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    【题目】如图，有关零排放车载燃料电池叙述正确的是（ ）
    A.正极通入H2 ， 发生还原反应
    B.负极通入H2 ， 发生还原反应
    C.总反应式为2H2+O2=2H2O
    D.导电离子为质子，且在电池内部由正极定向移向负极

    【答案】C
    【解析】解：A．燃料电池中，负极上通入燃料、正极上通入氧化剂，所以正极通入氧气，发生还原反应，故A错误； B．燃料电池中，负极上通入燃料，所以负极通入H2 ， 发生氧化反应，故B错误；
    C．总反应即燃料燃烧反应即2H2+O2=2H2O，故C正确；
    D．导电离子为质子，质子带正电荷，应由负极移向正极，故D错误；
    故选C．
    氢氧燃料电池中，通入燃料氢气的电极是负极，发生氧化反应、通入氧化剂氧气的电极是正极发生还原反应，阳离子移向正极，阴离子移向负极，总反应即燃料燃烧反应，据此分析解答．

    练习册系列答案
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    C. 蔗糖、果糖的分子式均为C6H12O6，二者互为同分异构体

    D. 纤维素和淀粉均属于糖类，它们在人体内水解的最终产物均为葡萄糖

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    A.氢气B.甲烷C.酒精D.木炭

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    【题目】化学在生产和生活中有着广泛的应用，下列说法不正确的是

    A. 二氧化硫具有漂白性，可广泛用于食品的增白

    B. 鉴别蚕丝和人造丝（纤维素）的方法之一是灼烧，有烧焦羽毛气味的是蚕丝

    C. 农村兴建沼气池将秸秆发酵产生沼气，可减少因焚烧带来的环境污染

    D. 用浸泡过高锰酸钾溶液的硅藻土吸收水果产生的乙烯可达到保鲜的目的

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】镁的单质及其化合物在储氢及大气治理等方面用途非常广泛。

    I.工业上可以采用热还原法制备金属镁(沸点1107℃，熔点648.8℃)。 将碱式碳酸镁[4MgCO3·Mg(OH)2·5H2O]和焦炭按一定比例混合，放入真空管式炉中先 升温至700℃保持一段时间，然后升温至1450℃反应制得镁(同时生成可燃性气体）。

    （1）用碳还原法制备金属镁需要在真空中而不在空气中进行，其原因是____________。

    （2）碱式碳酸镁分解如图所示，写出在1450℃反应制得镁的化学方程式：_____________。

    II.工业上利用纳米MgH2和LiBH4组成的体系储放氢（如题图所示）。

    （3）写出放氢过程中发生反应的化学方程式：___________。

    III.工业上MgO浆液是高活性的脱硫剂，常用来脱除烟气中的SO2。主要包含的反应有： ① Mg(OH)2+ SO2=MgSO3+H2O ② MgSO3+SO2+H2O= Mg(HSO3)2 ③ Mg(HSO3)2+ Mg(OH)2=2MgSO3+2H2O ④ 2MgSO3+O2=2MgSO4

    脱硫时，MgO的脱硫效率、pH及时间的关系如题图所示。

    己知20℃时，H2SO3的K1=l.54×10-2，K2=1.02×10-7，25℃时，Ksp[MgSO3]= 3.86×10-3，Ksp(CaSO3)= 3.1×10-7。

    （4）脱硫过程中使浆液pH减小最显著的反应是______________(填①、②、③或④)。

    （5）约9000s之后，脱硫效率开始急速降低，其原因是______________。

    （6）其他条件相同时，镁基和钙基脱硫效率与液、气摩尔流量比如题图所示。镁基脱硫效率总比钙基大，除生成的MgSO4具有良好的水溶性外，还因为______________。

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    A. 6∶5 B. 3∶2 C. 15∶2 D. 3∶1

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    A.甲烷B.乙烯C.乙炔D.苯

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