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    硝酸铝是重要的化工原料．
    （1）在实验室中，硝酸铝必须与可燃物分开存放，是因为硝酸铝具有
     

    A．可燃性   B．氧化性   C．还原性  
    （2）用Al作电极电解HNO3溶液制取Al（NO3）2，电解反应的离子方程式为
     
    ．
    考点：镁、铝的重要化合物,电解原理
    专题：
    分析：（1）根据硝酸铝具有氧化性分析；
    （2）根据电极反应式与电池反应式的关系书写电池反应式．
    解答： 解：（1）因为硝酸铝易水解会生成强氧化性的硝酸，所以必须与可燃物分开存放，故选：B；  
    （2）该电池用Al作电极电解HNO3溶液：
    阳极为2Al-6e-=2Al3+；
    阴极为6H++6e-=3H2↑；
    总反应离子方程式：2Al+6H+
     通电 
    .
     
    2Al3++3H2↑；故答案为：2Al+6H+
     通电 
    .
     
    2Al3++3H2↑．
    点评：本题考查了电解原理及电极反应式、电池反应式的书写，难度不大，注意基础积累；
    练习册系列答案
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    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：

    高分子材料PET聚酯树脂的单体和PMMA塑料的合成路线如下（部分反应条件及产物略去）：

    已知：
    Ⅰ．RCOOR′+R′OH
    催化剂
    △
    RCOOR″+R′OH（R、R′、R″代表烃基）
    Ⅱ．
    请回答下列问题：
    （1）A的结构简式是
     
    ．
    （2）D中含有的官能团名称是
     
    ．
    （3）反应④～⑦中，属于消去反应的是
     
    （填序号）．
    （4）反应④的化学方程式是
     
    ．
    （5）反应③的化学方程式是
     
    ．
    （6）写出符合下列条件的F的同分异构体的结构简式
     
    ．
    a．与F含有相同的官能团 b．能与新制银氨溶液反应产生银镜
    c．核磁共振氢谱显示只有三组峰．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    500℃时，将SO2和O2置于一容积固定为2L的密闭容器中发生反应，反应过程中SO2、O2和SO3物质的量变化如图所示．
    （1）反应在10min至15min时间段，SO3的反应速率为
     
    ．
    （2）根据曲线变化趋势看出，反应进行至25min时，采取的措施为
     
    ，达到新平衡后与原平衡相比SO2的体积分数
     
    （填“变小”“变大”“不变”）．
    （3）不考虑25min后的变化情况，下列说法正确的是
     
    （填序号）．
    a．其他条件不变，反应在绝热容器中进行达到平衡时SO2的转化率更大
    b．其他条件不变，若在容积可变的密闭容器中进行反应，SO3的产量和平衡常数均增大
    c．其他条件不变，向该密闭容器充入1mol 氦气，压强增大，平衡正向移动
    d．其他条件不变，若将起始反应物的量加倍，达新平衡时O2的浓度小于0.15mol/L
    （4）若保持其他条件不变，起始时充入a mol SO2、b mol O2、c mol SO3，欲使平衡混合物中各组成与
    20～25min段相同，则a、b应满足的关系为
     
    ，b的取值范围是
     
    ；且欲使开始时该反应向逆反应方向进行，c的取值范围是
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    按要求回答下列问题：
    （1）钠镁铝三种元素中第一电离能最大的是
     
    ．
    （2）某正二价阳离子核外电子排布式为[Ar]3d54s0，该金属的元素符号为
     
    ．
    （3）乙二酸俗名草酸，是最简单的有机二元酸之一，结构简式为
     
    ，
    草酸钠晶体中存在
     
    ．
    A．金属键    B．非极性键     C．π键     D．范德华力     E．氢键     F．离子键
    （4）部分共价键键能数据如下表：
    共价键H-HN-HN-NN=NN≡N
    键能/kJ?mol-1436391159418945
    根据上表数据推算并写出由氮气和氢气合成氨气的热化学方程式
     
    ．
    （5）乙醇和乙醚是同分异构体，但它们性质存在差异：
    分子式结构简式熔点沸点水溶性
    乙醇C2H6OC2H5OH-114.3℃78.4°C互溶
    二甲醚C2H6OCH3OCH3-138.5℃-24.9℃微溶
    乙醇和二甲醚沸点及水溶性差异的主要原因是
     
    ．
    （6）PCl5晶体中只有PCl+、Cl6-两种微粒，其晶体结构与氯化铯相同．PCl5晶体类型是
     
    ；PCl4+的空间构型为
     

    （7）PtCl4和氨水反应可获得PtCl4?4NH3，PtCl4?4NH3是一种配合物．100mL0.1mol?L-1PtCl4?4NH3溶液中滴加足量AgNO3溶液可产生2.87g白色沉淀．该配合物的化学式为
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    化学与生产、生活、社会密切相关，下列说法错误的是（　　）
    A、油脂发生皂化反应能生成甘油
    B、蔗糖及其水解产物均能与新制氢氧化铜反应生成红色沉淀
    C、实验室可以使用CuSO4溶液除去乙炔中的H2S等杂质
    D、甲烷、苯、乙醇、乙酸和乙酸乙酯都可以发生取代反应

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    X、Y两元素的原子分别得到2个电子形成稳定结构时，X放出的能量大于Y放出的能量；M、N两元素的原子分别失去1个电子形成稳定结构时N吸收的能量大于M吸收的能量．则X、Y、M、N四种元素中金属性最强的是（　　）
    A、NB、MC、XD、Y

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    如图，某同学设计一个甲醚（CH3OCH3）燃料电池并探究氯碱工业原理和粗铜的精炼原理，其中乙装置中X为阳离子交换膜．

    根据要求回答相关问题：
    （1）通入氧气的电极为
     
    （填“正极”或“负极”），写出负极的电极反应式
     
    ．
    （2）铁电极为
     
    （填“阳极”或“阴极”），石墨电极（C）的电极反应式为
     
    ．
    （3）一段时间后，硫酸铜溶液浓度将
     
    （填“增大”“减小”或“不变”）．
    （4）若在标准状况下，有2.24L氧气参加反应，则乙装置中铁电极上生成的气体的标况下的体积为
     
    ；丙装置中阴极析出铜的质量为
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列有关SO2与SiO2的比较，正确的是（　　）
    A、它们均为酸性氧化物
    B、都溶于水，都能与强碱反应
    C、S元素和Si元素化合价都为+4价，因此从氧化还原角度考虑他们具有一样的性质
    D、SiO2可与HF反应，这是SiO2作为酸性氧化物的通性

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列有关叙述正确的是（　　）
    A、溶液因不带电而稳定，胶体因带电而不稳定
    B、做焰色反应实验前，铂丝应先用盐酸洗涤后灼烧至无色
    C、氯水与亚硫酸钠溶液的混合液，漂白性更强
    D、不慎将浓硫酸沾到皮肤上，立即用大量水冲洗，然后涂上烧碱溶液

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