如图所示的实验装置或操作不能达到实验目的是( ) A. 实验室制取氨气B.配制100mL 0.1mol/L盐酸C. 测定中和反应的反应热D. 实验室制备乙酸乙酯题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

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如图所示的实验装置或操作不能达到实验目的是（　　）

A、

实验室制取氨气

B、

配制100mL 0.1mol/L盐酸

C、

测定中和反应的反应热

D、

实验室制备乙酸乙酯

考点：化学实验方案的评价,配制一定物质的量浓度的溶液,中和热的测定,氨的制取和性质,乙酸乙酯的制取

专题：实验评价题

分析：A．氯化铵受热分解生成氨气和氯化氢，冷却时，二者反应生成氯化铵；
B．用100mL容量瓶配制100mL溶液，且转移液体时要用玻璃棒引流；
C．测定中和热时，温度计测量混合溶液的温度，用玻璃搅拌棒搅拌液体；
D．实验室用浓硫酸作催化剂、加热的方法制取乙酸乙酯，用饱和的碳酸钠溶液制取乙酸乙酯．

解答： 解：A．氯化铵受热分解生成氨气和氯化氢，冷却时，二者反应生成氯化铵，所以直接加热氯化铵得不到氨气，可以用加热氯化铵和氢氧化钙的方法制取氨气，故A错误；
B．用100mL容量瓶配制100mL溶液，且转移液体时要用玻璃棒引流，防止液体溅出，且玻璃棒最低端要在刻度线下，故B正确；
C．测定中和热时，温度计测量混合溶液的温度，用玻璃搅拌棒搅拌液体，以使混合溶液温度均匀，用碎泡沫塑料将小烧杯保温，防止热量散失，故C正确；
D．实验室用浓硫酸作催化剂、加热的方法制取乙酸乙酯，用饱和的碳酸钠溶液制取乙酸乙酯，乙酸乙酯能吸收乙醇和乙酸，且降低乙酸乙酯的溶解度，故D正确；
故选A．

点评：本题考查了化学实验评价，明确实验原理是解本题关键，根据实验基本操作的规范性、实验原理来分析解答，题目难度不大．

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科目：高中化学 来源： 题型：

某矿样含有大量的CuS及少量其它不溶于酸的杂质．实验室中以该矿样为原料制备CuCl₂?2H₂O晶体，流程如图1：

（1）在实验室中，欲用37%（密度为1.19g?mL^-1）的盐酸配制500mL 6mol?L^-1的盐酸，需要的仪器除量筒、烧杯、玻璃棒外，还有

、

．
（2）①若在实验室中完成系列操作a．则下列如图2实验操作中，不需要的是

（填下列各项中序号）．
②CuCl₂溶液中存在如下平衡：Cu（H₂O）₄²⁺（蓝色）+4Cl^-═CuCl₄^2-（黄色）+4H₂O．
欲用实验证明滤液A（绿色）中存在上述平衡，除滤液A外，下列试剂中，还需要的是

（填下列各项中序号）．
a．FeCl₃固体 b．CuCl₂固体 c．蒸馏水
（3）某化学小组欲在实验室中研究CuS焙烧的反应过程，查阅资料得知在空气条件下焙烧CuS时，固体质量变化曲线及SO₂生成曲线如图所示．

①CuS矿样在焙烧过程中，有Cu₂S、CuO?CuSO₄、CuSO₄、CuO生成，转化顺序为：CuS

①

Cu₂S

②

CuO?CuSO₄

③

CuSO₄

④

CuO
第①步转化主要在200～300℃范围内进行，该步转化的化学方程式为

．
②300～400℃范围内，固体质量明显增加的原因是

，上图所示过程中，CuSO₄固体能稳定存在的阶段是

（填下列各项中序号）．
a．一阶段 b、二阶段 c、三阶段 d、四阶段
③该化学小组设计如下装置模拟CuS矿样在氧气中焙烧第四阶段的过程，并验证所得气体为SO₂和O₂的混合物．

a．装置组装完成后，应立即进行的一项操作是

．
b．当D装置中产生白色沉淀时，便能说明第四阶段所得气体为SO₂和O₂的混合物．你认为装置D中原来盛有的溶液为

溶液．
c．若原CuS矿样的质量为10.0g，在实验过程中，保持温度在760℃左右持续加热，待矿样充分反应后，石英玻璃管内所得固体的质量为8.0g，则原矿样中CuS的质量分数为

．

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科目：高中化学 来源： 题型：

如图是部分短周期元素原子半径与原子序数的关系图，下列说法不正确的是（　　）

A、X、Z两种元素的离子半径相比前者较大

B、M、N两种元素的气态氢化物的稳定性相比后者较强

C、X与M两种元素组成的化合物不仅能与碱反应，还能与某些酸反应

D、工业上常用电解Y和N形成的化合物的水溶液制取Y的单质

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科目：高中化学 来源： 题型：

下列说法正确的是（　　）

A、明矾、漂白粉都可用于自来水的净化和杀菌消毒

B、液态氯化氢、液氨、液氯都是电解质

C、煤经过气化和液化等物理变化可以转化为清洁燃料

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某工厂生产的某产品只含C、H、O三种元素，其分子模型如图所示（图中球与球之间的连线代表化学键，如单键、双键等）．下列对该产品的描述不正确的是（　　）

A、官能团为碳碳双键、羧基

B、与CH₂=CHCOOCH₃互为同分异构体

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结构简式为（CH₃）₃CCH₂CH₃的烷烃，与氯气发生取代反应后，生成的二氯代产物有（　　）（不考虑立体异构）

A、6种

B、7种

C、8种

D、9种

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科目：高中化学 来源： 题型：

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氮是地球上含量丰富的一种元素，氮及其化合物在工农业生产、生活中有着重要作用．请回答下列问题：
（1）在固定体积的密闭容器中，进行合成氨的反应，测得压强变化和NH₃的含量关系如下表所示，请完成下列问题：

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①结合实验数据，你得出的结论是：

．
②下列能判断该反应达到化学平衡状态的依据是：

（填序号）．
A．v（N₂）_（正）=3v（H₂）_（逆）  B．容器内N₂、H₂、NH₃的浓度之比为1：3：2
C．混合气体的密度保持不变     D．NH₃的生成速率等于NH₃的分解速率
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．
（3）最近一些科学家研究采用高质子导电性的SCY陶瓷（能传递H⁺）实现氨的电解法合成，大大提高了氮气和氢气的转化率．总反应式为：N₂+3H₂

通电

一定条件

2NH₃．则在电解法合成氨的过程中，应将H₂不断地通入

极（填“正”、“负”、“阴”或“阳”）；在另一电极通入N₂，该电极反应式为

．

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科目：高中化学 来源： 题型：

（1）下列分子中，属于平面型构型的有

．
A．CCl₄B．PH₃C．BBr₃D．COCl₂
（2）H₂O分子间因存在“氢键”的作用而彼此结合形成（H₂O）_n．在该分子形成的晶体中每个H₂O分子被4个H₂O分子包围形成变形的四面体，通过“氢键”相互连接成庞大的分子晶体，其结构示意图如图甲所示．

请回答下列问题：
①含1mol H₂O的该晶体中有

个“氢键”．
②请说明H₂O比H₂S的沸点高的原因

．
（3）元素金（Au）处于周期表中的第六周期，与Cu同族，Au原子的价电子排布式为

；一种铜金合金晶体具有立方最密堆积的结构，在晶胞中Cu原子处于面心、Au原子处于顶点位置，则该合金中Cu原子与Au原子数量之比为

；该晶体中，原子之间的作用力是

．
（4）上述晶体具有储氢功能，氢原子可进入到由Cu原子与Au原子构成的四面体空隙中．若将Cu原子与Au原子等同看待，该晶体储氢后的晶胞结构CaF₂的结构（如图乙）相似，该晶体储氢后的化学式应为

．

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