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    【题目】下列属于物理变化的是 （ ）

    A.煤的干馏B.石油的裂化C.石油的裂解D.石油的分馏

    【答案】D

    【解析】

    A. 煤的干馏是将煤隔绝空气加强热使其分解的过程，属于化学变化，A项错误；

    B. 石油的催裂化是在一定的条件下，将相对分子质量较大、沸点较高的烃断裂为相对分子质量较小、沸点较低的烃的过程，属于化学变化，B项错误；

    C. 石油的裂解是要采用比裂化更高的温度，使具有长链分子的烃断裂成各种短链的气态烃和少量液态烃，以提供有机化工原料，属于化学变化，C项错误；

    D. 石油的分馏是利用各物质沸点的不同来实现物质的分离的方法，属于物理变化过程，D项正确；

    答案选D。

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    【题目】可逆反应N2+3H22NH3是一个放热反应。有甲、乙两个完全相同的容器，向甲容器中加入1molN2和3molH2，在一定条件下，达平衡时放出的热量为Q1；在相同条件下，向乙容器加入2molNH3，达平衡时，吸收的热量为Q2．已知Q2=4Q1，则甲容器中H2的转化率为

    A. 80% B. 25% C. 75% D. 20%

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    A. 无色透明溶液中：NH4+、Cu2+、Cl﹣、NO3﹣

    B. 碱性溶液中：K+、Na+、SO42﹣、Cl﹣

    C. 酸性溶液中：K+、Na+、HCO3﹣、Ca2+

    D. 酸性溶液中：Na+、Fe2+、SO42﹣、ClO﹣

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    【题目】32 g某气体的分子数目与22 g 二氧化碳的分子数目相同，则该气体的摩尔质量为　(　　)

    A. 32 g B. 32 g·mol－1 C. 64 g·mol－1 D. 64 g

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    【题目】A、B、C、D、E、F是六种短周期主族元素，它们的原子序数依次增大，其中C是地壳中含量最多的元素，A、F两元素的原子核中质子数之和比C、D两元素原子核中质子数之和少2，F元素的最外层电子数是次外层电子数的0.75倍．又知B元素的最外层电子数是内层电子数的2倍，E元素的最外层电子数等于其电子层数．

    请回答：

    （1）由E、F二种元素组成的化合物跟由A、C、D三种元素组成的化合物的水溶液充分反应的化学方程式为____________。

    （2）单质B与A2C在一定条件下发生反应，工业上用于制水煤气、利用水煤气合成二甲醚的三步反应如下：

    ①2H2(g)+CO(g) CH3OH(g) ΔH=-90.8 kJ·mol-1

    ②2CH3OH(g) CH3OCH3(g)+H2O(g) ΔH=-23.5 kJ·mol-1

    ③CO(g)+H2O(g) CO2(g)+H2(g) ΔH=-41.3 kJ·mol-1

    请写出由水煤气合成二甲醚的总反应的热化学方程式:__________ 。

    （3）用B元素的单质与E元素的单质可以制成电极浸入由A、C、D三种元素组成的化合物的溶液中构成电池，则电池负极的电极反应式_____________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某同学设计实验证明铜与浓硫酸能发生反应，并检验生成气体的性质，如图所示，在试管里加入2mL浓硫酸，用带导管和一个小孔的胶管塞紧，从孔中插入一根铜丝，加热，把放出的气体依次通入品红溶液和石蕊溶液中．
    请回答下列问题：
    （1）写出铜与浓硫酸反应的化学方程式： ．
    （2）试管a、b分别检验生成气体的性质，写出观察到的现象及其作用．试管a中的现象是 ， 作用是 ． 试管b中的现象是 ， 作用是 ．
    （3）装置中浸碱面团的作用是 ．
    （4）如图将铜丝改为可抽动的铜丝符合化学实验“绿色化”的原因是 ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列依据热化学方程式得出的结论正确的是(　　)

    A. 常温常压下，1 g H2在足量Cl2中燃烧生成HCl，放出92.3 kJ的热量，则热化学方程式可表示为H2(g)+Cl2(g)2HCl(g)　ΔH=+184.6 kJ·mol-1

    B. 甲烷的标准燃烧热为ΔH=-890.3 kJ·mol-1，则甲烷燃烧的热化学方程式可表示为CH4(g)+2O2(g)CO2(g)+2H2O(g)　ΔH=-890.3 kJ·mol-1

    C. 已知NaOH(aq)+HCl(aq)NaCl(aq)+H2O(l)　ΔH=-57.4 kJ·mol-1，则含20.0 g NaOH的稀溶液与稀盐酸完全中和，放出28.7 kJ的热量

    D. 相同条件下，2 mol氢原子所具有的能量小于1 mol氢分子所具有的能量

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    【题目】在温度不变的条件下，在恒容的容器中进行下列反应：N2O4（g）═2NO2（g），若N2O4的浓度由0.1molL﹣1降到0.07molL﹣1需要15s，那么N2O4的浓度由0.07molL﹣1降到0.05molL﹣1所需的反应时间（ ）
    A.等于5s
    B.等于10s
    C.小于10s
    D.大于10s

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