =
     
    ．
    ③A的化学式为
     
    ．
    考点：制备实验方案的设计,复杂化学式的确定,物质分离和提纯的方法和基本操作综合应用
    专题：实验设计题
    分析：（1）①过滤后的固体表面应该附着硫酸根杂质离子，检验固体是否已洗涤干净，只要检验最后一次洗涤液中是否含有硫酸根离子，若有：则证明没有洗涤干净，若没有：则证明已经洗涤干净，用BaCl2溶液检验硫酸根是否存在；
    ②操作X得到的物质中铁元素应该为+2价（草酸亚铁），而化合物A中铁元素为+3价，故H2O2的作用是把Fe2+转化为Fe3+；
    （2）a、准确称取A样品4.91g，干燥脱水至恒重，减少的质量为水的质量，n（H2O）=0.03mol
    b、将步骤a所得固体溶于水，加入还原铁粉0.28g，发生化学反应：Fe+2Fe3+=3Fe2+，可得n（Fe3+）；
    c、另取A样品4.91g置于锥形瓶中，加入足量的3mol/L的H2SO4溶液和适量蒸馏水，再加入0.50mol/L的KMnO4溶液24.0mL，微热，恰好完全反应：
    2KMnO4+5H2C2O4+3H2SO4=2MnSO4+K2SO4+10CO2↑+8H2O可知：n（C2O42-）=
    5
    2
    n（KMnO4）=
    5
    2
    ×0.05mol/l×0.24L=0.03mol；
    由离子守恒知n（K+）=0.03mol，样品A[KxFe（C2O4）y?zH2O中，：x：1：y：z=n（K+）：n（Fe3+）：n（C2O42-）：n（H2O）=3：1：3：3，故A的化学式为K3Fe（C2O4）3?3H2O．
    解答： 解：制备化合物A的实验流程：FeSO4?7H2O溶解在硫酸中，得到的溶液含有亚铁离子，和硫酸根离子，向其中加草酸，得到草酸亚铁沉淀，过滤、洗涤后，向得到的草酸亚铁中加草酸和H2O2，得到化合物A；
    （1）制备化合物A的实验流程知：“过滤”后的固体表面应该附着硫酸根杂质离子，检验固体是否已洗涤干净，只要检验最后一次洗涤液中是否含有硫酸根离子，若有：则证明没有洗涤干净，若没有：则证明已经洗涤干净，用BaCl2溶液检验硫酸根是否存在；
    故答案为：①取少量最后一次洗涤液放入试管中，向其中滴加BaCl2溶液，若无白色沉淀，说明已经洗涤干净；
    ②制备化合物A的实验流程中的FeSO4和H2C2O4都具有还原性，故操作X得到的物质中铁元素应该为+2价，而化合物A中铁元素为+3价，故H2O2的作用应该是把Fe2+转化为Fe3+；
    故答案为：把Fe2+全部氧化成Fe3+；
    （2）a、准确称取A样品4.91g，干燥脱水至恒重，残留物质的质量为4.37g，减少的质量为水的质量，n（H2O）=4.91g-4.37g18g/mol=0.03mol；
    b、将步骤a所得固体溶于水，加入还原铁粉0.28g，发生化学反应：Fe+2Fe3+=3Fe2+，则n（Fe3+）=2n（Fe）=2×
    0.28g
    56g/mol
    =0.01mol；
    c、另取A样品4.91g置于锥形瓶中，加入足量的3mol/L的H2SO4溶液和适量蒸馏水，再加入0.50mol/L的KMnO4溶液24.0mL，微热，恰好完全反应：
    2KMnO4+5H2C2O4+3H2SO4=2MnSO4+K2SO4+10CO2↑+8H2O，知：n（C2O42-）=n（H2C2O4）=
    5
    2
    n（KMnO4）=
    5
    2
    ×0.05mol/l×0.24L=0.03mol；
    n(Fe3+)
    n(C2
    O
    2-
    4
    )
    =1：3，
    由离子守恒知：n（K+）+3n（Fe3+）=2n（C2O42-），n（K+）+3×0.01mol=2×0.03mol，n（K+）=0.03mol；
    4.91g样品A[KxFe（C2O4）y?zH2O中，：x：1：y：z=n（K+）：n（Fe3+）：n（C2O42-）：n（H2O）=0.03mol：0.01mol：0.03mol：0.03mol=3：1：3：3，x=3，y=3，z=3，故A的化学式为K3Fe（C2O4）3?3H2O；
    故答案为：①0.03；②1：3；③K3Fe（C2O4）3?3H2O．
    点评：本题考查：“过滤”后的固体的洗涤；化合物中重要元素的性质的应用；通过计算分析确定化学式的方法．
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列离子方程式表达正确的是（　　）
    A、等体积，等物质的量浓度的NaHCO3溶液和Ca（OH）2溶液混合：HCO3-+Ca2++OH-=CaCO3↓+H2O
    B、FeI2溶液中通入少量氯气：2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-
    C、CH3COONH4的电离：CH3COONH4?NH4++CH3COO-
    D、苯酚钠溶液中通入少量CO2：CO2+H2O+2C6H5O-→2C6H5OH+CO32-

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    结构简式为（CH3）3CCH2CH3的烷烃，与氯气发生取代反应后，生成的二氯代产物有（　　）（不考虑立体异构）
    A、6种B、7种C、8种D、9种

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    用NA表示阿伏加德罗常数，下列叙述中，正确的是（　　）
    A、常温常压下，5.6g N2和CO混合物中所含有的原子总数为0.4NA
    B、0.1mol Na2O2中所含的阴离子数为0.2NA
    C、将0.2mol FeCl3水解制成胶体，所得胶体粒子数为0.2NA
    D、标准状况下，2.24L H2O中含有的氧原子数目为0.1NA

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    氮是地球上含量丰富的一种元素，氮及其化合物在工农业生产、生活中有着重要作用．请回答下列问题：
    （1）在固定体积的密闭容器中，进行合成氨的反应，测得压强变化和NH3的含量关系如下表所示，请完成下列问题：
    压强（MPa） 1 5 10 30 60 100
    NH3% 2.0 9.2 16.4 35.5 53.6 69.4
    ①结合实验数据，你得出的结论是：
     
    ．
    ②下列能判断该反应达到化学平衡状态的依据是：
     
    （填序号）．
    A．v（N2）（正）=3v（H2）（逆）  B．容器内N2、H2、NH3的浓度之比为1：3：2
    C．混合气体的密度保持不变     D．NH3的生成速率等于NH3的分解速率
    E．容器内压强保持恒定         F．混合气体的平均相对分子质量保持不变
    （2）若有甲、乙两个容积相同且不变的密闭容器，向甲容器中加入1mol N2和3mol H2，在一定条件下到达平衡时放出热量为Q1 kJ；在相同的条件下，向乙容器中加入2mol NH3达到平衡后吸收热量为Q2 kJ，已知Q2=3Q1．则甲容器中H2的转化率为
     
    ．
    （3）最近一些科学家研究采用高质子导电性的SCY陶瓷（能传递H+）实现氨的电解法合成，大大提高了氮气和氢气的转化率．总反应式为：N2+3H2
    通电
    一定条件
    2NH3．则在电解法合成氨的过程中，应将H2不断地通入
     
    极（填“正”、“负”、“阴”或“阳”）；在另一电极通入N2，该电极反应式为
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【化学--选修3：物质结构与性质】
    硅与金刚砂（SiC）是两种重要的工业产品，它们都可由二氧化硅与碳反应制得．

    （1）由SiO2生成SiC的化学方程式是
     
    ． 氮化硅（Si3N4）也是一种高硬度高沸点的物质，其制备方法是在H2的保护下，使SiCl4与N2反应沉积在石墨表面，形成一层致密的氮化硅层，写出该反应的化学方程式
     
    ．
    （2）基态Si原子的价电子排布图为
     
    ；Si与C相比，电负性较大的是
     
    （填元素符号）．
    （3）从原子轨道重叠的角度，X分子中含有的化学键是
     
    ，X可与氧气反应生成Y，Y分子的中心原子杂化轨道类型是
     
    ，键角是
     
    ．SiO2与HF溶液反应可以生成一种气态物质，该物质的立体构型为
     
    ．
    （4）SiC的一种晶体与晶体硅的结构相似，其中C原子和Si原子的位置是交替的，在SiC中最小的环上有
     
    个原子，SiC与晶体硅相比，
     
    熔点较高，原因是
     
    ．
    （5）生铁中存在着碳铁化合物．若铁晶体的晶胞结构如图，铁的密度是dg/cm3，则铁原子的半径是
     
    cm．（只要求列算式，不必计算出数值，阿伏伽德罗常数为NA）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    已知A、B、C、D、E是短周期中原子序数依次增大的5种主族元素，其中元素A的单质在常温下呈气态，元素B的原子最外层电子数是其电子层数的2倍，元素C在同周期的主族元素中原子半径最大，元素D的合金是日常生活中常用的金属材料．常温常压下，E单质是淡黄色固体，常在火山口附近沉积．
    （1）D在元素周期表中的位置为
     
    ，C和E离子半径大小比较
     
    ．
    （2）A2E的燃烧热△H=-a kJ?mol-1，写出A2E燃烧反应的热化学方程式：
     
    ．
    （3）CA的电子式为
     
    ；AB形成的晶体熔点
     
    （填“大于”“小于”或“无法判断”）CE形成的晶体熔点．
    （4）甲、乙、丙分别是B、D、E三种元素最高价含氧酸的钠盐，甲、乙都能与丙发生反应，且丙用量不同，反应的产物不同．写出向丙溶液中缓慢滴加过量的乙溶液过程中反应的离子方程式：
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    （1）某化学兴趣小组按照下列流程进行“由镁铝合金制备硫酸铝晶体”的实验．
    ①则镁铝合金中加NaOH溶液的化学反应方程式为
     
    ．
    ②操作Ⅱ包含的步骤有蒸发浓缩、
     
    、过滤、
     
    、干燥．
    ③某兴趣小组为测定镁铝合金中各组成的质量分数，设计图1示装置需要测定的数据有
     
    、
     
    ．（已知该实验时的温度、压强）

    （2）现有一定量的AlCl3和FeCl3混合溶液，已知其中Al3+、Fe3+的物质的量之和为0.10mol，若向此溶液加入170mL 2mol?L-1 NaOH溶液，设Al3+物质的量与总物质的量的比值为x．则x=0.4时，沉淀的物质的量为
     
    mol．请在图2中画出沉淀总量（y mol）随x（0→1）的变化曲线．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列实验“操作和现象”与“结论”对应关系正确的是（　　）
    操作和现象结论
    A向装有Fe（NO3）2溶液的试管中加入稀H2SO4，在管口观察到红棕色气体HNO3分解生成了NO2
    B向淀粉溶液中加入稀H2SO4，加热几分钟，冷却后再加入新制Cu（OH）2浊液，加热，没有红色沉淀生成淀粉没有水解成葡萄糖
    C向饱和Na2CO3溶液中通入足量CO2，溶液变浑浊析出了NaHCO3
    D向无水乙醇中加入浓H2SO4，加热至170℃产生的气体通入酸性KMnO4溶液，红色褪去使溶液褪色的气体是乙烯
    A、AB、BC、CD、D

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