Question

3．某氢氧化钠样品中含有少量碳酸钡和氢氧化钡杂质，今取100g样品，加入足量盐酸，充分反应后放出224毫升气体（标况），将所得溶液稀释成1升，从中取出$\frac{1}{10}$，逐滴加入1L 0.1mol•L^-1的硫酸溶液后，溶液中的Ba²⁺全部沉淀，计算该样品含氢氧化钠的纯度．

Answer 1

分析 加入足量盐酸，与氢氧化钡和碳酸钡反应，其中碳酸钡生成二氧化碳气体，放出224毫升气体（标况）物质的量为$\frac{224×1{0}^{-3}}{22.4}$=10^-2mol，所以碳酸钡的物质的量为0.01mol，然后加入硫酸，生成硫酸钡，溶液中钡离子的物质的量为0.1×10=1mol，所以氢氧化钡的物质的量为1-0.01=0.09mol，然后根据质量为100g，求出氢氧化钠的质量，再根据氢氧化钠的纯度=$\frac{氢氧化钠的质量}{100g}×100%$，计算求解．

解答 解：加入足量盐酸，与氢氧化钡和碳酸钡反应，其中碳酸钡生成二氧化碳气体，放出224毫升气体（标况）物质的量为$\frac{224×1{0}^{-3}}{22.4}$=10^-2mol，所以碳酸钡的物质的量为0.01mol，然后加入硫酸，生成硫酸钡，所以溶液中钡离子的物质的量等于硫酸的物质的量，则溶液中钡离子的物质的量为0.1×10=1mol，所以氢氧化钡的物质的量为1-0.01=0.09mol，所以氢氧化钠的质量为：100g-0.01×197g-0.09×171g=82.64g，所以样品含氢氧化钠的纯度为：$\frac{82.64g}{100g}×100%$=82.64%，答：样品含氢氧化钠的纯度为82.64%．

点评 根据质量守恒定律，氢氧化钠固体质量等于100g-碳酸钡的质量-氢氧化钡的质量，然后根据氢氧化钠的质量与总质量之比较简便．