【题目】A、B、C、D、E、F是六种短周期主族元素，它们的原子序数依次增大，其中C是地壳中含量最多的元素，A、F两元素的原子核中质子数之和比C、D两元素原子核中质子数之和少2，F元素的最外层电子数是次外层电子数的0.75倍．又知B元素的最外层电子数是内层电子数的2倍，E元素的最外层电子数等于其电子层数．
请回答：
（1）由E、F二种元素组成的化合物跟由A、C、D三种元素组成的化合物的水溶液充分反应的化学方程式为____________。
（2）单质B与A2C在一定条件下发生反应，工业上用于制水煤气、利用水煤气合成二甲醚的三步反应如下：
①2H2(g)+CO(g) 
CH3OH(g) ΔH=-90.8 kJ·mol-1
②2CH3OH(g) CH3OCH3(g)+H2O(g) ΔH=-23.5 kJ·mol-1
③CO(g)+H2O(g) CO2(g)+H2(g) ΔH=-41.3 kJ·mol-1
请写出由水煤气合成二甲醚的总反应的热化学方程式:__________ 。
（3）用B元素的单质与E元素的单质可以制成电极浸入由A、C、D三种元素组成的化合物的溶液中构成电池，则电池负极的电极反应式_____________。
【答案】 Al2S3+8NaOH
2NaAlO2+3Na2S+4H2O 3H2(g)+3CO(g)
CH3OCH3(g)+CO2 (g) ΔH=-246. 4 kJ·mol-1 2Al+8OH--6e- 2Al
+4H2O
【解析】A、B、C、D、E、F是六种短周期主族元素，它们的原子序数依次增大，B元素的最外层电子数是内层电子数的2倍，故B有2个电子层，最外层电子数为4，故B为碳元素，E元素的最外层电子数等于其电子层数，原子序数等于碳元素，故处于第三周期，最外层电子数为3，E为Al元素，F原子序数最大，处于第三周期，F元素的最外层电子数是次外层电子数的0.75倍，故最外层电子数为8×0.75=6，故F为硫元素，C、F分别是同一主族元素，故C为氧元素，A、C两元素可形成原子个数之比为2：1、1：1型化合物，A的原子序数小于碳元素，故A为H元素，A、D是同一主族元素，D的原子序数大于氧元素，故D为Na元素。
（1）E、F两种元素组成的化合物为Al2S3，A、C、D三种元素组成的化合物为NaOH，这两者充分反应可以看作Al2S3与水水解生成氢氧化铝和硫化氢，生成的物质再与NaOH反应，方程式为：Al2S3+8NaOH
2NaAlO2+3Na2S+4H2O；
（2）由①2H2(g)+CO(g) 
CH3OH(g) ΔH=-90.8 kJ·mol-1
②2CH3OH(g) CH3OCH3(g)+H2O(g) ΔH=-23.5 kJ·mol-1
③CO(g)+H2O(g) CO2(g)+H2(g) ΔH=-41.3 kJ·mol-1
将方程式①×2+②+③可得所求反应方程式，则△H=-90.8kJ/mol×2-23.5kJ/mol-41.3kJ/mol=-246.4kJ/mol。水煤气合成二甲醚的总反应的热化学方程式：
3H2(g)+3CO(g)
CH3OCH3(g)+CO2 (g) ΔH=-246. 4 kJ·mol-1
（3）由A、C、D三种元素组成的化合物为NaOH，用碳与Al制成电极浸入NaOH溶液中构成电池，Al为负极，电池负极的电极反应式是Al+4OH--3e- AlO2—+2H2O。
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【题目】关于化学键的下列叙述中，正确的是
A. 离子化合物中可能含共价键，共价化合物也可能含离子键
B. 任何分子中一定含有化学键
C. NaCl、NaOH、Na2O2 四种物质中含有的化学键类型完全相同
D. 共价化合物中不一定只存在极性共价键
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【题目】化学与生活密切相关。下列说法不正确的是（ ）
A.蛋白质、DNA和RNA均属于生物高分子
B.纤维素和蔗糖水解的最终产物均为葡萄糖
C.体积分数为75%的乙醇溶液常用于医疗消毒
D.紫外光和高温均能使新型冠状病毒蛋白质变性
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【题目】某金属与氯气反应生成的化合物中，其质量比为1∶1.9，原子个数比为1∶3，则金属的相对原子质量为
A. 27 B. 56 C. 23 D. 64
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【题目】镁的单质及其化合物在储氢及大气治理等方面用途非常广泛。
I.工业上可以采用热还原法制备金属镁(沸点1107℃，熔点648.8℃)。 将碱式碳酸镁[4MgCO3·Mg(OH)2·5H2O]和焦炭按一定比例混合，放入真空管式炉中先 升温至700℃保持一段时间，然后升温至1450℃反应制得镁(同时生成可燃性气体）。
（1）用碳还原法制备金属镁需要在真空中而不在空气中进行，其原因是____________。
（2）碱式碳酸镁分解如图所示，写出在1450℃反应制得镁的化学方程式：_____________。
II.工业上利用纳米MgH2和LiBH4组成的体系储放氢（如题图所示）。
（3）写出放氢过程中发生反应的化学方程式：___________。
III.工业上MgO浆液是高活性的脱硫剂，常用来脱除烟气中的SO2。主要包含的反应有： ① Mg(OH)2+ SO2=MgSO3+H2O ② MgSO3+SO2+H2O= Mg(HSO3)2 ③ Mg(HSO3)2+ Mg(OH)2=2MgSO3+2H2O ④ 2MgSO3+O2=2MgSO4
脱硫时，MgO的脱硫效率、pH及时间的关系如题图所示。
己知20℃时，H2SO3的K1=l.54×10-2，K2=1.02×10-7，25℃时，Ksp[MgSO3]= 3.86×10-3，Ksp(CaSO3)= 3.1×10-7。
（4）脱硫过程中使浆液pH减小最显著的反应是______________(填①、②、③或④)。
（5）约9000s之后，脱硫效率开始急速降低，其原因是______________。
（6）其他条件相同时，镁基和钙基脱硫效率与液、气摩尔流量比如题图所示。镁基脱硫效率总比钙基大，除生成的MgSO4具有良好的水溶性外，还因为______________。
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【题目】工业上制硫酸的主要反应之一为2SO2(g)+O2(g)
2SO3(g)，反应过程中能量的变化如图所示。
（1）由图可知该反应的正反应为______________(填“吸热”或“放热”)反应。
（2）向反应体系中加入催化剂后，图中E1__________(填“增大”“减小”或“不变”，下同),E3________________。
（3）已知：2H2S(g)+O2(g)==2S(s)+2H2O(g) △H=-442.4kJmol-1；
S(s)+O2(g)==SO2(g) △H=-297.0kJmol-1。
则H2S(g)与O2(g)反应产生SO2(g)和H2O(g)的热化学方程式是______________________________。
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