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    氮是地球上含量丰富的一种元素，氮及其化合物在工农业生产、生活中有着重要作用．请回答下列问题：
    （1）在固定体积的密闭容器中，进行合成氨的反应，测得压强变化和NH3的含量关系如下表所示，请完成下列问题：
    压强（MPa） 1 5 10 30 60 100
    NH3% 2.0 9.2 16.4 35.5 53.6 69.4
    ①结合实验数据，你得出的结论是：
     
    ．
    ②下列能判断该反应达到化学平衡状态的依据是：
     
    （填序号）．
    A．v（N2）（正）=3v（H2）（逆）  B．容器内N2、H2、NH3的浓度之比为1：3：2
    C．混合气体的密度保持不变     D．NH3的生成速率等于NH3的分解速率
    E．容器内压强保持恒定         F．混合气体的平均相对分子质量保持不变
    （2）若有甲、乙两个容积相同且不变的密闭容器，向甲容器中加入1mol N2和3mol H2，在一定条件下到达平衡时放出热量为Q1 kJ；在相同的条件下，向乙容器中加入2mol NH3达到平衡后吸收热量为Q2 kJ，已知Q2=3Q1．则甲容器中H2的转化率为
     
    ．
    （3）最近一些科学家研究采用高质子导电性的SCY陶瓷（能传递H+）实现氨的电解法合成，大大提高了氮气和氢气的转化率．总反应式为：N2+3H2
    通电
    一定条件
    2NH3．则在电解法合成氨的过程中，应将H2不断地通入
     
    极（填“正”、“负”、“阴”或“阳”）；在另一电极通入N2，该电极反应式为
     
    ．
    考点：化学平衡状态的判断,原电池和电解池的工作原理,化学平衡的计算
    专题：化学平衡专题,电化学专题
    分析：（1）随着压强的增大，氨气的含量增大；
    （2）化学反应达到化学平衡状态时，正逆反应速率相等，且不等于0，各物质的浓度不再发生变化，由此衍生的一些物理量不发生变化，以此进行判断，得出正确结论；
    （3）根据等效平衡进行计算；
    （4）根据电解原理进行判断，书写电极反应式．
    解答： 解：（1）随着压强的增大，氨气的含量增大，故压强增大，平衡向气体体积缩小方向移动，NH3%增大，
    故答案为：压强增大，平衡向气体体积缩小方向移动，NH3%增大；
    （2）A．氮气与氢气的化学计量数之比为3：1，故3v（N2）（正）=v（H2）（逆），故A错误；
    B．平衡时各物质的浓度之比取决于物质的起始浓度和转化率，故各物质的浓度之比不能作为判断是否达到平衡状态的依据，故B错误，
    C．密度=
    总质量
    体积
    ，总质量不变，体积也不变，故混合气体的密度保持不变不能作为判断是否达到化学平衡状态的依据，故C错误；
    D．NH3的生成速率等于NH3的分解速率，即正逆反应速率相等，故D正确；
    E．反应前后气体的化学计量数之和不等，故容器内压强保持恒定可作为判断是否达到化学平衡状态的依据，故E正确；
    F．平均相对分子量=
    总质量
    总物质的量
    ，总质量不变，总物质的量在变，故混合气体的平均相对分子质量保持不变可作为判断是否达到化学平衡状态的依据，故F正确，
    故答案为：DEF；
    （3）甲容器中加入1mol N2和3mol H2，乙容器中加入2mol NH3，两者是等效平衡，且Q2=3Q1，故1mol N2和3mol H2完全转化所放出的热量为Q=Q2+Q1，即Q=4Q1，故甲容器中H2的转化率为
    Q1
    Q
    =
    1
    4
    =25%，故答案为25%；
    （4）电解池的阳极失电子，发生氧化反应，在合成氨中氢气失电子，故应将H2不断地通入阳极；阴极通入N2，得电子，发生还原反应，电极反应式为N2+6H++6e-=2NH3，故答案为：N2+6H++6e-=2NH3．
    点评：本题考查化学平衡的影响因素、化学平衡的特征、等效平衡和电解原理，综合性较强，难度较大．
    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    化学用语是学习化学的重要工具．下列用来表示物质变化的化学用语中，错误的是（　　）
    A、钢铁腐蚀时可能发生的正极反应：2H2O+O2+4e-═4OH-
    B、明矾水解的离子方程式：Al3++3H2O?Al（OH）3+3H+
    C、足量氢氧化钠溶液与碳酸氢钠溶液混合：OH-+HCO3-═H2O+CO32-
    D、表示氢气燃烧热的化学方程式：2H2（g）+O2（g）═2H2O（l）；△H=-571.6kJ?mol-1

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    如图所示的实验装置或操作不能达到实验目的是（　　）
    A、
       实验室制取氨气
    B、
    配制100mL 0.1mol/L盐酸
    C、
     测定中和反应的反应热
    D、
       实验室制备乙酸乙酯

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    分子式为C5H10O2的酸和分子式为C5H12O的醇在酸性条件下形成的酯共有（　　）
    A、16种B、20种
    C、32种D、40种

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    已知：还原性HSO3?＞I?，氧化性IO3?＞I2．在含3mol NaHSO3的溶液中逐滴加入KIO3溶液．加入KIO3和析出I2的物质的量的关系曲线如图所示．下列不正确的是（　　）
    A、0--b：3HSO3-+IO3-=3SO42-+I-+3H+
    B、a点时消耗NaHSO3的物质的量为1.2 mol
    C、b～c间I2是还原产物
    D、当溶液中I?与I2的物质的量之比为5：2时，加入的KIO3为1.8mol

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    化合物A[KxFe（C2O4）y?zH2O，其中铁元素为+3价]是一种重要的光化学试剂．
    （1）制备化合物A的实验流程如下：

    ①上述流程中，检验“过滤”后的固体已洗涤干净的方法是
     
    ．
    ②上述流程“操作X”中加入H2O2的目的是
     
    ．
    （2）测定化合物A的化学式实验步骤如下：
    a、准确称取A样品4.91g，干燥脱水至恒重，残留物质的质量为4.37g；
    b、将步骤a所得固体溶于水，加入还原铁粉0.28g，恰好完全反应；
    c、另取A样品4.91g置于锥形瓶中，加入足量的3mol/L的H2SO4溶液和适量蒸馏水，再加入0.50mol/L的
    KMnO4溶液24.0mL，微热，恰好完全反应：2KMnO4+5H2C2O4+3H2SO4=2MnSO4+K2SO4+10CO2↑+8H2O
    请通过计算填空：
    ①4.91g A样品中含结晶水的物质的量为
     
    mol．
    ②A样品中
    n(Fe3+)
    n(C2
    O
    2-
    4
    )
    =
     
    ．
    ③A的化学式为
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    综合利用CO2对环境保护及能源开发意义重大．
    （1）Li2O、Na2O、MgO均能吸收CO2．如果寻找吸收CO2的其他物质，下列建议合理的是
     
    ．
    a．可在碱性氧化物中寻找
    b．可在ⅠA、ⅡA族元素形成的氧化物中寻找
    c．可在具有强氧化性的物质中寻找
    （2）Li2O吸收CO2后，产物用于合成Li4SiO4，Li4SiO4用于吸收、释放CO2．原理是：在500℃，CO2与Li4SiO4接触后生成Li2CO3；平衡后加热至700℃，反应逆向进行，放出CO2，Li4SiO4再生，说明该原理的化学方程式是
     
    ．
    （3）利用反应A可将释放的CO2转化为具有工业利用价值的产品．
    反应A：CO2+H2O
     电解 
    .
    高温
    CO+H2+O2
    已知：

    ①反应Ⅱ是
     
    反应（填“吸热”或“放热”），其原因是
     
    ．
    ②反应A的热化学方程式是
     
    ．
    （4）高温电解技术能高效实现（3）中反应A，工作原理示意图如图：

    ①电极b发生
     
    （填“氧化”或“还原”）反应．
    ②CO2在电极a放电的反应式是
     
    ．
    （5）CO与H2在高温下合成C5H12（汽油的一种成分）减少碳排放．已知燃烧1mol C5H12（g）生成H2O（g）放出约3540kJ的热量．根据化学平衡原理，说明提高合成C5H12的产率可采取的措施是
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    由化学工业出版社2013年出版的《甲醇工艺学》介绍，工业上可利用CO或CO2来生产燃料甲醇．相关数据如下表所示：
    化学反应 平衡常数 温度℃
    500 700 800
    ①2H2（g）+CO（g）?CH3OH（g）△H1
    ②H2（g）+CO2（g）?H2O（g）+CO（g）△H2
    ③3H2（g）+CO2（g）?CH3OH（g）+H2O（g）△H3    		 K1K2 K3 2.51.0 0.341.70 0.152.52
    请回答下列问题：
    （1）反应①是
     
    （填“吸热”或“放热”）反应．
    （2）上述三个反应中△H1、△H2、△H3的关系式为
     
    ．
    （3）判断反应③的△H-T△S
     
    0．
    （4）反应③是在恒容密闭等温条件下，当反应达到平衡时，H2的物质的量浓度为c1，然后向容器中再加入一定量的H2，待反应再一次达到平衡后，H2的物质的量浓度为c2．则是c1
     
    c2的关系．（填＞、＜、=）．
    （5）CO2（g）+3H2（g）=CH3OH（g）+H2O（g）△H3=-a kJ/mol．下列措施中能使
    n(CH3OH)
    n(CO2)
    增大的是
     
    （填写序号）．
    a．升高温度　　　　　　　　　　　　b．充入He（g），使体系压强增大
    c．将H2O（g）从体系中分离        d．再充入1mol CH3OH（g）
    （6）500℃，反应CO2（g）+3H2（g）═CH3OH（g）+H2O（g），△H3=-a kJ/mol．在1L密闭容器中充入
    1mol CO2、3mol H2，平衡后热量变化为Q kJ，CO2的转化率为
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下表中评价合理的是（　　）
    选项 内容 评价
    A 一定条件下0.5mol N2和1.5mol H2反应，平衡时放热a kJ，则N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H=2a kJ?mol-1 正确
    B 氯化镁溶液与氨水反应：Mg2++2OH-═Mg（OH）2↓ 错误，氨水不应写成离
    子形式
    C 向硫酸铵溶液中加入氢氧化钡溶液：
    Ba2++SO42-═BaSO4↓    		 正确
    D 等物质的量的Cl2与FeBr2在溶液中反应：
    2Fe2++2Br-+2Cl2═2Fe3++4Cl-+Br2    		 错误，Fe2+与Br-的化学计量数之比应为l：2
    A、AB、BC、CD、D

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