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    【题目】在温度不变的条件下，在恒容的容器中进行下列反应：N2O4（g）═2NO2（g），若N2O4的浓度由0.1molL﹣1降到0.07molL﹣1需要15s，那么N2O4的浓度由0.07molL﹣1降到0.05molL﹣1所需的反应时间（ ）
    A.等于5s
    B.等于10s
    C.小于10s
    D.大于10s

    【答案】D
    【解析】解：N2O4的浓度由0.1molL﹣1降到0.07molL﹣1需要15s，即N2O4的浓度变化为0.1﹣0.07=0.03molL﹣1 ， N2O4的浓度由0.07molL﹣1降到0.05molL﹣1 ， 即N2O4的浓度变化为0.07﹣0.05=0.02molL﹣1 ， 若反应速率不变，则所需时间为 =10s，但随着浓度的减小，反应速率逐渐减小，故所需时间大于10s，
    故选D．
    随着反应物浓度的减小，化学反应速率减慢，反应所需时间增多，依此解答．

    练习册系列答案
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    【题目】A．【物质结构与性质】

    甲基呋喃与氨在高温下反应得到甲基吡咯：

    （1）Zn的基态原子核外电子排布式为______________。

    （2）配合物[Zn(NH3)3(H2O)]2＋中，与Zn2＋形成配位键的原子是_____________(填元素符号)。

    （3）1 mol甲基呋喃分子中含有σ键的数目为_______________mol。

    （4）甲基吡咯分子中碳原子轨道的杂化轨道类型是____________。与NH3分子互为等电子体的阳离子为_____________。

    （5）甲基吡咯的熔沸点高于甲基呋喃的原因是____________。

    （6）锌的某种化合物晶胞结构如图所示，则构成该化合物的两种粒子个数比为____________

    B．【实验化学】

    硫酰氯(SO2Cl2)可用作有机化学的氯化剂，在药物和染料的制取中也有重要作用。某化学学习小组拟用干燥的Cl2和SO2在活性炭催化下制取硫酰氯。反应的化学方程式为：SO2(g)+ Cl2(g) =SO2Cl2(l) ΔH =97.3 kJ·mol1，实验装置如图所示(部分夹持装置未画出)。

    已知：硫酰氯通常条件下为无色液体，熔点54.1℃，沸点69.1℃。在潮湿空气中“发烟”；100°C以上开始分解，生成二氧化硫和氯气，长期放置也会发生分解。

    回答下列问题：

    （1）装置丙的冷凝管中冷凝水的入口是_____________(填“a”或“b”)，装置己的作用是____________；如何控制两种反应物体积相等：______________。

    （2）装置戊上方分液漏斗中最好选用下列试剂：_____________(选填字母)。

    A．蒸馏水 B．饱和食盐水 C．浓氢氧化钠溶液 D．6.0 molL1盐酸

    （3）若缺少装置乙和丁(均盛放浓硫酸)，潮湿氯气和二氧化硫发生反应的化学方程式是_____________。

    （4）氯磺酸(ClSO3H)加热分解，也能制得硫酰氯：2ClSO3HSO2Cl2 + H2SO4，分离两种产物的方法是____________(选填字母)。

    A．重结晶 B．过滤 C．蒸馏 D．萃取

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】常温下,用0.100 molL-1的NaOH溶液分别滴定20.00mL0.100molL-1盐酸和HA溶液，滴定曲线如图所示。下列说法错误的是

    A. I表示的是HA溶液的滴定曲线 B. M点溶液中的c(A-)小于N点溶液中的c(Cl-)

    C. HA的电离平衡常数K≈1.0×10-6 D. 曲线Ⅱ可选用甲基橙作为指示剂

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】工业上制硫酸的主要反应之一为2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)，反应过程中能量的变化如图所示。

    （1）由图可知该反应的正反应为______________(填“吸热”或“放热”)反应。

    （2）向反应体系中加入催化剂后，图中E1__________(填“增大”“减小”或“不变”，下同),E3________________。

    （3）已知：2H2S(g)+O2(g)==2S(s)+2H2O(g) △H=-442.4kJmol-1；

    S(s)+O2(g)==SO2(g) △H=-297.0kJmol-1。

    则H2S(g)与O2(g)反应产生SO2(g)和H2O(g)的热化学方程式是______________________________。

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    【题目】下列有关对金属和金属材料的认识不正确的是(　　)

    A. 铁有良好的导热性，常用来制作炊具

    B. 合金的硬度一般小于成分金属的硬度

    C. 废旧电池中的回收，可减少对环境的污染

    D. 铝表面易形成致密的氧化膜，可阻止铝进一步被氧化

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    【题目】某研究小组为比较Al和Fe的金属性强弱，设计了图1所示的装置，甲中锥形瓶内盛放的是100ml稀盐酸（反应前后溶液体积变化可以忽略不计）．
    （1）若要比较产生气体的快慢有两种方法，一种是比较产生相同体积气体所需的时间，另一种是比较；
    （2）实验测得产生气体的速率（v）与时间（t）的关系如图2所示，则t1～t2时间内速率逐渐加快说明该反应是（填放热或吸热）反应，t2～t3时间内速率逐渐减慢的主要原因是；
    （3）如果在相同条件下，把甲锥形瓶内盛放稀盐酸改成H+浓度相同的稀硫酸，发现反应会比原来慢许多，原因可能是；（写出合理的一种即可）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】T℃时，Ksp[Cu(OH)2]= 2.2×10-20，Ksp[Fe(OH)3]=1.1×10-38。此温度下要除去CuCl2溶液中的少量FeCl3,可以边搅拌边加入一种试剂,这种试剂是（ ）

    A. CuO B. NaOH 溶液 C. 氨水 D. CuSO4溶液

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