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    【题目】某金属与氯气反应生成的化合物中，其质量比为1∶1.9，原子个数比为1∶3，则金属的相对原子质量为

    A. 27 B. 56 C. 23 D. 64

    【答案】B

    【解析】

    原子个数比为1∶3，设该金属为A，那么它的氯化物的分子式为ACl3，因为和金属形成的氯化物中氯原子肯定是得到电子，化合价为-1价，氯的相对原子质量为35.5，其质量比为A：35.5×3=1∶1.9，解得A=56，故答案B正确。

    故选B。

    练习册系列答案
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    【题目】油脂和蛋白质是人体必需的营养素。下列关于它们的说法正确的是（ ）

    A.都易溶于水B.组成元素都相同

    C.都属于有机高分子D.都可以发生水解反应

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    【题目】下列可以大量共存的离子组是(　　)

    A. 无色透明溶液中：NH4+、Cu2+、Cl﹣、NO3﹣

    B. 碱性溶液中：K+、Na+、SO42﹣、Cl﹣

    C. 酸性溶液中：K+、Na+、HCO3﹣、Ca2+

    D. 酸性溶液中：Na+、Fe2+、SO42﹣、ClO﹣

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    【题目】A、B、C、D、E、F是六种短周期主族元素，它们的原子序数依次增大，其中C是地壳中含量最多的元素，A、F两元素的原子核中质子数之和比C、D两元素原子核中质子数之和少2，F元素的最外层电子数是次外层电子数的0.75倍．又知B元素的最外层电子数是内层电子数的2倍，E元素的最外层电子数等于其电子层数．

    请回答：

    （1）由E、F二种元素组成的化合物跟由A、C、D三种元素组成的化合物的水溶液充分反应的化学方程式为____________。

    （2）单质B与A2C在一定条件下发生反应，工业上用于制水煤气、利用水煤气合成二甲醚的三步反应如下：

    ①2H2(g)+CO(g) CH3OH(g) ΔH=-90.8 kJ·mol-1

    ②2CH3OH(g) CH3OCH3(g)+H2O(g) ΔH=-23.5 kJ·mol-1

    ③CO(g)+H2O(g) CO2(g)+H2(g) ΔH=-41.3 kJ·mol-1

    请写出由水煤气合成二甲醚的总反应的热化学方程式:__________ 。

    （3）用B元素的单质与E元素的单质可以制成电极浸入由A、C、D三种元素组成的化合物的溶液中构成电池，则电池负极的电极反应式_____________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某同学设计实验证明铜与浓硫酸能发生反应，并检验生成气体的性质，如图所示，在试管里加入2mL浓硫酸，用带导管和一个小孔的胶管塞紧，从孔中插入一根铜丝，加热，把放出的气体依次通入品红溶液和石蕊溶液中．
    请回答下列问题：
    （1）写出铜与浓硫酸反应的化学方程式： ．
    （2）试管a、b分别检验生成气体的性质，写出观察到的现象及其作用．试管a中的现象是 ， 作用是 ． 试管b中的现象是 ， 作用是 ．
    （3）装置中浸碱面团的作用是 ．
    （4）如图将铜丝改为可抽动的铜丝符合化学实验“绿色化”的原因是 ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】如图，有关零排放车载燃料电池叙述正确的是（ ）
    A.正极通入H2 ， 发生还原反应
    B.负极通入H2 ， 发生还原反应
    C.总反应式为2H2+O2=2H2O
    D.导电离子为质子，且在电池内部由正极定向移向负极

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列依据热化学方程式得出的结论正确的是(　　)

    A. 常温常压下，1 g H2在足量Cl2中燃烧生成HCl，放出92.3 kJ的热量，则热化学方程式可表示为H2(g)+Cl2(g)2HCl(g)　ΔH=+184.6 kJ·mol-1

    B. 甲烷的标准燃烧热为ΔH=-890.3 kJ·mol-1，则甲烷燃烧的热化学方程式可表示为CH4(g)+2O2(g)CO2(g)+2H2O(g)　ΔH=-890.3 kJ·mol-1

    C. 已知NaOH(aq)+HCl(aq)NaCl(aq)+H2O(l)　ΔH=-57.4 kJ·mol-1，则含20.0 g NaOH的稀溶液与稀盐酸完全中和，放出28.7 kJ的热量

    D. 相同条件下，2 mol氢原子所具有的能量小于1 mol氢分子所具有的能量

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    【题目】某化学兴趣小组同学展开对漂白剂亚氯酸钠（NaClO2）的研究。

    已知：①NaClO2饱和溶液在温度低于38℃时析出晶体是NaClO23H2O，高于38℃时析出晶体是NaClO2，高于60℃时NaClO2分解成NaClO3和NaCl；

    ②二氧化氯极易溶于水。

    （1）装置A中NaClO3和Na2SO3制备ClO2气体，其物质的量的理论比值为____________；该装置中采用浓硫酸而不用稀硫酸的原因是___________。

    （2）装置B的作用是 _____________；装置C中反应为放热反应，在不改变反应物浓度和体积的条件下，为了使反应在低温下进行，实验中可采取的措施是________________。

    （3）写出装置C发生的离子方程式______________。

    （4）从装置C反应后的溶液获得干燥的NaClO2晶体的操作步骤为：将装置C中的液体取出在减压和55℃条件下蒸发，至出现大量晶体后，___________________(填实验步骤)。（已知：NaClO2晶体易溶于水，难溶解于乙醇等有机溶剂。）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】汽车、飞机等交通工具排放的尾气中含有的大量CO、NO 等大气污染物，是造成雾霾天气的主要原因，研究CO、NO 的转化对于环境的改善有重大意义。

    （1）有人设想将CO按下列反应除去：2CO(g)=2C(s) +O2(g) △H>0。你认为该设想能否实现并说明理由：__________________________。

    （2）用活性炭还原法可以处理汽车尾气中的氮氧化物。某研究小组在2 L的恒容密闭容器中加人0.100 mL NO 和2.030 mol固体活性炭，发生反应：C(s)+2NO(g) N2(g)+CO2(g)。在不同温度下测得平衡体系中各物质的物质的量如下表：

    T/℃

    n（固体活性炭）/mol

    n(NO)/mol

    n(N2)/mol

    n(CO2)/mol

    200

    2.000

    0.040

    0.030

    0.030

    350

    2.005

    0.050

    0.025

    0.025

    ①该反应的正反应为___________(填“吸热”或“放热”)反应。

    ②200℃时，反应达到平衡后向恒容容器中再充入0.100 mol NO，再次达到平衡后，混合气中NO的百分含量将__________(填“增大”“减小”或“不变”)。

    ③上述反应在350℃时的平衡常数K=_______________。

    （3）在密闭容器中发生上述反，,达到平衡时，下列措施能提高NO转化率的是___________(填字母)。

    A.选用更高效的催化剂 B.增加C(s)的量

    C.降低反应体系的温度 D.缩小容器的体积

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