Question

11．铅蓄电池的电池反应为：Pb（s）+PbO₂（s）+2H₂SO₄（aq）$?_{充电}^{放电}$ 2PbSO₄ （s）+2H₂O（l）．下列说法正确的是（　　）

• A． 放电时，正极的反应式是：PbO₂+SO₄^2-+4H⁺+2e^-═PbSO₄+2H₂O
• B． 放电时，电解质溶液中的H⁺向负极移动
• C． 充电时，阳极的电极反应为：PbSO₄+2e^-═Pb（s）+SO₄^2-
• D． 充电时，当有20.7gPb生成时，转移的电子为0.1mol

Answer 1

分析 由化合价变化可知，当为原电池时，Pb为负极，发生氧化反应，电极方程式为Pb+SO₄^2--2e^-=PbSO₄，PbO₂为正极，发生还原反应，电极方程式为PbO₂+4H⁺+SO₄^2--2e^-=2H₂O+PbSO₄，在充电时，阴极发生的反应是PbSO₄+2e^-=Pb+SO₄^2-，阳极反应为PbSO₄-2e^-+2H₂O=PbO₂+SO₄^2-+4H⁺，放电时，阴离子向负极移动，阳离子向正极移动，以此解答该题．

解答 解：A．放电时，PbO₂为正极，发生还原反应，电极方程式为PbO₂+4H⁺+SO₄^2--2e^-=2H₂O+PbSO₄，故A正确；
B．放电时，蓄电池内电路中H⁺向正极移动，故B错误；
C．在充电时，阳极反应为PbSO₄-2e^-+2H₂O=PbO₂+SO₄^2-+4H⁺，故C错误；
D．在充电时，阴极发生的反应是PbSO₄+2e^-=Pb+SO₄^2-，所以当有20.7gPb生成时，转移的电子为$\frac{20.7}{207}$×2=0.2mol，故D错误．
故选A．

点评 本题考查原电池和电解池知识，侧重于学生的分析能力和电化学知识的综合考查，为高考常见题型和高频考点，注意把握电解方程式的书写，难度不大．